nitrato di ammonio
nitrato di ammonio chimica, NH4NO3 formula che, per lungo tempo nota ai chimici, ma nel 1659 ha aperto il IR Glauber. Nella letteratura, si diffonde un altro nome per questo composto – nitrato di ammonio. Esternamente nitrato di ammonio è cristalli bianchi aventi elevata igroscopicità. Il punto di ebollizione del composto è 235 ° C e 169,6 ° C con nitrato di ammonio inizia a sciogliersi. Ci sono diverse modificazioni cristalline, che sono abbastanza effetto significativo sulle proprietà chimico-fisiche e la portata.
Ad esempio, tali differenze sono che varie modifiche hanno forma cristallina diversa del reticolo. In totale ci sono cinque tali modifiche. Per la prima modifica è caratterizzata da una forma cubica del reticolo cristallino, per il 2 ° e 5 ° – tetragonicheskaya per il 3 ° e 4 ° – ortorombica. Così come risultato di transizione da un composto all'altro modifica rilevata graduale ma costante aumento di volume della cella unitaria. Questa struttura fa la differenza nelle proprietà chimiche. Così, ad esempio, materiale modificazione IV ha una densità 1.725 g / cm3, temperatura di fusione è già 139,4S °.
La solubilità di nitrato di ammonio come segue: cento grammi di acqua a 0 ° C 119 g della sostanza viene disciolto ad una temperatura di 25 ° C 212 g di già disciolto, ed a 50 ° C – 346 grammi di nitrato di ammonio. Inoltre, nitrato di ammonio può essere sciolto in piridina, metanolo ed etanolo. Una caratteristica molto importante del composto agisce che ad un'azione impatto, o quando la temperatura ambiente di oltre 270 ° C, nitrato di ammonio si decompone, causando effetto esplosivo.
Con indicatori possono definire un ambiente acido, che contiene il nitrato di ammonio idrolisi con la sua partecipazione è un'equazione di reazione che può essere scritta come: NH4NO3 + H2O = + NH4OH HNO3 . nitrato di ammonio reagisce con soluzioni alcaline. Come risultato di queste reazioni per produrre ammoniaca, e il processo di reazione stessa agisce come reazione qualitativa di nitrato di ammonio.
Generalmente, una sostanza ottenuta effettuando neutralizzazione del 60% HNO3. Come agente neutralizzante utilizzato NH3 allo stato gassoso. Nel calore di processo viene rilasciato, che è diretto alla evaporazione della soluzione di nitrato di ammonio e il materiale risultante in forma di granuli.
L'uso più comune di nitrato di ammonio era in agricoltura, come fertilizzante azotato prezioso. composto attivo usato nella produzione di esplosivi, così come reagente – come zirconio solvente negli elementi di combustibile, durante l'operazione di rigenerazione delle scorie. Proprietà fisiche e chimiche causano un aumento permanente della domanda in sostanza, quindi la sua produzione è in costante crescita e oggi raggiunge i 20 milioni di tonnellate all'anno, con ricalcolo della materia sulla quota di azoto.
Il nitrato di ammonio può essere ottenuto in laboratorio nel rispetto delle più severe norme di sicurezza e le norme di sicurezza. A questo scopo, in un bagno di ghiaccio miscelazione produrre altamente diluito acido nitrico e idrossido di ammonio (ammoniaca acquosa). Per condurre una tale reazione è migliore in remoto, ad esempio, con l'uso di manipolatori, ed essere ad una distanza sufficientemente sicurezza dalla posizione della soluzione mista. Effettuare la reazione consiste in un acido costante viene miscelato in una soluzione di ammoniaca al controllo periodico dell'indicatore (tornasole) raggiungere una condizione reazione neutra. Nella stessa maniera e fornisce il controllo sulla reazione. Quando si supera ambiente acido – vengono aggiunte ad una soluzione di un componente alcalino, e viceversa.
