I principali tipi di legami chimici: perché e come si formano

Le leggi che diventano la sostanza per lungo tempo è rimasto un mistero irrisolto per l'uomo. La teoria classica di legami atomici sono stati offerti abbastanza tardi – nel 1916. Da allora, le idee degli scienziati si sono evoluti. In linea di principio, nulla di nuovo da allora non ha aperto, e le tipologie di legami chimici ora conoscere ogni studente, che per lo meno cerca di imparare. Per questa conoscenza alcuni degli scienziati medievali hanno venduto le loro anime.

Quindi, ci sono i principali tipi di legami chimici e un ulteriore chiamati interazioni deboli. A volte tuttavia, diventano importanti, per esempio, nella formazione della struttura proteica. I principali tipi di legami chimici includono covalente e ionico e anche in metallo.

Cominciamo con covalente. E 'per loro Gilbert Lewis e ha offerto la sua prima teoria classica del legame chimico. Qual è l'idea che lo scienziato ancora attuale? Il legame covalente si forma perché in forma legata nel sistema di atomi si ottiene meno energia degli atomi singolarmente. E questo è importante in chimica. Ogni sistema ha lo scopo di sbarazzarsi della massima quantità di energia. Durante la formazione del legame covalente, ciascuno degli atomi combinano contribuisce alla creazione del collegamento. Così, una esterna livello elettronico è riempita, le particelle con carica negativa passano "in uso generale."

Tipi di legami chimici sono divisi in sottotipi. Ad esempio, un legame covalente è spesso non polare – esempio tra atomi dello stesso elemento chimico. Così formato molecole di gas come azoto, fluoro, idrogeno. Electron coppia di "proprietà comune" è geometricamente intorno alla metà. Anche se è difficile da dire, perché gli studi hanno dimostrato che il percorso degli elettroni è quasi impossibile da prevedere.

Un'altra cosa – i legami tra gli atomi di diversi elementi chimici. Ad esempio, nella connessione tra atomi di fluoro e idrogeno vapore comune è spazialmente più vicino ad uno degli atomi, cioè – a fluoro. Questa relazione è il nome polare.

Ma gli atomi non sono sempre "onesto contribuiscono anche per" la formazione del deposito. Accade anche che uno degli atomi fornisce direttamente due elettroni, e la seconda – orbita per quella coppia che passa in uso generale. Come nominare la natura di questa connessione? Donor-accettore comunicazione specie. L'ione ammonio può essere un buon esempio. Tre atomi di idrogeno sono coinvolti in legami covalenti polari convenzionali, e la coppia libera rimanente di elettroni di azoto possono essere trasmesse in uso in comune con un altro atomo di idrogeno. Ancora, tale collegamento è considerato un covalente, perché le aree di maggiore densità elettronica tra gli atomi sono.

Quali altri tipi di legami chimici esistono? esiste legame ionico tra particelle aventi una carica diversa. La forza di attrazione elementi di questo rapporto dipende solo dalla distanza che li separa, e all'orientamento – indipendente. Dove ci sono tali collegamenti? Prima di tutto, in materiali cristallini – alcali, carburi, sali, nitruri, ossidi di base. Se il catione e anione sono di dimensioni simili, la connessione è particolarmente stabile. Alcuni chimici tendono a pensare a questo tipo di collegamento un caso estremo di un legame covalente polare. Ma è un punto controverso, perché la densità elettronica non è ancora abbastanza vicino alla cazione carica negativa.

Il legame metallico è di solito molto diverso da altri tipi di legami chimici. Dal momento che è non solo unico ma fisicamente chimicamente fenomeno peculiare. Il fatto che la formazione di elettroni che partecipano atomi di comunicazione. E il loro movimento direzionale spiega la possibilità di corrente elettrica altamente conduttivo nei metalli. Quindi, ogni atomo nel sito reticolo contribuisce al legame.

Come è emerso dalla descrizione di cui sopra, i tipi di legami chimici si distinguono precisamente sul principio della loro formazione.