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acido solforoso. Proprietà chimiche, la produzione

acido solforoso – è un acido bibasico inorganico instabile di forza media. composto fragile è noto solo in soluzione acquosa ad una concentrazione non superiore a sei per cento. Nel tentativo di isolare acido solforoso puro, si decompone al biossido di zolfo (SO2) e acqua (H2O). Ad esempio, quando esposto ad acido solforico (H2SO4) in forma concentrata in solfito di sodio (Na2SO3) invece di acido solforoso rilasciato ossido di zolfo (SO2). Ecco cosa questa reazione:

Na2SO3 (solfito di sodio) + H2SO4 (acido solforico) = Na2SO4 (solfato di sodio) + SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua)

Una soluzione di acido solforoso

Durante lo stoccaggio è necessario escludere aria. Altrimenti, acido solforoso, assorbendo lentamente ossigeno (O2), trasformato in solforico.

2H2SO3 (acido solforoso) + O2 (ossigeno) = 2H2SO4 (acido solforico)

soluzioni di acido solforoso sono odore molto particolare (odore ricorda che rimane dopo partita brucia), la cui presenza può essere spiegato con la presenza di anidride solforosa (SO2), non sono chimicamente acqua legata.

proprietà chimiche di acido solforoso

1. acido solforoso (Formula H2SO3) può essere usato come agente riducente o ossidante.

H2SO3 è un buon agente riducente. Può essere utilizzato alogeni ricevono alogenuri. Ad esempio:

H2SO3 (acido solforoso) + Cl2 (cloro gas) + H2O (acqua) = H2SO4 (acido solforico) + 2HCl (acido cloridrico)

Ma l'interazione con forte riduzione di questo acido agirà come ossidante. Un esempio è la reazione di acido solforico con solfuro di idrogeno:

H2SO3 (acido solforoso) + 2H2S (solfuro) = 3S (zolfo) + 3H2O (acqua)

2. Composto contatto chimico Considerato forma due tipi di sali – solfiti (al centro) e idrosolfiti (acidi). Questi sali sono agenti riducenti, nonché (H2SO3) acido solforoso. Nelle loro sali forma ossidata di acido solforico. si formano solfiti calcinazione solfuri metallici attivi e solfati. Questa reazione auto-ossidazione, auto-guarigione. Ad esempio:

4Na2SO3 (solfito di sodio) = Na2S (sodio solfuro) + 3Na2SO4 (solfato di sodio)

sodio e solfito di potassio (Na2SO3 e K2SO3) sono utilizzati nella tintura tessuti, metalli nel candeggio così come fotografie. Calcio idrogeno solfito (Ca (HSO3) 2), che esiste solo in soluzione, viene utilizzata per la lavorazione del materiale di legno in una pasta speciale solfito. Da allora fanno carta.

L'uso di acido solforoso

acido solforoso viene utilizzato:

– per candeggio della lana, seta, pasta di legno, carta o altre sostanze simili non resistono candeggio utilizzando forti ossidanti (per esempio, cloro);

– come conservante e un antisettico, per esempio, per impedire la fermentazione del grano nella preparazione dell'amido o per impedire fermentazione in botti;

– per la conservazione degli alimenti, come le verdure conserviere e frutta;

– nella lavorazione di trucioli di legno nella polpa solfito, da cui poi ricevono la carta. In questo caso, una soluzione di solfito di calcio (Ca (HSO3) 2), che dissolve la lignina – una sostanza speciale che lega le fibre di cellulosa.

acido solforoso: Preparazione di

Tale acido può essere ottenuta sciogliendo anidride solforosa (SO2) in acqua (H2O). È necessario l'acido solforico in forma concentrata (H2SO4), rame (Cu) e il tubo. L'algoritmo è:

1. Versare con cautela tubo in acido solforoso concentrato e poi a posizionare un pezzo di rame. Calore. La seguente reazione avviene:

Cu (rame) + 2H2SO4 (acido solforico) = CuSO4 (solfato di zolfo) + SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua)

2. La corrente di gas sulfurei deve essere diretto in una fiala con acqua. Quando si dissolve parzialmente avviene una reazione chimica con l'acqua, che è formato come un risultato di acido solforoso:

SO2 (biossido di zolfo) + H2O (acqua) = H2SO3

Così, passando anidride solforosa attraverso l'acqua, è possibile ricevere l'acido solforoso. Vale la pena considerare che il gas irrita il rivestimento delle vie aeree può causare la sua infiammazione, e la perdita di appetito. Con l'inalazione a lungo termine della sua possibile perdita di coscienza. Il contatto con la necessità di gas con la massima cura e attenzione.