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ossido di rame

Cuprum (Cu) si riferisce al numero di metalli inattivi. Essa è caratterizzata dalla formazione di composti chimici con stati di ossidazione +1 e +2. Ad esempio, i due ossidi, è un composto di due elementi di Cu e ossigeno O: stato di ossidazione +1 – Cu2O ossido rameoso e lo stato di ossidazione +2 – ossido di rame CuO. Nonostante il fatto che essi sono costituiti dagli stessi elementi chimici, ma ciascuno di essi ha le sue caratteristiche particolari. Nel metallo freddo reagito molto debolmente con l'ossigeno dell'aria, ricoperto da una pellicola, che è un ossido di rame, che impedisce raccordi ossidazione cuprum. Quando riscaldato, una sostanza semplice con un numero di sequenza 29 nella tavola periodica è completamente ossidato. In questo caso anche formato da ossido di rame (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

protossido di azoto è un solido bruno-rosso con un peso molecolare di 143,1 g / mole. Il composto ha una temperatura di fusione di 1235 ° C, punto di ebollizione 1800 ° C. Essa non si scioglie in acqua ma si dissolve in acidi. ossido di rame coltivato (I) in soluzione di ammoniaca (concentrato), formando un incolore complesso [Cu (NH3) 2] +, che è facilmente ossidato in aria per ammoniaca complesso di colore blu-viola [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dissoluzione in acido cloridrico per formare CuCl2. Nella storia dei semiconduttori fisica Cu2O è uno dei materiali più studiati.

ossido di rame (I), noto anche come azoto ha proprietà di base. Esso può essere preparato mediante ossidazione del metallo: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Impurità quali acqua e acido per influenzare la velocità di questo processo, e ulteriore ossidazione a ossido ferroso. ossido rameoso può essere disciolto in acido solforico, formando così un metallo puro e un suo sale: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Uno schema simile è un'interazione dell'ossido con un grado di ossidazione di un metallo con altri acidi contenenti ossigeno. Nella reazione di acido nitroso con monovalenti alogenati metallo sotto forma di sale: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

ossido Trovato rame (I) in natura come minerale di colore rosso (questo vecchio nome, insieme a come Ruby Cu), minerale chiamato "Cuprite". Sulla sua formazione richiede molto tempo. Può essere prodotto artificialmente o ad alte temperature ad alta pressione dell'ossigeno. Protossido di solito usato come fungicida, come pigmento, come agente antivegetativa subacquea nella pittura o di mare, e anche usato come catalizzatore.

Tuttavia, l'effetto di questa sostanza con la formula chimica Cu2O sull'organismo può essere dannoso. Quando viene inalato, provoca mancanza di respiro, tosse, e ulcerazione e perforazione del tratto respiratorio. In caso di ingestione, irritante per il tratto gastrointestinale, accompagnata da vomito, dolore e diarrea.

Superiore ossido di rame in apparenza è una polvere dal marrone al nero. È naturalmente presente come minerale, "il tenore" nella sua forma più pura. La sua temperatura di fusione è 1326 ° C, punto di ebollizione 2000 ° C. È insolubile in acqua, alcool, idrossido di ammonio, soluzione di carbonato di ammonio. Solubile in soluzioni acquose di cloruro di ammonio e cianuro di potassio. Questo solido nero può essere ottenuto dal riscaldamento in Cu dell'aria. Tuttavia, anche in questo caso formato ossido di Cu. Preparazione di ossido di rame CuO opzionalmente con composti di riscaldamento:

  • rame (II) nitrato 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

  • rame (II) idrossido di Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

  • rame (II) carbonato CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) ossido è semplice, quindi si dissolve in acidi minerali (acido cloridrico, solforico e nitrico) a dare i corrispondenti sali di Cu bivalenti:

  • 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

  • H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

  • 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagisce ossido di rame (II) con un alcali concentrato per formare un sale: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

L'ossido può anche essere ridotto a Cu metallico per reazione con idrogeno o di carbonio ossido :

  • H2 + CuO → Cu + H2O;

  • CO + CuO → Cu + CO2.

Uso di ossido di rame (II) nelle ceramiche (come pigmento) per lo smalto (blu, verde e rosso, e talvolta rosa, grigio o nero). È anche usato come additivo alimentare in un animale per ridurre deficit cuprum nel corpo. Questo materiale abrasivo, che è necessaria per apparecchiature ottiche smalto. Viene utilizzato per la produzione di batterie a secco per la preparazione di altri sali di Cu. Il composto viene utilizzato anche in CuO leghe di rame saldatura.

Esposizione ad un composto chimico CuO può anche essere pericoloso per l'organismo umano. Quando viene inalato, causando irritazione ai polmoni. ossido di rame (II) può causare febbre vapori metallici (QFP). ossido di Cu provoca un cambiamento di colore della pelle, possono avere problemi di vista. Una volta ingerito, come azoto conduce ad un avvelenamento, che è accompagnata da sintomi di vomito e dolore.