Acido solforico diluito
Incolore liquido viscoso, la temperatura di ebollizione del quale è 269,2 ° C e peso specifico – 1,83 g / ml a temperatura ambiente (20 °) – questo è l'acido solforico. Il punto di fusione è questa sostanza solo 10,3ºS.
Il livello di concentrazione di acido solforico è in gran parte il fattore determinante per il suo uso in chimica e della produzione industriale. Come regola generale, ci sono due livelli di base convenzionali concentrazione divisione, anche in senso strettamente scientifico, per condurre distinzione numerica tra loro è impossibile. Secondo questa classificazione assegnata diluita di acido solforico e acido solforico concentrato.
Interagire con un numero di metalli quali ferro, zinco, magnesio, questa sostanza rilascia idrogeno durante la reazione. Ad esempio, facendo reagire con il ferro reazione avviene, la cui formula è scritto come segue: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Va ricordato che l'acido solforico diluito, che si caratterizza per le sue proprietà come un forte ossidante, praticamente non reagisce con i metalli con bassa attività – rame, argento, oro.
Essendo un forte ossidante, il composto è in grado di ossidare una lista molto lunga di metalli, questa proprietà lo rende ampiamente usato in vari settori della produzione industriale.
Tipicamente, reagendo con sostanze chimicamente attive, come magnesio o di sodio, come risultato della reazione redox ottenuto mediante l'ossido di zolfo (IV), e se tali principi attivi sono i metalli, la reazione risultante produce idrogeno solforato (H 2 S) e zolfo (S ). Questi metalli attivi sono calcio, potassio, magnesio già citati e altri.
Anidro, altrimenti viene chiamato, acido solforico altamente concentrato, debole o sostanzialmente non interagisce con metalli, come ferro, perché il ferro ha un'attività chimica molto bassa. Il risultato delle loro interazioni può servire solo la superficie di formazione del ferro lega contenente, una pellicola solida, in cui la composizione chimica comprende ossidi. Ciò è dovuto al fatto che l'acido solforico diluito, e il più concentrato, immagazzinati e trasportati in contenitori preferibilmente di metalli: titanio, alluminio, nichel.
Questa sostanza è in grado di ossidare non metalli, e anche mostrare loro proprietà ossidative nelle reazioni di sostanze complesse, quali sono gli agenti riducenti. Il carattere di queste reazioni è determinata dal grado di concentrazione, che ha la diluito acido solforico in ciascun caso. D'altra parte, una sostanza, indipendentemente dal livello di concentrazione ha molte delle proprietà caratteristiche possedute da altri acidi. Ad esempio, è in grado di interagire con ossidi, portare all'isolamento dei sali. La stessa cosa accade nell'interazione con idrossidi. Inoltre, diluire acido solforico, la formula di cui H2SO4, è un composto bibasico, che forma anche una certa caratteristica unica per le sue proprietà in interazioni con altre sostanze. I principali atti che portano i sali di queste interazioni sono formate due tipi di media (un acido concentrato), sali – solfati e diluite a – sali acidi, hydrosulfates.
Come già notato, acido solforico diluito – un uso importante e diffuso del prodotto nell'industria chimica. Applicazione in altri settori industriali anche multiforme. Pertanto, è utilizzato nella fabbricazione di fibre artificiali, e vari tipi di plastiche, fertilizzanti, coloranti. proprietà acide hanno richiesto per la fabbricazione di esplosivi. Nel settore metallurgico è indispensabile nella produzione di metalli, ma anche ampiamente usato come un essiccatore di gas.
Derivati dell'acido solforico – solfato – sono attivamente utilizzati in agricoltura, nell'industria – nella produzione di vernici, carta, gomma, gesso, ecc.
