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acido perclorico – Proprietà, produzione e applicazione. precauzioni

acido perclorico (HClO4 formula) – è un acido monobasico anidro. Contiene cloro (Cl) nello stato di ossidazione più alto, per questo motivo, è l'ossidante forte. Esplosivo.

Proprietà acido perclorico

1. Ciò è un liquido volatile senza colore, molto fumo nell'aria, il monomero a coppie. Instabile e molto reazionario. Per questo avtodegidratatsiya caratteristica acido:

3HClO4 = H3O + (catione) + ClO- (anione) + Cl2O7 (monossido di cloro)

2. Questa sostanza è facilmente solubile in solventi clorurati e organofluorine come CH2Cl2 (cloruro di metilene), CHCl3 (cloroformio), e altri. Viene miscelato con altri solventi e mostre riducenti proprietà, uso disattento può causare un'esplosione o un incendio.

3. È ben miscelato con acqua (H2O) in qualsiasi proporzione. Forma diversi idrati. soluzioni concentrate di questo acido hanno consistenza leggermente oleosa. Questa soluzione acida acquosa ha una buona stabilità e una capacità ossidante basso. Con l'acqua che consideriamo sostanza forma un azeotropo che ad una temperatura di 203 gradi bolle e contiene 72 percento di HClO4.

4. acido perclorico (HClO4 formula) è uno degli acidi forti. A causa di questo, nel suo ambiente acido di alcuni composti comportarsi come basi.

5. La pressione ridotta con blanda riscaldamento di una miscela di acido perclorico con anidride fosforica formata incolore oleoso liquido – biossido di cloro:

2HClO4 (acido perclorico) + P4O10 (anidride fosforica) = Cl2O7 (biossido di cloro) + H2P4O11

I metodi per la preparazione

1. Le soluzioni acquose di questo agente possono essere preparati in due modi. Il primo è l'ossidazione elettrochimica di cloro o acido cloridrico in acido cloridrico concentrato, e la seconda – nella doppia decomposizione di perclorato di sodio o potassio acidi inorganici forti.

2. L'acido perclorico anidro può essere ottenuta in due modi. La prima consiste nel far reagire perclorato di potassio (K) o di sodio (Na) con acido solforico in forma concentrata, e il secondo – nell'interazione con oleum con una soluzione acquosa di acido perclorico:

KClO4 (soluzione acquosa di acido perclorico) + H2SO4 (acido solforico) = KHSO4 (idrogenosolfato di potassio) + HClO4 (acido perclorico)

L'applicazione di acido perclorico

– soluzioni concentrate comunemente usati per ottenere perclorati (sali degli acidi), e in chimica analitica;

– acido perclorico è utilizzato nella decomposizione di minerali come catalizzatore e per l'analisi dei minerali;

– perclorato di potassio (Formula: KClO4), un sale di questo acido, viene usato per creare esplosivi, e perclorato di magnesio (anidrone, Mg (ClO4) 2) viene utilizzato come essiccante.

Sicurezza sul lavoro

acido perclorico, anidro non può lungo immagazzinato e trasportato, come in condizioni standard è rapidamente degradato e può successivamente spontaneamente esplodere.

Altro contenente cloro acido inorganico:

1. Acido cloridrico (Formula: HCl) – monobasico acido forte, corrosivo, fumante aria liquida. elettroformatura applicata (decapaggio, incisione) e in idrometallurgia per metalli pulizia durante stagnatura e saldatura, per la produzione di cloruro di manganese, zinco, ferro e altri metalli. la sostanza nell'industria alimentare è registrata come additivo alimentare E507.

2. Ipocloroso acida (Formula: HClO) – acido monobasico molto debole. Può esistere solo nelle soluzioni. Ad uso sanitario, nonché per lo sbiancamento tessuti e polpa.

3. acido cloroso (HClO2) – acido forte monobasico media. È instabile nella sua forma libera, di solito degradato rapidamente in una soluzione acquosa diluita. L'anidride di questo acido ancora sconosciuta.

L'acido cloridrico 4. (HClO3) – acido forte monobasico. Non ottenuto in forma libera, come pause in soluzioni concentrate. In soluzioni acquose, esiste ad una concentrazione inferiore a 30 per cento. Abbastanza stabile a basse temperature.