massa atomica: modelli capricciosi

Tutte le varietà di sostanze esistenti è dovuto ad una combinazione di diversi tipi di atomi. Il caso volle che questi tipi di atomi – poco più di un centinaio di oggi. Ma loro – i ragazzi molto capricciose, e si combinano tra di loro, non secondo le regole di calcolo combinatorio, e in conformità con le leggi della chimica. Ancora, il numero di agenti è enorme, sta crescendo. Ma il numero di noti elementi chimici quasi non è aumentato. Ognuno è unico e ha il suo "ritratto". E la caratteristica principale di ogni elemento – peso atomico.

L'unità di massa – il numero è molto piccolo. Nessuno dei tipi disponibili di atomi è ideale come candidato per essere un'unità di peso (ma la più vicina era un idrogeno leggero). Come risultato, gli scienziati hanno deciso di prendere il facile calcolare il numero – un dodicesimo della massa assoluta di un elemento come il carbonio. Si è riscontrato, che molto bene Numero esprime il rapporto in cui atomi degli elementi sono tra loro. Così, l'unità di massa atomica è stata riconosciuta per un numero di misura molto piccola, questa è una piccola figura "dieci alla potenza di meno ventisettesimo."

È evidente che l'uso di tale numero è scomodo. Si capisce che i calcoli ovunque trascinare il meno ventisettesimo laurea non dalla mano, e di conseguenza il numero potrebbe essere lo stesso disagio, ingombrante. Cosa fare? Per applicare tale apparecchio come massa atomica relativa elemento. Di cosa si tratta? Tutto è fatto in modo molto semplice – preso massa atomica assoluta (numero di molto a disagio, quasi allo stesso livello di negativo), è diviso in nostro un dodicesimo della massa di carbonio. E allora? Proprio così, il grado di riduzione e ottenuto un numero abbastanza decente. Ad esempio, sedici atomo di ossigeno, quattordici – per l'azoto. Carbon, logicamente, avrebbe avuto una massa di dodici. Un idrogeno peso atomico – uno, ma non esattamente quello che dimostra che non tutto l'idrogeno è stata presa per i calcoli, anche se il numero molto vicino al suo peso.

Allora perché è la massa atomica relativa di ogni elemento – il numero non è abbastanza interessante, non intero? Il fatto è che gli elementi, pur essendo i tipi di atomi all'interno di una specie possono permettersi una "diversità". Alcuni di loro sono instabili, in poche parole, molto facile da collassare spontaneamente. Ma per un po ', in modo che non può essere ignorato. Spesso, e come forma complesso un elemento stabile include sottotipi con diversa massa atomica. Essi sono chiamati isotopi. Questo si traduce che occupano una cella noto a ogni tavolo scolari – sì, avete indovinato a destra, la tavola periodica.

Ma è la massa atomica dell'elemento rende l'elemento? Non affatto, l'elemento è caratterizzato da un numero molto più fondamentale di protoni nel nucleo. Qui può essere frazionata e indica una positiva carica del nucleo. Il "quiet" degli elettroni di un atomo quanto i protoni nel nucleo, quindi, rispettando l'atomo è elettricamente neutro. Secondo la carica dei nuclei degli atomi , e sono disposti in successione nella tavola periodica, ma il loro peso a volte non obbediscono questa legge. Pertanto, v'è, tranne quando un atomo pesante sta davanti al tavolo in sequenza. Beh, per che la colpa isotopi solo. Natura "ha voluto" per gli isotopi pesanti aveva un sacco per questo articolo. Ma la massa atomica relativa esporre proporzione al numero di differenti isotopi. In poche parole, se la natura più isotopi pesanti – massa atomica sarà più, se più luce – è meno. E un paradosso del sistema periodico.

Infatti, detta massa atomica di pochi semplificata. Non v'è una più profonda e seria leggi riguardanti la tavola periodica. Ma richiedono un articolo a parte, forse torneremo a prendere in considerazione in un secondo momento, caro lettore.