sali dell'acido

Se l'acido uno o tutti gli atomi di idrogeno sostituiti da un altro catione, come sostanza chimica chiamata sale. Metallo o gruppo ammonio in una molecola ha sempre uno stato di ossidazione positivo e sono chiamati cationi. residuo di acido è chiamato anione. Tutti i sali formati con metalli appartenenti al Gruppo Ia della tavola periodica, sono solubili. Per quanto riguarda i sali formati metalli del gruppo IIa, la loro solubilità varia.

Ci mezzo, se tutta la molecola di idrogeno in acido polibasico è sostituito da un altro catione, come pure sali acidi, se, oltre ai cationi metallici o ammonio è presente un idrogeno con carica positiva. Come esempio, sali normali possono citare:

– solfato di magnesio MgSO4;

– solfato di alluminio Al2 (SO4) 3;

– fosfato di ammonio (NH4) 3PO4;

– carbonato di sodio Na2CO3.

Dissociazione dei sali mezzo avviene ai cationi metallici positivi e il residuo acido anioni negativi. sali medi designazione derivati da un acido ei nomi del suo catione formante.

sali acidi sono formati dalla sostituzione parziale di idrogeno su un gruppo di metallo o di ammonio. Così, sono costituiti da un metallo, idrogeno e un residuo di acido. La loro formazione è possibile solo per gli acidi polibasici. Esempi di tali composti:

– idrogeno carbonato di sodio NaHCO3;

– diidrogenofosfato di sodio NaH2PO4;

– idrogenofosfato di sodio Na2HPO4;

– potassio idrogeno solfato KHSO4.

Nella presente prefisso titolo "idro" (se non sostituito idrogeno catione) o "diidro" (se sono presenti due cationi idrogeno non sostituiti).

Le soluzioni acquose di sali acidi si dissociano in anioni negativi sotto forma di anioni, nonché due tipi di cationi positivi (ioni metallici e idrogeno): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Idrolisi sali acidi formati con acidi forti, mezzo acquoso ha un pH inferiore a 7, da cui il nome di questi sali. L'idrolisi di sali acidi derivati da acidi deboli (per esempio, idrogeno), la soluzione è neutra o alcalina, cioè un pH di almeno 7.

Se i sali medi possono essere ottenute a seguito dell'interazione del metallo con acido, e altri metodi, la preparazione di sali di acidi basati sulla reazione con un eccesso di:

• un acido polibasico con un sale media. Così ottenuto idrogenosolfato di sodio: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, acqua biammonico solubile fosfato (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 o carbonato di calcio: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• un acido polibasico con un alcali. Ad esempio, in base alla ricezione di diidrogeno è bario equazione di reazione: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Influenzando sali acidi alcalini, dal momento che sono i prodotti di neutralizzazione incompleta può ottenere nuovamente di sale;

• ossido acido con alcali carbonato di calcio così ottenuto: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

È noto che gli idrocarburi non esistono negli elementi, rivolta verso destra nella tavola periodica gruppi IIA, e idrocarburi solidi si ottengono esclusivamente per il gruppo di elementi Ia.

Il sale è ampiamente utilizzato in vari settori, ma alcune direzioni generali del loro uso non è come tutti singolarmente. Applicazione di questo tipo di sale dipende dalle proprietà dei composti chimici ed è determinata dalla fattibilità economica.

Così, per esempio, ammonio idrogenofosfato (NH4) 2HPO4 usato come fosforo-ammonio fertilizzante complesso in agricoltura. Inoltre, questo composto è usato nella lotta contro gli incendi: la protezione dal fuoco essi elaborano strutture diverse. Inoltre, (NH4) 2HPO4 sono utilizzati come additivi nella produzione di alcuni tipi di sigarette.

Sodio idrosolfito NaHSO3 usato per lo sbiancamento dei materiali e delle foto diverse.

Calcio bisolfito Ca (HSO3) 2 è una preziosa materia prima per la produzione di cellulosa dal legno.

Bisolfiti che sono sali acidi dell'acido solforoso, H2SO3, parte del farmaco epinefrina, e sono utilizzati in biologia molecolare.

Hydrogensulfates KHSO4 e NaHSO4 potassio sodio sono usati come un flusso nel metallurgia non ferrosa.

Sodio bicarbonato NaHCO3 – la sostanza, la maggior parte dei noti sali di addizione di acido. Il suo rilascio nel Sterlitamak (la società "Soda") secondo le disposizioni di cui ai GOST 2156-76. Il bicarbonato di sodio è usato nelle industrie alimentari, chimiche e farmaceutiche, in medicina e nella vita quotidiana.