numero di Avogadro: fatti interessanti

Dalla scuola corso chimica c'è noto che se si prende una mole di una sostanza, è 6,02,214084 millions (18) • 10 ^ 23 atomi, o altri elementi strutturali (molecole, ioni, ecc). Per la comodità del numero di Avogadro di solito è scritto in questa forma: 6.02 • 10 ^ 23.

Tuttavia, il motivo per cui la costante di Avogadro (in lingua ucraina "è diventato Avogadro") è appunto un tale valore? La risposta a questa domanda non è nei libri di testo, e gli storici della chimica offrono una varietà di versioni. L'impressione è che il numero di Avogadro è un significato segreto. Sicuramente ci deve essere numeri magici, che includono un numero di "pi", numeri di Fibonacci, sette (otto a est), 13, ecc Lotteremo per il vuoto di informazione. A proposito di questo che Amedeo Avogadro, e perché, in onore dello scienziato in aggiunta formulò la legge, trovato costante è stato anche nominato un cratere sulla Luna, noi non parlare. Questo è stato già scritto una serie di articoli.

Per essere precisi, Amedeo Avogadro non era impegnato in calcoli di molecole o atomi in qualsiasi volume particolare. Il primo che ha cercato di capire come gran parte delle molecole di gas contenuto in un dato volume alla stessa pressione e temperatura era Josef Loschmidt, e fu nel 1865 anno. Come risultato della loro esperimenti Loschmidt concluso che in un centimetro cubo di qualsiasi gas in condizioni normali è 2,68,675 mila • 10 ^ 19 molecole.

Successivamente, è stato inventato da un gran numero di modi indipendenti di come determinare la costante di Avogadro, e dal momento che i risultati nella maggior parte del match, sarà ancora una volta ha parlato a favore della reale esistenza di molecole. Al momento, il numero di metodi ha superato 60, ma negli ultimi anni, gli scienziati stanno cercando di migliorare ulteriormente la precisione della stima, di introdurre una nuova definizione del termine "chilogrammo". Finora, il chilogrammo è associato con il materiale standard selezionato senza definizioni fondamentali.

Ma torniamo alla nostra domanda iniziale – perché questa costante è pari a 6,022 • 10 ~ 23?

In chimica, nel 1973, è stato proposto di introdurre tale concetto per la convenienza nei calcoli come "quantità di sostanza". L'unità di base per misurare la quantità è diventato mol. Secondo le raccomandazioni della IUPAC, la quantità di qualsiasi sostanza in proporzione alle sue specifiche particelle elementari. Il fattore di proporzionalità non dipende dal tipo di sostanza, e il numero di Avogadro è il suo valore inverso.

Per chiarezza, prendiamo alcun esempio. Come sappiamo dalla definizione di atomic unità di massa 1 amu Essa corrisponde a un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio e 12C è 1,66,053878 millions • 10 ^ (- 24) grammi. Se si moltiplica 1 amu a Avogadro costante, otteniamo 1.000 g / mol. Ora prendete qualche elemento chimico, per esempio, il berillio. Secondo la tabella massa di berillio atomo è 9.01 amu Contiamo che è uguale ad una mole di atomi dell'elemento:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 grammi = 9,01 grammi / mole.

Così, sembra che la massa molare coincide numericamente con atomico.

Avogadro è stato appositamente scelto in modo che la massa molare corrispondeva ad una quantità adimensionale atomico o – molecolare relativa (atomico) peso. Possiamo dire che il numero di Avogadro è obbligato al suo aspetto, da un lato, l'unità di massa atomica, e dall'altro – un'unità comune per il confronto di peso – grammi.