La reazione omogenea.

Come è noto, la reazione chimica è la conversione di una sostanza che è solitamente chiamato fonte all'altra, che differiscono da esso ha una composizione chimica e struttura. Nel primo caso si parla di reagenti, e il secondo – dei prodotti di reazione. E 'noto a tutti gli altri dal corso di scuola di chimica. Naturalmente anche chimica scuola noto infatti che durante tale reazione non cambia la composizione di elementi chimici, in questo caso, solo una distribuzione di nuclei ed elettroni, con conseguente nuove sostanze formate.

Tutte le reazioni chimiche possono essere suddivisi in classi. Va innanzitutto otmetitt reazioni omogenee. Queste sono le reazioni che avvengono in un'unica fase. reazioni omogenee, esempi delle quali sono anche facilmente reperibili in qualsiasi testo di chimica, implica vari flusso reazioni omolitica caratterizzate dalla decomposizione di molecole in radicali, sostituzione ed eliminazione, trasposizione, e così via. Inoltre, accade di norma in fase liquida. reazione omogenea velocità se la quantità di sostanza rimane costante dipenderà dalla legge di azione di massa. reazioni omogenee si verificano tra reagenti, che inizialmente sono in fasi differenti, diventa possibile solo a condizione che si verifichi la diffusione tra loro. Poi la velocità di reazione aumenterà in modo significativo. Se la diffusione dei materiali di partenza sarà lenta, la reazione molto omogenea avverrà all'interfaccia tra la fase di diffusione. Tutte le caratteristiche di queste reazioni e dei loro meccanismi dipendono dalle condizioni in cui i reagenti agiranno.

La velocità di reazione dipenderà da diversi fattori, quali: la natura delle sostanze reattive, la loro concentrazione, la temperatura alla quale avviene la reazione, e la presenza di una certa catalizzatore in esso. Aiuta la reazione di procedere a un ritmo più veloce e con un'energia di attivazione minore. Per quanto riguarda la concentrazione di sostanze, è chiaro che i più sostanze entrano nella reazione, più è probabile che si scontrano e, di conseguenza, aumenta la velocità di reazione.

Un primo esempio di un sistema omogeneo può essere qualsiasi miscela di gas. Tutti i gas ad elevata temperatura sarà in grandi quantità per sciogliere l'uno nell'altro. Ciò vale anche per una miscela di azoto e ossigeno. Si può citare un altro esempio che mostra che una tale reazione omogenea. Questo è niente, come una soluzione acquosa contenente cloruro di sodio, solfato di magnesio, azoto e ossigeno. Il sistema funziona in questo caso solo una fase. Se, tuttavia, la reazione procede in un sistema omogeneo, subentra l'intero volume. Se, per esempio, drenante, e con agitazione una soluzione di acido solforico e si verificherà sodio tiosolfato foschia. Accadrà a causa dello zolfo che appare in tutto il volume della soluzione.

Nel corso di una particolare reazione omogenea viene generata una certa quantità di calore. Il calore di reazione dipenderà dalle quantità di reagenti nella reazione presa e da cui siano ottenuti dalla reazione. La domanda è, quanto velocemente procederà reazione omogenea dipenderà la quantità di tempo necessaria. Chiarire le questioni coinvolte nella tutta la scienza. Si chiama "Cinetica". La più importante è il postulato che per il verificarsi di un reazioni molecola che vi partecipano, deve essere sempre in contatto con l'altro. Tuttavia, non ogni tale contatto può causare una reazione chimica. reazioni omogenee – solo quelli in cui il flusso bagnata particelle avranno una riserva di energia, che supererà il valore di soglia.