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La legge di Raoult.

La legge di Raoult è stato istituito nel 1887 uno dei più famosi fisici francesi. Il suo nome che porta. la legge di Raoult si basa su alcuni collegamenti che riducono la pressione di vapore della diluizione dei non elettroliti. riduzione della pressione comparativo impregnato coppia identicamente con la frazione molare della sostanza diluita. Questa legge ha portato scienziato francese studiando soluzioni diverse liquidi (non volatile) e sostanze (solidi).

Dalla legge di Raoult si può apprendere che un aumento della temperatura di ebollizione o diminuire il punto di congelamento della soluzione diluita in un rapporto con l'accumulo non diluito proporzione molare e usato per trovare il suo peso molecolare.

La soluzione ideale si chiama in modo che tutte le sue caratteristiche si adattano alle pertinenti prescrizioni della legge di Raul. Altre soluzioni approssimate possono essere considerati quelli che appartengono ai gas non polari e liquidi. Cioè, che costituiscono le molecole non devono cambiare la sua direzione nel campo elettrico esistente. Di conseguenza, il calore della descrizione sarà zero. Poi le proprietà delle soluzioni saranno facili da trovare, dal momento che è necessario prendere in considerazione solo loro componente proprietà originale e proporzionalità, in cui la miscelazione avviene modo haticheskim.

Con queste soluzioni rendono tale calcolo è quasi impossibile. Poiché la formazione di soluzioni, solitamente genera calore, o la situazione opposta si verifica – questa soluzione assorbe calore in sé.

Si chiama il processo esotermico in cui avviene la generazione di calore, e il processo endotermico – uno, dove viene assorbito.

proprietà colligative della soluzione sono quelli che sono principalmente dipendente dalla concentrazione della soluzione, piuttosto che dalla sostanza naturale naturale diluito. grandi dimensioni colligative sono pressione, temperatura e congelamento della soluzione stessa pressione proporzionale dei vapori di solvente.

La prima legge di Raul combina la pressione concentrata del vapore sopra una soluzione alla sua composizione. La definizione di questa legge è scritto come segue: Pi = Pio Xi *.

Il vapore di pressione proporzionale accumulata nelle soluzioni dei componenti è direttamente proporzionale al valore sue frazioni molari nella soluzione. Il coefficiente di proporzionalità è uguale alla pressione di vapore superiore del componente insolubile concentrato.

Poiché il risultato totale combinato di frazioni molari di componenti intere di soluzioni è 1, allora per la soluzione binario costituito da componenti come A e B, si può dedurre risultante rapporto coincide anche con l'espressione la prima legge di Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

La seconda legge di Raul – questa è una conseguenza della prima legge, dal nome dello scienziato dalla Francia. Questa legge è valida solo per alcune soluzioni diluite.

La riduzione del punto di congelamento soluzioni diluite con cura di materia non volatile in modo direttamente proporzionale l'accumulo di soluzioni molal, e non hanno alcuna dipendenza da sostanze naturali diluito: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Aumentando il punto di ebollizione alcune soluzioni diluite di sostanze non volatili non dipendono dalla natura della sostanza diluita, ed è direttamente soluzioni molal componente proporzionale: t0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya costante, cioè kkoeffitsient E – è la differenza tra la temperatura della soluzione diretta di ebollizione e la soluzione completamente diluita.

costante crioscopico, cioè il coefficiente K – è la differenza tra la temperatura della soluzione di congelamento e soluzione completamente diluita.