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Stato della materia

stato fisico o fisico della materia caratterizzato dalle sue proprietà specifiche in condizioni particolari (pressione e temperatura). Cioè, può essere solido, liquido o gassoso. Modifica sostanziale stato di aggregazione provoca una variazione delle sue proprietà fisiche (densità, entropia, energia libera). Mentre allo stato solido, è in grado di mantenere un volume e la forma fissa. Per quanto riguarda il fluido allo stesso volume, cambiando forma, adattandosi alla nave o contenitore. Come gas, la stessa sostanza non conserva non solo la forma, ma anche la quantità come espande e riempie l'intero spazio.

Ad esempio, lo stato di aggregazione di acqua può essere un solido, liquido o gassoso. In questa formula chimica (H2O) e la molecola (due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno) non cambiano. A temperature comprese tra 0 ° C e inferiore a quello che si trova nello stato solido e si chiama ghiaccio. Da 0 ° C fino a 99,944 ° C è incolore (per piccoli volumi) era liquido trasparente, inodore e insapore. Ad una temperatura di 99.944 ° C passa nella fase gassosa e si chiama vapore. Questo esempio mostra che lo stato complessivo della sostanza varia con le condizioni esterne. In questo caso, quasi nessuna pressione ambiente cambiando, ma le variazioni di temperatura, il ghiaccio fonde a 0 ° C e si gira verso acqua, e che bolle a 99,944 ° C ed evapora, si trasforma in vapore.

L'acqua può dire che differiscono nelle loro proprietà, essendo in diversi stati di aggregazione. densità ghiaccio pari a 0,917 g / cm, acqua liquida nelle condizioni standard di 0,9982 g / cm, il vapore acqueo (anche in condizioni standard) – inferiore a 0,001 g / cm. viscosità dinamica di acqua al punto di fusione del ghiaccio (temperatura di congelamento dell'acqua) è pari a: μ = 1,793 · 103 Pa · s ed a 20 ° C viscosità dinamica dell'acqua è: μ = 1.003 · 10³ Pas. Pertanto, lo stato complessivo della sostanza e le sue proprietà variano durante la transizione di fase. Questo passaggio è caratterizzato da un punto di fusione (materia solida diventa liquido) uguale alla temperatura di cristallizzazione (solidifica liquide) e punto di ebollizione (liquido entra gas) pari alla temperatura di condensazione (il gas diventa liquido).

Va sottolineato che lo stato di aggregazione di una sostanza dipende dalla sua composizione. Ad esempio, in condizioni esterne identiche, varie sostanze differiscono nelle loro proprietà. In condizioni normali, H2O acqua – si tratta di un liquido. H2 idrogeno e l'ossigeno O2 – sono gas. Ferro Fe – solido (la sua temperatura di fusione 1538,9 ° C, la temperatura di ebollizione 2860,9 ° C). Ma uno e lo stesso stato di aggregazione per le sostanze diverse possono avere alcune somiglianze.

Ad esempio, per i gas caratterizzato da relativamente piccole forze di interazione intermolecolari. Pertanto, le loro molecole sono separate una dall'altra a grandi distanze. I gas possono essere compressi notevolmente. Le molecole di gas sono costantemente in movimento, e il movimento è caotico. Questo è ciò che spiega la capacità di sostanze gassose a riempire l'intero volume in modo uniforme, hanno fornito: Gas assumono la forma ed il volume del contenitore in cui si trovano.

Tra il fluido gassoso ed i solidi in una posizione intermedia. Con l'aumentare della temperatura, sono più simili ai gas, e con la diminuzione della temperatura, si avvicinano maggiormente i solidi. fluidi molecole più strettamente connesse tramite marcata forze di attrazione tra di essi. studi radiografici hanno dimostrato loro che hanno alcuni rudimenti di simile struttura cristallina.

I solidi sono sempre certe forme e volumi. Per cambiarli è necessario spendere sforzo, in quanto le molecole, atomi e ioni sono saldamente interconnessi. Le particelle della materia solida non possono muoversi liberamente perché trattenere disposizione reciproca e sui centri eseguono ordinate fluttuazioni di equilibrio. Due stato noto di solidi – amorfa e cristallina. gli ultimi cristalli sono caratterizzate da un modulo specifico per loro. Ad esempio, i cristalli di cloruro di sodio NaCl ricordano la forma di un cubo, nitrato di potassio KNO3 – prisma e così via. La struttura della amorfa – è sagregatirovannye casualmente molecola. Diversamente cristallina sostanza fonde a una certa temperatura, caratterizzato da un ampio intervallo di temperatura di fusione amorfo. Talvolta sono trattati come liquido ad altissima viscosità. Quando le condizioni cambiano, in cui avviene l'agente di indurimento, può accadere, come nel cristallino e in uno stato amorfo.

sostanza stato fisico è talvolta descritto come un cristallo liquido o plasma. Ma questa non è la definizione corretta. La questione richiede uno studio separato e più dettagliato, per cui in questo articolo non è influenzata dallo stato della materia.