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monossido di carbonio: formula e proprietà

Molte sostanze gassose esistenti in natura, prodotti dalla fabbricazione, sono composti tossici potenti. E 'noto che il cloro è usato come arma biologica, un paio di bromo hanno effetto fortemente corrosivo sulla pelle, idrogeno solforato provoca avvelenamento e così via.

Un tale materiale è il monossido di carbonio o monossido di carbonio, la cui formula ha le proprie caratteristiche nella struttura. Su di lui, e sarà discusso ulteriormente.

Formula chimica CO

Empirica vista formula del composto in oggetto come segue: SB. Tuttavia, questa forma dà solo una descrizione della composizione qualitativa e quantitativa, ma non influenza le caratteristiche della struttura e l'ordine dei legami atomici in una molecola. E differisce da quello di tutte le altre tali gas.

Questa caratteristica riguarda il composto esposto le proprietà fisiche e chimiche. Che tipo di struttura?

struttura molecolare

In primo luogo, la formula empirica è visto che il composto di carbonio è in una valenza II. Proprio come l'ossigeno. Di conseguenza, ciascuno di essi può formare due legami. Chimica formula di monossido di carbonio CO viene confermata visivamente.

E così accade. Tra l'atomo di carbonio e ossigeno mediante la socializzazione meccanismo si formano elettroni spaiati, doppio legame covalente polare. Così, la formula strutturale del monossido di carbonio assume la forma C = O.

Tuttavia, in questa particolare molecola non finisce qui. Per il meccanismo donatore-accettore in formazione molecola avviene terzo, dativo o semipolar legame. Perché questo? Dal momento che dopo la formazione di legami covalenti allo scambio di ossigeno ordine rimane due coppie di elettroni, e l'atomo di carbonio – orbitali, quindi quest'ultimo agisce vuote come un accettore di una delle coppie del primo. In altre parole, la coppia di ossigeno elettroni situato alla formazione del legame carbonio orbitale libera si verifica.

Così, carbonio – accettore, ossigeno – donatore. Pertanto, la formula chimica CO assume la seguente forma: S≡O. Questa strutturazione detta molecola ulteriormente la stabilità chimica e l'inerzia esposte dalle proprietà in condizioni normali.

Così, il legame nella molecola di monossido di carbonio:

  • due covalente polare formata al meccanismo di scambio dovuto socializzazione elettroni spaiati;
  • uno dativo formata su un'interazione donatore-accettore tra una coppia di elettroni liberi e orbitale;
  • tutte le obbligazioni nella molecola – tre.

proprietà fisiche

Ci sono un certo numero di caratteristiche che, come qualsiasi altro composto ha monossido di carbonio. La formula della sostanza chiarisce che il reticolo cristallino del molecolare, allo stato gassoso in condizioni normali. Ciò comporta i seguenti parametri fisici.

  1. S≡O – monossido di carbonio (formula) Densità – 1.164 kg / m 3.
  2. Il punto di ebollizione e il punto di fusione rispettivamente: 191/205 0 C.
  3. Solubile in: acqua (leggermente), etere, benzene, alcool, cloroformio.
  4. Essa non ha il sapore e l'odore.
  5. Incolore.

Da un punto di vista biologico, è estremamente pericoloso per tutti gli esseri viventi, ad eccezione di alcuni tipi di batteri.

proprietà chimiche

Dal punto di vista della reattività, una delle sostanze inerti nelle condizioni normali – è il monossido di carbonio. Formula, in cui tutti i legami inclusi nella molecola, viene confermata. È a causa di una struttura così forte composto in indicatori ambientali standard praticamente non entra in nessuna interazione.

Tuttavia, è di almeno un sistema di calore po 'come legame dativo nella molecola si rompe come covalente. Poi il monossido di carbonio comincia a mostrare proprietà riducenti attivi, e abbastanza forte. Pertanto, è in grado di reagire con:

  • ossigeno;
  • cloro;
  • alcali (fonde);
  • con ossidi e sali metallici;
  • con il grigio;
  • lieve dell'acqua;
  • con ammoniaca;
  • con idrogeno.

Pertanto, come è stato stabilito sopra proprietà che espone il monossido di carbonio, spiega formula ampiamente.

