acido nitrico

acido monobasico forte, che è in condizioni standard liquido incolore che diventa giallo durante lo stoccaggio può essere in uno stato solido, caratterizzato da due modificazioni cristalline (monoclino o reticolo ortorombica) a temperature inferiori a meno 41.6 ° C. Questa sostanza con la formula chimica – HNO3 – acido nitrico viene chiamato. Ha una massa molare 63,0 g / mole, mentre la sua densità corrisponde a 1,51 g / cm. temperatura di riflusso acido era 82.6 ° C, si accompagna decomposizione del (parziale): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. soluzione acida con una frazione di massa della sostanza fondamentale del 68% bolle ad una temperatura di 121 ° C. L'indice di rifrazione della sostanza pura corrisponde a 1.397. Acido può essere miscelato con acqua in qualsiasi rapporto e, essendo un elettrolita forte, quasi completamente disintegra in ioni H + e NO3-. forma solida – triidrato e monoidrato avente la formula: HNO3 • 3H2O rispettivamente e HNO3 • H2O.

Acido nitrico – corrosione attiva, sostanza tossica, e un forte agente ossidante. Dal Medioevo noto che il nome, come "acqua forte» (acquaforte). Gli alchimisti che hanno scoperto l'acido nel 13 ° secolo, ha dato il nome per assicurarsi che le proprietà straordinarie (corroso tutti i metalli eccetto l'oro), superando un milione di volte la potenza di acido acetico, che a quei tempi era considerato il più attivo. Ma anche dopo tre secoli è trovato che corrode, anche oro può essere una miscela di acidi come acido nitrico e cloridrico in un rapporto volumetrico di 1: 3, che per questo motivo chiamato "acqua regia". L'aspetto di un colore giallo durante la conservazione è dovuto all'accumulo di ossidi di azoto in esso. acidi disponibili con una concentrazione più spesso 68%, e quando il contenuto del materiale base più dell'89% Si chiama "fumante".

Le proprietà chimiche di acido nitrico, distinguono dalla solforico diluito o acido cloridrico che HNO3 forte ossidante quindi mai uscito idrogeno in reazione con i metalli. Grazie alle proprietà ossidanti, reagisce anche con molti non-metalli. In entrambi i casi è sempre formata azoto biossido di NO2. In reazioni redox, un recupero azoto avviene a livelli diversi: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, che è determinata dalla concentrazione dell'acido e l'attività del metallo. Le molecole dei composti formati contiene azoto nello stato di ossidazione +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, rispettivamente. Ad esempio, il rame viene ossidato con acido concentrato di nitrato di rame (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, e fosforo – all'acido metafosforico: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Vi interagisce non metallici acido nitrico diluito. Nell'esempio della reazione con il fosforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vede che l'azoto viene ridotto allo stato bivalente. Il risultato è un ossido nitrico e fosforo viene ossidato ad acido fosfato. acido nitrico concentrato in miscela con acido cloridrico scioglie l'oro: Au + 4HCl + HNO3 → N + H [AuCl4] + 2H2O e platino: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. In queste reazioni, inizialmente, acido cloridrico viene ossidato con rilascio cloro nitrico, e quindi formano un complesso cloruri metallici.

L'acido nitrico viene prodotto commercialmente ottenuto in tre modi principali:

1. Origin – reagire i sali con l'acido solforico: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. In precedenza, era l'unico modo per, ma con l'avvento di altre tecnologie, è attualmente utilizzato in laboratorio per la produzione di acido fumante.
2. In secondo luogo – è un modo di arco. Quando l'aria su un arco elettrico con una temperatura da 3000 a 3500 ° C, una parte di azoto nell'aria reagisce con l'ossigeno, formando monossido di azoto: N2 + O2 → 2NO, che dopo raffreddamento viene ossidato in biossido di azoto (non reagisce ad una monossido alta temperatura con ossigeno) : O2 + 2NO → 2NO2. Quindi, praticamente, tutto il biossido di azoto, con un eccesso di ossigeno, disciolto in acqua: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
3. In terzo luogo – questo è un metodo di ammoniaca. L'ammoniaca viene ossidato sul catalizzatore di platino il monossido di azoto: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. I gas nitrosi risultanti vengono raffreddati, e il biossido di azoto formata, che viene assorbita dall'acqua. Con questo metodo, l'acido avente una concentrazione da 60 a 62%.

L'acido nitrico è ampiamente utilizzato nell'industria per la produzione di farmaci, coloranti, esplosivi, fertilizzanti di azoto e sali di acido nitrico. Inoltre, viene utilizzato per la dissoluzione di metalli (ad esempio, rame, piombo, argento) che non reagisce con altri acidi. I gioielli utilizzati per la determinazione d'oro nella lega (questo è il metodo principale).