potassio cromato. Preparazione delle proprietà chimiche e fisiche. applicazione

potassio cromato o hromovoloknisty potassio (nome internazionale: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassio cromato) – è un composto inorganico, cristalli gialli del sistema orthorhombic, solubile in acqua. Si riferisce a sali di acido cromico H2CrO4, che allo stato libero non esiste. In sostanza potassio cromato seguente formula: CrK2O4

Come ottenere cromato di potassio?

potassio Hromovoloknisty ottenuto in vari modi:

1. Con cromo clorato di ossidazione ossido di potassio (la reazione avviene ad una temperatura di 500-700 gradi):

Cr2O3 (ossido di cromo) + KClO3 (clorato di potassio) + K2CO3 (carbonato di potassio) = 2K2CrO4 (cromato di potassio) + KCl (cloruro di potassio) + 2CO2 (anidride carbonica)

2. Sciogliendo l'ossido di cromo in idrossido di potassio :

CrO3 (ossido di cromo) + 2KOH (idrossido di potassio) = K2CrO4 (cromato di potassio) + H2O (acqua)

3. Per decomposizione di bicromato di potassio mediante riscaldamento (reazione viene condotta ad una temperatura di 500-600 gradi):

4K2Cr2O7 (bicromato di potassio) = 4K2CrO4 (cromato di potassio) + 2Cr2O3 (ossido di cromo) + 3O2 (ossigeno)

4. Con l'esposizione a una soluzione concentrata di idrossido di potassio per bicromato di potassio :

K2Cr2O7 (bicromato di potassio) + 2KOH (idrossido di potassio) = 2K2CrO4 (cromato di potassio) + H2O (acqua)

5. La natura del raro minerale che si chiama "tarapakait". Si hromovoloknisty lega di potassio.

Potassio proprietà cromato chimiche:

1. In acidi diluiti hromovoloknisty potassio entra dicromato di potassio, la cui formula K2Cr2O7. Un esempio è la seguente reazione:

2K2CrO4 (cromato di potassio) + 2HCl (acido cloridrico diluito) = K2Cr2O7 (bicromato di potassio) + 2KCl (cloruro di potassio) + H2O (acqua)

2. In combinazione con acidi forti hanno una diversa reazione avviene, ad esempio:

K2CrO4 (cromato di potassio) + 2HCl (acido cloridrico in forma concentrata) = K (Cr (Cl) O3) (complessato cromo) + KCl (cloruro di potassio) + H2O (acqua)

3. Nella reazione con potassio cromato calde acidi concentrati presentano proprietà ossidanti. Un esempio è il seguente reazione viene condotta ad una temperatura di 90 gradi:

2K2CrO4 (cromato di potassio) + 16HCl (acido cloridrico) = 2CrCl3 (cloruro di cromo) + 3Cl2 (come gas di cloro) + 4KCl (cloruro di potassio) + 8H2O (acqua)

4. Hromovoloknisty potassio può entrare in reazioni di scambio. Ad esempio:

K2CrO4 (cromato di potassio) + 2AgNO3 (nitrato d'argento) = Ag2CrO4 (cromato d'argento, precipitati) + 2KNO3 (nitrato di potassio)
K2CrO4 (cromato di potassio) + Hg2 (NO3) 2 (nitrato di mercurio) = Hg2CrO4 (mercurio precipita cromato) + 2KNO3 (nitrato di potassio)

Le proprietà fisiche di cromato di potassio:

1. La densità è 2.732 g / cm3.
2. Potassio cromato fonde a 968,3 ° C Ad una temperatura di 668 gradi entra nella fase esagonale rosso – acquisisce un altro colore – rosso. Tuttavia, dopo il raffreddamento è diventato di nuovo giallo.
3. Formati cristalli gialli sistema rombico.
4. appartiene al gruppo spaziale P-nam.
5. Si riferisce alla paramagnetica.
6. solubile povero in etanolo, insolubile in acqua. Solubile in alcool etilico e etere.
7. La massa molare 194,19 g / mol.

Proprietà ottiche di cromato di potassio:

L'indice di rifrazione di 1.74

Dove cromato di potassio del caso?

1. L'industria del cuoio è usato come agente di abbronzatura. Nella tintura dei tessuti utilizzati come mordente.
2. È usata come componente della composizione elettrolitica di uno speciale sgrassante chimico.
3. Come brillantante per cera e olio.
4. In sintesi organica come ossidante, per esempio, nella produzione di coloranti.
5. Soluzione potassio anche hromovoloknisty utilizzato per la preparazione di ossidazione elettrochimica di argento, e per il passaggio dei prodotti di rame e argento leghe.
6. usato come un rimedio omeopatico in medicina.
7. Nei laboratori di lavaggio è una miscela di volumi uguali di acido solforico concentrato e la soluzione K2Cr2O7, precedentemente saturata al freddo.

bicromato di potassio (il nome tecnico – Chrompick)

Esso rappresenta cristalli di colore rosso-arancio. Non ci sono forme cristalline, ha una densità di 2.684 grammi per centimetro cubo, fonde a 397 gradi. Su ulteriore riscaldamento si decompone. Solubilità in acqua a 20 gradi è pari a 12,48 grammi di sale per 100 grammi di acqua. bicromato di potassio è ampiamente utilizzato come ossidante nella pirotecnica, l'industria del match, e come reagente in hromametrii.