obbligazionari donatore-accettore: Esempi di sostanze
legame donatore-accettore, o di coordinate bond – una sorta di legame covalente. Identificare le caratteristiche distintive di questo tipo di comunicazione, diamo esempi che dimostrano la sua formazione.
legame covalente
Per iniziare, selezionare i tratti distintivi della maggior parte del legame chimico covalente.
Può essere polari e non polari, a seconda della posizione della coppia di elettroni tra atomi. Se v'è uno spostamento parziale di densità elettronica nella direzione di uno degli atomi avviene polare covalente legame chimico. Un fenomeno simile è possibile con la formazione del legame tra i non metalli, aventi elettronegatività diversa. Quando è sollevata, un significativo spostamento della coppia di elettroni nella direzione di un atomo con un alto indice di EO. Quando la formazione del legame tra i non metalli aventi lo stesso valore di elettronegatività non osservata coppia spostamento di elettroni, una tale connessione è chiamata non polare.
Esempi sono ossigeno, idrogeno, ozono e fosforo. legame polare è acido cloridrico, acqua, ammoniaca.
C'è un particolare periodo, grazie alla quale può essere caratterizzata dal numero di coppie di elettroni sono formate tra atomi.
Dato che per la formazione di una connessione richiede due elettroni avrà tre comunicazione tra gli atomi di azoto, cioè la molteplicità corrisponde a tre. Donor-accettore legame – è un caso particolare del legame covalente polare, ma si presume l'interazione intermolecolari di sostanze.
Caratteristiche del meccanismo
Per formare un legame covalente convenzionale interazione sufficiente tra due elettroni (coppie totali). Donatore-accettore legame formato da chimico attraverso una coppia di elettroni da un lato (da donatore), vuoto (libero) sulla orbitale di un altro atomo (accettore). Nel caso covalente polare (non polare) e la comunicazione con l'interazione donatore-accettore di elettroni fine diventare comune.
Istruzione cationi ammonio
Come è formata del legame donatore-accettore? Esempi di sostanze fornite nel corso della chimica liceo, catione ammonio limitato. Esaminiamo più educazione.
Azoto, parte della molecola di ammoniaca è nel quinto gruppo (sottogruppo principale) della tavola periodica. Sul suo esterno livello energetico sono cinque elettroni. Nella formazione di molecole di ammoniaca in azoto legame covalente polare spende tre elettroni, quindi la coppia di elettroni, che non è coinvolto in un tale processo, rimane inutilizzato.
Era lei che gli ha dato il diritto di esercitare le proprietà del donatore quando si avvicina le molecole di ammoniaca con dipoli di acqua. In acqua a un catione idrogeno hanno il loro elettroni, quindi presenta proprietà accettore.
Nel momento in cui le molecole di ammoniaca sono abbastanza vicini ai protoni di idrogeno da acqua, nube azoto costituito da due elettroni si trasforma in catione attrazione idrogeno, diventa comune a loro. Il risultato è la formazione di meccanismo di donatore-accettore collegamento tetravalente tra azoto ed idrogeno, si presume. Questo è quello che viene chiamato un classico esempio della formazione di un legame.
Istruzione ossonio cazione
Nel curriculum scolastico (livello base) non è considerato cationi ossonio (hydronium), come Protolytic teoria delle soluzioni è studiata solo a livello di profilo. Dal momento che v'è anche utilizzato legame donatore-accettore, esempi della sua formazione uno sguardo più attento.
Come donatore in questo caso agirà come una molecola d'acqua, e presenta le proprietà di un accettore di protoni. Visto meccanismo donatore-accettore – è chiamata la chimica di base di composti complessi, e merita pertanto particolare attenzione. Egli spiega la teoria essenza acidi elettrolitici di disintegrazione, sali, basi, quando disciolto in acqua per cationi e anioni.
Quando si verifica tale passaggio causa permeazione elettroni vincolato nel guscio esterno di atomi collegabili. Quindi un aumento del numero di elettroni nei gusci esterni a uno.
La seconda formazione del legame algoritmo
C'è un altro meccanismo attraverso il quale forma un legame donatore-accettore. Esempi di tale interazione sono numerosi, in particolare la formazione di fluoruri metallici. V'è l'uso di una coppia di elettroni da uno degli atomi reagenti. Come risultato, un atomo aggiunge fino ad un ammontare massimo della loro pelle, ma a causa di prendere parte, non tutti otto elettroni, solo una certa parte di essi. Questi elettroni non coinvolti in, si chiama libera, e con l'aiuto degli altri e creare un legame donatore-accettore. Esempi di tale formazione varianti donatore-accettore legame riferiscono fluoruri di metalli alcalini e alcalino. Ad esempio, analogamente preparati fluoruro di sodio, potassio, calcio.
Che altro è diverso legame donatore-accettore? Possiamo distinguere composti stabili derivanti da un meccanismi analoghi di formazione di composti chimici. Ad esempio, la dissoluzione in acqua di acido fluoridrico, il rapporto tra il cloruro di ammoniaca e alluminio, che porta alla formazione di composti complessi.
conclusione
Data la regola di interazione donatore-accettore, si noti che i gas inerti possono anche agire come donatori attivi, poiché l'involucro esterno ha una quantità massima di elettroni. Sperimentalmente questa dichiarazione è stata pienamente convalidato e ossidi di gas inerti è costituita dalle interazioni donatore-accettore identificato.
Questo tipo di legame covalente è di particolare importanza nella vita umana. Oltre alla partecipazione attiva nella sua vita a causa del legame donatore-accettore può creare alimenti di varie preparazioni farmaceutiche. Ad esempio, il meccanismo di formazione sopra discusso riguarda la formazione di catione ammonio di ammoniaca è ampiamente utilizzata nella medicina moderna.