Essere in natura

La principale fonte di CO in atmosfera – incendi boschivi. Infatti, il processo principale per la formazione di gas naturale – una combustione parziale di vari tipi di combustibile, soprattutto natura organica.

fonti antropiche di inquinamento atmosferico monossido di carbonio è anche importante che le vengono conferiti una percentuale in massa della stessa percentuale, così come naturale. Questi includono:

  • il fumo dal funzionamento di mulini e fabbriche, impianti metallurgici e altre aziende industriali;
  • i gas di scarico dei motori a combustione interna.

In condizioni naturali, il monossido di carbonio è facilmente ossidato dall'ossigeno atmosferico e vapore acqueo all'anidride carbonica. Su questo si basa il primo soccorso nei casi di avvelenamento da questo composto.

reception

Vale la pena sottolineare una caratteristica. monossido di carbonio (formula), anidride carbonica (struttura molecolare), rispettivamente, sono i seguenti: S≡O e G = C = O. La differenza su un atomo di ossigeno. Pertanto, un metodo industriale per la produzione di monossido basato sulla reazione tra anidride carbonica e: CO 2 + C = 2CO. Questo è il metodo più semplice e più comune per la sintesi del composto.

In laboratorio con vari composti organici, sali metallici e complessa materia, poiché resa non dovrebbe essere troppo grande.

reagente qualitativa in presenza della soluzione di monossido di aria o di carbonio – cloruro di palladio. Nella loro metallo puro formata dall'interazione conduce le oscuramento della soluzione o la superficie della carta.

L'effetto biologico sull'organismo

Come già stabilito sopra, l'anidride carbonica – è altamente tossico, incolore, pericolosi e parassiti fatale per il corpo umano. E non solo è l'umano, e in generale qualsiasi vivente. Piante che sono sotto l'influenza di scarico del veicolo, muoiono molto rapidamente.

Che cosa è esattamente gli effetti biologici di monossido di carbonio sull'ambiente interno degli esseri animali? Tutta la materia nella formazione di complesso stabile accentua l'emoglobina proteina del sangue e gas considerato. Cioè, invece molecole di ossigeno sono intrappolati veleno. respirazione cellulare immediatamente bloccato, lo scambio di gas non è possibile nel normale corso della sua.

Di conseguenza, v'è un graduale blocco di molecole di emoglobina e, di conseguenza, la morte. E 'sufficiente per sconfiggere l'intera del 80%, per l'esito di avvelenamento divenne fatale. A tale scopo, la concentrazione di monossido di carbonio nell'aria dovrebbe essere 0,1%.

I primi segnali, che possono determinare l'insorgenza di avvelenamento con questo composto sono i seguenti:

  • mal di testa;
  • vertigini;
  • perdita di coscienza.

Pronto soccorso – all'aria aperta, in cui l'anidride carbonica sotto l'influenza di ossigeno si trasforma in acido carbonico, che viene disinnescato. I casi di morti per gli effetti della sostanza in questione sono molto frequenti, soprattutto nelle case con riscaldamento stufa. Dopo la combustione di legna, carbone e altri combustibili come sottoprodotto del gas necessariamente forme. Il rispetto delle norme di sicurezza è essenziale per la conservazione della vita e della salute umana.

Inoltre, molti casi di avvelenamento in garage, che ha raccolto un sacco di correre motori di auto, ma hanno portato abbastanza aria fresca. La morte avviene nel giro di un'ora in eccesso rispetto alla concentrazione ammissibile. Sentire la presenza di gas è fisicamente impossibile, dopo tutto, nessun odore, nessun colore non lo fa.

L'industria

Nel settore metallurgico per il recupero di metalli da loro ossidi o reazioni sali spesso utilizzato è il monossido di carbonio. La formula del composto risultante – CO 2. metal – sostanza pura è formato anche.

Inoltre, il monossido di carbonio viene utilizzato:

  • per la lavorazione di carne e pesce, che ci permette di dare loro un aspetto fresco;
  • Per la sintesi di alcuni composti organici;
  • come componente di un generatore di gas.

Pertanto, questa sostanza non è solo dannoso e pericoloso, ma anche molto utile per le attività umane ed economiche.