541 Shares 1169 views

soluzione di ammoniaca – preparazione e l'uso

Azoto (azoto) ha diversi collegamenti al idrogenati (idrogeno), dei quali il più importante è ammoniaca pesante. In laboratorio viene preparato riscaldando una miscela di cloruro di ammonio con idrossido di potassio. Fino alla fine del 19esimo secolo, il deposito cileno di nitrato di sodio è stata considerata l'unica fonte di composti azotati. Grazie alla ricerca scientifica, i chimici sono diversi metodi di fissazione dell'azoto atmosferico stato proposto. Il primo di questi è stato il processo di sintesi dell'ammoniaca cianammide. Questo metodo si basa sulla proprietà di azoto accoppiato carbamide calcio. A tale scopo, l'azoto riscaldato viene fatto passare attraverso il carburo di calcio:


N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Il CaCN2 (cianuro di calcio) nitrato così ottenuto è utilizzato come fertilizzante in agricoltura. Va detto che il trattamento di questo composto con il vapore per la produzione di ammoniaca:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniaca elaborati per acido e un nitrato fertilizzante azotato. In chimica moderna è molto diffusa altro metodo per ottenere NH3 – la sintesi di azoto e idrogeno:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammoniaca così ottenuta è chiamato sintetico. sintesi dell'ammoniaca industriale viene effettuata alla presenza di un catalizzatore ad una temperatura di 500 gradi.

Ammoniaca – un gas che ha un odore caratteristico pungente, è più leggero dell'aria. NH3 non deve essere inalato per molto tempo, perché è tossica. Il gas è relativamente facilmente solubile in H2O. Concentrato ammoniaca acquosa contenente il 25% di NH3.

Quando raffreddato (a -79 ° C) Soluzione di ammoniaca acquosa diventa cristallina. studi scientifici hanno dimostrato che la massa principale di NH3 nella soluzione acquosa è sotto forma di molecole idrati (NH3 · nH2O) e solo una piccola parte dell'ammoniaca disciolta (circa 0,5%) hanno reagito con acqua:

NH3 + H2O = NH 4 + + OH –

reazione alcalina di soluzioni di ammoniaca a causa della presenza di ioni idrossido. Tradizionalmente soluzione di ammoniaca è designato come NH4OH. L'alcalinità della soluzione causata dalla presenza di un gruppo idrossile, che è formato come risultato della dissociazione di idrossido di ammonio.

soluzione di ammoniaca è considerato base debole. Nei laboratori volte ammoniaca è stata preparata riscaldando cloruro di ammonio. L'ammoniaca è composto chimico molto attivo che reagisce con molte sostanze, pur mostrando solo le proprietà riducenti.

Ammoniaca brucia con ossigeno in presenza di una fiamma giallo-verdastro, mentre viene ossidato ad un azoto libero. Quando la presenza del catalizzatore (platino) · ammoniaca ossidazione continua finché un ossido di azoto. Questa reazione viene utilizzato nel processo di produzione di acido nitrico. Va detto che la maggior parte dell'ammoniaca così ottenuta viene speso per la produzione di concimi azotati e acido nitrico.

Durante l'evaporazione a -33,4 ° C liquido NH3 dall'ambiente assorbe molto calore, che provoca il raffreddamento. Questa proprietà è il suo utilizzo in impianti frigoriferi per lo stoccaggio di ghiaccio artificiale di prodotti alimentari deperibili. Spesso ammoniaca liquida viene utilizzato nella costruzione di strutture in sotterraneo. La soluzione di ammoniaca è utilizzata nella pratica di laboratorio, l'industria chimica, beni per la casa, e in medicina.

applicazione soluzione di ammoniaca. Utilizzati come mezzi per l'eccitazione e la rimozione della respirazione del paziente da svenimento. Grandi concentrazioni di NH3 possono causare arresto respiratorio. Talvolta soluzione di ammoniaca viene utilizzato come emetici (10 gocce per 100 ml di acqua). Si noti che questa preparazione farmaceutica non può essere applicato localmente in presenza di malattie della pelle (eczema, dermatiti). Se vapori di ammoniaca avvelenamento medici prescrivono acetato, citrato, tartrato (acido tartarico) a concentrazione 1%. Nella pratica chirurgica con soluzione di ammoniaca (25 ml / 5 litro di bollita, acqua calda).