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biossido di azoto

elemento chimico azoto con numero atomico 7 situato 5 gruppo del sistema periodico Mendeleev. Questo gas diatomic nelle normali condizioni di sufficientemente inerte. In atmosfera terrestre, che rappresenta i tre quarti. L'elemento caratterizzato dalle seguenti stati di ossidazione: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. È parte di molti composti. Uno è un gas tossico bruno-rossastro (caratterizzata dalla capacità di irritare le vie respiratorie, provocando edema polmonare ad alte concentrazioni), avente una caratteristica tagliente, odore pungente – è il biossido di azoto. La formula è NO2. Massa molare 46.01 g / mol. Densità 2.62 g / dm³. punto di ebollizione 21 ° C Quando disciolto in acqua reagisce con esso. L'indice di rifrazione di 1.449 (a 20 ° C).

Il biossido di azoto svolge un ruolo importante nella chimica atmosferica, compresa la formazione di ozono troposferico. Contemporaneamente, è un importante inquinante dell'aria e intermedio nella sintesi industriale di acido nitrico, che vengono prodotti milioni di tonnellate all'anno. Questo è uno dei diversi ossidi di azoto (binari composti inorganici di azoto e ossigeno) con ossidazione:

  • I – ossido di azoto N2O;

  • II – NO monossido di azoto;

  • III – triossido di diazoto N2O3;

  • IV – NO2 biossido di azoto e di diazoto tetrossido N2O4;

  • V – pentossido di diazoto, N2O5;

  • trinitramide N (NO2) 3.

Il biossido di azoto è facilmente liquefatto. Lui è più pesante dell'aria. In condizioni normali NO2 miscelato (circa 1: 1) a sostanza incolore (il suo dimero) N2O4. NO2 chimica è ben compreso.

Per reazione con acqua viene idrolizzato, il risultante due formano acido (nitroso e nitrico): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

In reazioni con i sali alcalini sono formati come questi due acidi: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Egli è un forte ossidante in grado di ossidare SO2 a SO3. In questo metodo si basa proprietà di azoto acido solforico. Le medie NO2 molte sostanze, tra cui i composti organici, zolfo, carbonio e di fosforo, bruciare.

Il biossido di azoto è generalmente prodotta mediante ossidazione di ossido di azoto ossigeno atmosferico: O2 + 2NO → 2NO2

In laboratorio, NO2 preparato in due fasi: la disidratazione dell'acido nitrico per pentossido di diazoto, che poi viene decomposto termicamente:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Come risultato della decomposizione termica di alcuni nitrati metallici può anche essere preparato NO2:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

L'ossido può essere formato facendo reagire acido nitrico (concentrato) di metalli (ad esempio rame):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Sotto l'influenza di acido nitrico (concentrato) di stagno aggiunta in biossido di azoto, acido tin formato come un prodotto-:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Alcune fonti ossidano N2O4 (IV) è stato indicato come tetrossido di azoto. Ma questo è un termine improprio, in quanto la sostanza è triossido di diazoto. NO2 esiste in equilibrio con il N2O4 gas incolore: 2NO2↔N2O4.

Poiché tale equilibrio è esotermica, viene spostato sul lato di NO2 a temperature più elevate e in basso – verso N2O4. Deamer passa allo stato solido ad una temperatura di meno 11,2 ° C. Ad una temperatura di 150 gradi si decompone: N2O4 → 2NO2, quindi 2NO2 → 2NO + O2.

L'acido nitrico è rilascia lentamente NO2, che dà il caratteristico colore giallo della maggior parte dei campioni di questo acido:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Il biossido di azoto è facilmente rilevabile dall'olfatto anche a basse concentrazioni, l'inalazione del vapore deve essere evitata. Una fonte potenziale di NO2 è acido nitrico fumante che alloca NO2 a temperature superiori a 0 gradi. sintomi di avvelenamento (edema polmonare) di solito compaiono dopo l'inalazione di dosi potenzialmente letali di un paio d'ore. V'è qualche evidenza che l'esposizione a lungo termine per NO2 a concentrazioni superiori a 40-100 mg / m³ può diminuire la funzione polmonare e aumentare il rischio di sintomi respiratori. Negli studi di alcuni scienziati stabilito un legame tra la concentrazione di NO2 e sindrome della morte improvvisa del neonato.

biossido di azoto formata nella maggior parte dei processi di combustione dove l'aria viene utilizzato come ossidante.

A temperature elevate, l'azoto si combina con l'ossigeno per formare ossido nitrico: O2 + N2 → 2NO, allora NO viene ossidato in aria per formare biossido di O2 + 2NO → 2NO2:

  1. Sotto normale concentrazione atmosferica è un processo molto lento.

  2. La fonte più probabile di NO2 sono motori a combustione interna, centrali termiche e, in misura minore, cartiere.

  3. stufe a gas e forni sono anche fonti di questo ossido. dell'azoto è introdotto per aria di combustione in eccesso, che viene convertita in ossidi di azoto a temperature elevate.

  4. Nelle famiglie cherosene sono anche fonti di NO2 e stufe a gas.

  5. biossido di azoto generato esperimenti nucleari atmosferici (colore rossastro fungo atomico).

  6. Alcune aree agricole dei suoi concentrazioni superficiali può raggiungere i 30 g / mc.

  7. NO2 è anche naturalmente prodotta da tuoni, pioggia.