carbonato di potassio
Dall'acido carbonico debole (è poco resistente e può esistere soltanto in soluzioni diluite) mediante reazione con sali alcalini e mezzo acido ottenuto sono altrimenti chiamati bicarbonati e carbonati, rispettivamente. equazioni di reazione possono essere scritte: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O e H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Nei primi giri di idrogenocarbonato di potassio, e la seconda – carbonato di potassio. L'acido Formula sale – KHCO3, e la media – K2CO3. massa molare di carbonato di potassio pari a 138,2 g / mole. In apparenza assomiglia sale polvere cristallina bianca, che non è combustibile, fonde a 891 C, senza raggiungere il punto di ebollizione, il sale si decompone. Carbonato di potassio igroscopico, facilmente solubile in acqua: 100 ml a 20 ° C – 110,5 g, e a 100 C – 156 g di sale. Ma in un alcool o acetone, questa sostanza non si dissolve.
Ai vecchi tempi di carbonato di potassio, chiamato potassa, la parola deriva dal nome latino «potassa». Potash è una delle più antiche sale, che sono stati conosciuti per le persone molto tempo fa. In Europa, fino al secolo scorso, cloruro di potassio era una delle sostanze chimiche più importanti che hanno un valore commerciale. In Russia, per la produzione di potassa da Pietro il Grande nel 1721, è stato istituito il monopolio. Allo stato attuale, il territorio della Federazione Russa, così come in Armenia, Kazakistan, Bielorussia, Ucraina, Turkmenistan, Moldavia, Uzbekistan è una sostanza chimica coperta dalla norma interstatale GOST 10.690-73. Potassa riferisce, secondo GOST 12.1.005-88 a sostanze classe di pericolo terzi, a contatto con le mucose o pelle umida provoca irritazione.
Se la miscela di carbonato di potassio con acqua, quindi molto calore durante la sua dissoluzione, cioè K2CO3 reazione di idrolisi è esotermica, e sotto l'azione dell'acqua la formazione di nuove sostanze. sale bibasico di acido carbonico è graduale idrolizzato. In primo luogo formata sale di acido: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Quindi, la seconda fase procede decomposizione dell'acqua scarsamente già sale di acido: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Poiché l'idrolisi di carbonato di potassio e altri sali di acidi deboli procede con la formazione di ioni ossidrile OH-, il pH delle loro soluzioni acquose è sempre maggiore di 7, e il mezzo è alcalino.
Potash nel 17 ° secolo in Russia è stato ottenuto per lisciviazione ceneri di legno. In tinozze di legno sono stati preparati soluzione alcalina, spruzzando acqua calda cenere. Questa soluzione è stata poi versata in un camino in mattoni con legna da ardere che brucia. Carbonato di potassio è stato cristallizzato molto denso strato sul fondo del focolare da un potassa scarto estratto e posto sulle canne, intasamento loro ermeticamente. Richiesto una certa abilità, la soluzione è stata evaporata, e il fuoco non profferire. Pertanto, il mestiere "polivachey" ha cominciato ad insegnare nei loro anni, e solo dopo alcuni anni di lavoro determinate competenze acquisite e diventa un maestro del suo mestiere. Ad esempio: Il fuoco che brucia sempre formata frassino bianco, la maggior parte di esso – è potassa. Oggi attuata altro processo industriale – ottenuto mediante elettrolisi è stato passato di idrossido di potassio anidride carbonica: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Il risultato è un potassio e acqua.
carbonato di potassio è utilizzato nella fabbricazione di saponi e vetro. In laboratorio, è usato come un essiccante lieve nei casi in cui altri agenti come cloruro di calcio o solfato di magnesio, non sono ammessi. Non è adatto per l'essiccazione composti acidi, ma può essere usato per l'asciugatura di prodotti organici con basso contenuto di impurezze acide. carbonato di potassio è usato per combattere incendi di classe B, in quanto si riferisce alle polveri chimiche e capace di inibire e spegnere il processo di combustione. Ha un'efficienza di estinzione superiore sali come carbonato di sodio, solfato di sodio, fluoruro di sodio o bicarbonato di sodio. La sua efficacia inibitoria dei processi di combustione è superiore a quella del carbonato di sodio, solfato di sodio, ossido di alluminio e carbonato di calcio. Nell'industria del vetro K2CO3 viene utilizzato nella produzione di laboratorio (refrattario), vetro ottico o potassa, e vetro per la fabbricazione vetro. Inoltre, la domanda di sali di potassio nelle industrie chimiche, agricolo, medico ed alimentare.
