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Ammoniaca. proprietà chimiche, fisiche. L'applicazione e ottenere

vie carovaniere incrocio nei pressi Oasis Nord Africa Ammon – storicamente riconosciuti casa ammoniaca. Preti culto dio Amon, durante i loro rituali usati nitruro idrogeno quando riscaldato odore di ammoniaca essudato. Erano chiamati amoniany ovviamente il nome del ammoniaca provenienti da quei tempi.

Gli scienziati moderni non hanno imparato a estrarre solo l'ammoniaca pura, di trovargli un sacco di applicazioni, ma anche in grado di simulare le molecole della sostanza di progettazione che i chimici ambienti professionali è chiamato "l'idrogeno nitruro." In particolare configurazione molecola di ammoniaca è che si tratta di una piramide regolare, come quelli che hanno assistito alla prima sintesi di questa sostanza in Egitto.

L'azoto è situato in corrispondenza del vertice in esame piramide rende con gli atomi di idrogeno del legame polare. L'atomo di azoto nel composto ha una coppia non condivisa di elettroni, è la condizione fondamentale per l'aspetto della capacità di ammoniaca per formare i legami idrogeno donatore-accettore e, al momento sono in un vano con un grande acciaio molecola polarità ammoniaca provoca una forte interazione tra loro. Come risultato, ammoniaca caratteristiche diverse dalle proprietà e caratteristiche di composti di questo tipo.

Con l'odore di ammoniaca ciascun segno, è collegato con l'avvento di ammoniaca, che è un gas incolore, più leggero dell'aria due volte. Per la persona che è tossico, ha alta solubilità.

L'ammoniaca è le proprietà chimiche dei loro programmi in gran parte dovuto alla coppia di elettroni non condivisa. È in grado di assumere un protone, formando così uno ione ammonio. La acquosa soluzione di ammoniaca (noto come ammoniaca liquida) ha una reazione leggermente alcalina. Ottenendo sali di ammonio mediante reazione con acidi promuove ammoniaca. Le proprietà chimiche di questo composto sono nucleofili o complessante simili.

Dall'altro presenta le proprietà di ammoniaca e un acido debole in grado di reagire con i metalli, formando ammidi. Amidi derivati da metalli alcalini in seguito all'esposizione ad ammoniaca. Immidi, nitruri e sali di metalli diversi sono ottenuti conducendo la reazione in ammoniaca liquida. Nitruri preparati riscaldando il metallo in un'atmosfera di azoto.

In amidi metallo idrossidi proprietà manifeste. Analogo soluzioni ammide ammoniaca alcalini di sali sono buoni conduttori di elettricità.

chimiche ammoniaca quando interagiscono con mostre fenolftaleina, colorate con un colore rosso, l'aggiunta di acido risultati nella sua neutralizzazione. riscaldare l'ammoniaca permette di apparire come riducente. È in grado di bruciare in ossigeno, il risultato è un acqua e azoto. Nell'ossidazione dell'ammoniaca per ottenere un catalizzatore di platino ossido nitrico, un prodotto per la sintesi industriale di acido nitrico.

Riducendo azoto capacità utilizzata per la pulizia di superfici metalliche da ossidi durante la saldatura. Nella ossidazione dell'ammoniaca con ipoclorito di sodio (presenza obbligatoria di gelatina) idrazina è stato preparato. Reazione con alogeni (cloro, iodio) produce esplosivi.

Così, grande importanza ha la sintesi industriale dell'ammoniaca. Reazioni sua preparazione ha la forma di interazione di azoto e idrogeno. Si chiama il processo Haber. Come risultato della reazione esotermica si verifica e diminuire il volume. condizioni favorevoli per la sintesi dell'ammoniaca è la bassa temperatura e ad alta pressione.

Tener conto delle proprietà chimiche resa di ammoniaca di alcune sostanze agiscono come catalizzatori per questo processo. Il loro utilizzo è possibile accelerare il raggiungimento dell'equilibrio.