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ossidi Oksidiy.Soleobrazuyuschie e nesoleobrazuyuschie

Ossidi sono sostanze complesse, composto da due elementi, uno dei quali – l'ossigeno nel secondo stato di ossidazione.


Nella letteratura chimica degli ossidi nomenclatura rispettare le seguenti regole:

  1. Quando le formule di scrittura ossigeno è sempre messo in secondo luogo – NO, Cao.
  2. Chiamando ossidi, inizialmente sempre utilizzare l'ossido parola, dopo che è nella seconda nome elemento genitivo: BaO – ossido di bario, K₂O – ossido di potassio.
  3. Nel caso in cui l'elemento costituisce più ossidi dopo il suo nome tra parentesi indicano lo stato di ossidazione dell'elemento, ad esempio N₂O₅ – ossido nitrico (V), Fe O – ossido di ferro (II), Fe O – ossido di ferro (III).
  4. Chiamando ossidi più comuni necessariamente atomi relazioni utili per numeri molecola designare gli corrispondenti greca: N₂O – ossido di diazoto, NO₂ – biossido di azoto, N₂O₅ – pentossido di diazoto, NO – ossido di azoto.
  5. acido inorganico anidridi è desiderabile chiamare stesso modo come gli ossidi (ad esempio, N₂O₅ – ossido nitrico (V)).

Ossidi possono essere ottenuti in diversi modi:

  1. Reagendo con sostanze semplici ossigeno. sostanze semplici sono ossidati sotto riscaldamento spesso rilasciano calore e luce. Questo processo è chiamato masterizzazione
    C + O₂ = CO₂
  2. A causa della ossidazione di sostanze complesse ossidi di elementi che sono inclusi nella composizione del materiale di partenza ottenuti:
    2H₂S + 3O₂ = 2 2 + HO SO₂
  3. decomposizione dei nitrati, idrossidi, carbonati:
    2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
    CaCO₃ = CaO + CO₂
    Cu (OH) ₂ = CuO + HO
  4. Come risultato di ossidazione di ossidi metallici di altri elementi. Reazioni simili sono stati la base metallothermy – recupero di metalli da loro ossidi con un metallo più attivo:
    2al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
  5. Per decomposizione degli ossidi superiori o ossidazione del minore:
    4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
    4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
    4CO + O₂ = 2CO₂

ossidi di classificazione in base delle loro proprietà chimiche implicano loro divisione in ossidi formante sale e nesoleobrazuyuschie (indifferente). ossidi formante sale, a loro volta, suddivisi in acide, basiche e anfoteri.

I principali ossidi corrispondono alla base. Ad esempio, Na₂O, CaO, MgO – ossidi basici, poiché corrispondono alla base – NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Alcuni ossidi (K₂O e CaO) reagiscono prontamente con acqua e formano rispettiva base:

CaO + H ^ = Ca (OH) ₂

K₂O + H ^ = 2KOH

Ossidi di Fe O, CuO, Ag₂O con acqua non reagiscono, ma l'acido viene neutralizzato, per cui considerati essenziali:

Fe O, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H SO + HO

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + HO

Tipiche proprietà chimiche di questo tipo ossidi – loro reazione con acidi, come risultato della quale, di regola, acqua prodotta e sale:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + HO

ossidi di base reagiscono anche con gli ossidi acidi:

CaO + CO₂ = CaCO.

ossidi acidi corrispondono acidi, per esempio, ossido N₂O₃ corrisponde acido nitrico HNO₂, Cl₂O₇ – acido perclorico, HClO₄, SO₃ – H SO acido solforico.

La struttura chimica principale tali ossidi è la loro reazione con basi formate acqua e sale:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + HO

ossidi più acidi reagiscono con l'acqua, formando l'acido corrispondente. Allo stesso tempo ossido SiO è praticamente insolubile in acqua, ma sarà neutralizzare la base, quindi, è un ossido acido:

2NaOH + SiO = (fusione) Na₂siO₃ + HO

Anfoteri ossidi – ossidi è che a seconda delle condizioni mostrano proprietà acide e basiche, cioè, per reazione con acidi comportarsi come ossidi basici, e per reazione con basi – come acido.

Non tutti gli ossidi anfoteri interagiscono altrettanto con basi e acidi. Alcuni hanno più pronunciati proprietà di base, gli altri – acido.

Se l'ossido di zinco o di cromo reagisce ugualmente con acidi e basi, quindi l'ossido Fe O proprietà di base predominano.

Le proprietà di ossidi anfoteri ZnO sono illustrate in questo esempio:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + HO

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + HO

ossidi Nesoleobrazuyuschie non formano né acidi o basi (per esempio, N₂O, NO).

Inoltre, essi non danno reazioni simili a quelle di ossidi che forma sale. ossidi Nesoleobrazuyuschie possono reagire con acidi o alcali, ma non formare prodotti tipici di ossidi formante sale, come 150⁰S e 1,5 MPa CO reagisce con idrossido di sodio per formare un sale – formiato sodico:

CO + NaOH = HCOONa

ossidi Nesoleobrazuyuschie non rasprostranenіy larga come si formano altri tipi di ossidi, coinvolgendo principalmente non metalli divalenti.