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ossido di calcio. Proprietà fisiche, termiche e chimiche. Applicazione.

ossido di calcio – un composto cristallino bianco. Altri nomi per questa sostanza – calce viva, ossido di calcio, "Killer Bee", "calce viva". ossido di calcio cui formula CaO, e il suo prodotto di reazione con (H2O) acqua – Ca (OH) 2 ( "pushonka" o calce spenta) hanno trovato larga applicazione nel campo dell'edilizia.


Come ottenere l'ossido di calcio?

1. processo industriale per la preparazione della sostanza è in (a caldo) dilatazione termica del calcare (carbonato di calcio) :

CaCO3 (calcare) = CaO (ossido di calcio) + CO2 (anidride carbonica)

2. L'ossido di calcio può anche essere preparato facendo reagire sostanze semplici:

2CA (calcio) + O2 (ossigeno) = 2CaO (ossido di calcio)

3. Un terzo metodo di produzione di ossido di calcio è decomposizione termica di idrossido di calcio (Ca (OH) 2) e sali di calcio di acidi diversi contenenti ossigeno:

2CA (NO3) 2 (nitrato di calcio) = 2CaO (sostanza derivata) + 4NO2 (ossidi di azoto) + O2 (ossigeno)

Proprietà fisiche di ossido di calcio

1. Aspetto: composto cristallino di colore bianco. Digitare cristallizzato cloruro di sodio (NaCl) nella facce centrate reticolo cristallino cubico.

2. Massa molare di 55.07 grammi / mole.

3. La densità è 3,3 g / santimetr³.

proprietà termiche di ossido di calcio

1. La temperatura di fusione è 2570 gradi

2. Il punto di ebollizione di 2850 gradi

3. La capacità termica molare (in condizioni normali) è 42.06 J / (mol · K)

4. L'entalpia di formazione (in condizioni standard) di -635 kJ / mol

Le proprietà chimiche di ossido di calcio

ossido di calcio (CaO formula) – è un ossido basico. Pertanto, si può:

– solubile in acqua (H2O) con liberazione di energia. Questo forma idrossido di calcio. Questa reazione è la seguente:

CaO (ossido di calcio) + H2O (acqua) = Ca (OH) 2 (idrossido di calcio) + 63,7 kJ / mol;

– reagire con acidi e ossidi acidi. In questa forma il sale. Ecco alcuni esempi di reazioni:

CaO (ossido di calcio) + SO2 (anidride solforosa) = CaSO3 (solfito di calcio)

CaO (ossido di calcio) + 2HCl (acido cloridrico) = CaCl2 (cloruro di calcio) + H2O (acqua).

L'uso di ossido di calcio:

1. I principali volumi prima di noi sostanze utilizzate per la produzione di mattoni di silice nella costruzione. In precedenza, calce viva stato usato come cemento calce. Il suo è stato preparato mescolandolo con l'acqua (H2O). L'ossido di calcio risultante viene passato nella idrossido che poi, assorbendo atmosferico anidride carbonica (CO2), altamente indurito, trasformandosi in carbonato di calcio (CaCO3). Nonostante il basso costo di questo metodo, ora cemento calce viene quasi mai utilizzato nella costruzione, in quanto ha la capacità di assorbire e ben accumulare un liquido.

2. materiale refrattario Come ossidi adatto come un materiale poco costoso e facilmente disponibile. ossido di calcio fusa ha una resistenza all'acqua (H2O), consentendone l'utilizzo come refrattario, dove l'uso di materiali costosi impraticabile.

3. Nei laboratori di uso principale di ossido di calcio per le sostanze che non reagiscono con esso essiccamento.

4. Nell'industria alimentare la sostanza è registrata come additivo alimentare sotto E 529. denominazione è usato come emulsionante per la formazione di una miscela omogenea di non miscibile con ogni altre sostanze – acqua, olio e grasso.

5. In ossido di calcio industria è utilizzato per rimuovere il biossido di zolfo (SO2) dai gas di scarico. Utilizzato è di solito una soluzione di acqua del 15%. Come risultato della reazione in cui interagiscono calce idrata e biossido di zolfo, gesso ottenuto CaCO4 e CaCO3. Negli esperimenti, i ricercatori hanno cercato indicatore nel 98% fumo otchistki di anidride solforosa.

6. Utilizzato in particolari piatti "samogreyuscheysya". Vaso con una piccola quantità di ossido di calcio è disposta tra le due pareti del recipiente. Quando perforare la capsula nella reazione acqua inizia con il rilascio di un certo calore.