bicromato di potassio

bicromato di potassio sostanza ha diversi nomi, che, per una maggiore o minore frequenza, utilizzati a seconda del campo di impiego della sostanza stessa. Tradizionalmente, la teoria chimica dei più comunemente usato il nome potassio dicromato o di potassio Chrompick. Quando si tratta di uso industriale, mentre questo composto chiamato Chrompick. E 'molto importante capire esattamente che tipo di collegamento in questione, a causa di uso quotidiano Chrompick è anche chiamato bicromato di sodio formula Na2Cr2O7 * 2H2O. bicromato di potassio Formula chimica – K2Cr2O7.

Le proprietà fisiche del bicromato di potassio seguente. Esternamente, questa sostanza è un cristalli di colore arancione, reticolo cristallino è variabile sotto l'influenza della temperatura. Quando il valore di 257 ° C reticolo triclinic ha la forma di cristalli singoli, e quando la temperatura supera i 257 ° C, si trasforma in una forma monoclina.

sostanza potassio dicromato ha una temperatura di fusione di 396 ° C, con il suo aumento oltre i 500 ° C con decomposizione sostanza K2CrO4, Cr2O3 e ossigeno. Il potassio bicromato Peso specifico è 2.69 g / cm3. dicromato di potassio è altamente solubile in soluzioni acquose:

– ad una temperatura di 0 ° C, 100 g di acqua è completamente sciolti 4,6 g di bicromato di potassio;

– a una temperatura di 25 ° C, la stessa quantità di acqua può essere completamente sciolto già 15,1 grammi, e la temperatura viene portata a 50 ° C – è 37,7 grammi.

In alcoli, per esempio etanolo, potassio dicromato leggermente solubile.

bicromato di potassio forma un eutettico – soluzione liquida composito che cristallizza sotto la temperatura minima per questo gruppo di sostanze strutturalmente formula compositiva che – H2O – K2Cr2O7 con contenuto di bicromato di potassio 4,30% in peso. La temperatura di fusione di questo composto solo 0,63 ° C e punto di ebollizione è a 104,8 ° C (bicromato di potassio in soluzione – 52% in peso).

C coinvolgendo sostanze quali dicromato di potassio, le reazioni avvengono in mezzi acidi, se contiene la soluzione acquosa. Sostanza stessa è anche un forte agente ossidante, per esempio, mediante la reazione di bicromato di potassio e zolfo ottenuto K2SO4 sale e di cromo ossido.

Per reazione con acidi potassio forme bicromato polihromaty solforico e nitrico. Quando si riscalda miscele contenenti questo composto e perossido di idrogeno vengono ottenuti facilmente perossido esplosive cristalli che, a sua volta, è un componente importante di esplosivi.

Industrialmente preparazione bicromato di potassio viene condotta mediante reazione di scambio con Na2Cr2O7 KCl, in cui la soluzione è riscaldata a temperatura enorme – circa 1000 – 1300 ° C.

dicromato di potassio viene utilizzato, le proprietà chimiche che sono descritti sopra nella fabbricazione di vari coloranti nelle industrie tessili e del cuoio, è utilizzato in concia delle pelli. applicazione distribuita nella lavorazione del legno e produzione di corrispondenze, la produzione di immagini pirotecnici miscele. Se bicromato di potassio di potassio disciolto in acido solforico, dà una soluzione molto efficace per strumenti di vetro lavaggio in laboratorio. Come componente del bicromato di potassio potassio utilizzato elettroliti a secco che in processo metallurgia metalli antiruggine e loro leghe.

Chrompick potassio – un composto estremamente tossico. Gocce di una soluzione della stessa, cadendo sulle aree esposte del corpo, distruggono la pelle. Anche piccole concentrazioni di questa sostanza può causare gravi danni al tratto respiratorio e danneggiare il tessuto cartilagineo legamento. noti casi di danni renali, del fegato e del tratto gastrointestinale. Pertanto, la produzione di opere con bicromato di potassio devono applicare rigorosamente le misure di sicurezza. Soprattutto dovrebbe prendere cura di proteggere le vie respiratorie e la pelle.