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Il numero quantico principale come il principale indicatore dello stato dell'elettrone

Uno dei luoghi più importanti della percezione scientifica del mondo moderno richiede una cosiddetta teoria dei quanti. Esso si basa sulla constatazione che l'energia latente nel elettrone, è possibile calcolare, come il suo valore può assumere solo certi valori. In questo caso, la conseguenza più importante di questo stato di cose è la conclusione che lo stato di un elettrone in un dato punto nel tempo può essere descritto da una serie di indicatori quantitativi – numeri quantici.

Critica in questa teoria è il numero quantico principale. Questo termine è usato nella fisica moderna chiamata misura quantitativa, secondo il quale lo stato attuale dell'elettrone appartengono ad un livello energetico specifico. livello di energia, a sua volta, è un insieme di orbitali, la differenza di energia tra il cui valore è estremamente bassa.

Da tale disposizione, il numero quantico principale può essere uno dei numeri interi positivi. In questo caso, è di fondamentale importanza è un altro fatto. Infatti, nel caso del trasferimento di un elettrone ad un diverso livello di energia del numero quantico principale di obbligatorio cambiare il suo valore. Qui occorre fare un parallelo con il modello di Niels Bohr, dove v'è una transizione di particelle elementari da un'orbita all'altra, risultando in una certa quantità rilasciata o assorbita di energia.

Il numero quantico principale è direttamente correlato al numero quantico orbitale. Il fatto è che ogni livello di energia non è uniforme in natura e comprende diversi orbitali. Quelli di loro che hanno lo stesso valore energetico formano un sottostrato separato. Per scoprire fino a che sottolivello applica uno o l'altro orbitale, e applicare il concetto di "numero quantico orbitale." Per il calcolo deve essere dalla principale numero quantico unità sottrarre. Allora tutti i numeri naturali da zero a questo parametro e sarà il numero quantico orbitale.

La funzione più importante della caratteristica quantitativa è che può aiutare non solo una correlazione di elettroni con un dato substrato, ma è caratterizzata dalla traiettoria di movimento delle particelle elementari. Quindi, tra l'altro, orbitali scritte, che sono noti anche da scuola corso chimica: s, d, p, g, f.

Un'altra caratteristica importante della posizione dell'elettrone è il numero quantico magnetico. Il suo principale significato fisico deve essere descritto proiezione del momento angolare rispetto alla direzione coincidente con la direzione del campo magnetico. In altre parole, è necessario distinguere gli elettroni che occupano il numero quantico orbitale è la stessa.

Il numero quantico magnetico può variare 2L + 1, dove l – è una caratteristica quantitativa del numero quantico orbitale. Inoltre, il numero di spin magnetico isolato e in seguito, che è necessaria per caratterizzare le proprietà quantistiche delle particelle elementari in forma pura. Spin – è niente come il momento angolare, che può essere confrontato con la rotazione dell'elettrone attorno al proprio asse immaginario.