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Formula ammoniaca. Ammonio idrossido – ammoniaca acquosa

Ammoniaca – idrogeno nitruro – uno dei più importanti composti di azoto e idrogeno. Questo gas senza colore, ma con un odore pungente. La composizione chimica riflette ammoniaca formula – NH 3. L'aumento o diminuzione di pressione nella temperatura del materiale porta al suo diventare un liquido incolore. gas di ammoniaca e le sue soluzioni sono ampiamente utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Il medicinale viene usato il 10% di idrossido di ammonio – ammoniaca.

La struttura della molecola. formula ammoniaca elettronico

Un nitruro molecola di idrogeno ha la forma di una piramide, la cui base è azoto legato a tre atomi di idrogeno. N-H legame è fortemente polarizzato. L'azoto è fortemente attratto coppia di elettroni di legame. Pertanto, una carica negativa si accumula sugli atomi di N, il positive – focalizzati su idrogeno. Comprensione di questo processo fornisce un modello della molecola, l'elettronica e la formula strutturale di ammoniaca.

idrogeno nitruro è molto solubile in acqua (700: 1 a 20 ° C). Avendo protoni sostanzialmente prive porta alla formazione di idrogeno multipli "ponti" che collegano tra una molecola. Caratteristiche della struttura e legame chimico portano anche al fatto che l'ammoniaca è facilmente liquefatto aumentando la pressione o abbassando la temperatura (-33 ° C).

Origine del nome

Il termine "ammoniaca" è stato introdotto alla comunità accademica nel 1801 su suggerimento del chimico russo Ya Zakharova, ma la sostanza familiare per l'umanità fin dai tempi antichi. Gas con un odore pungente rilasciato durante il decadimento dei prodotti di scarto di molti composti organici, ad esempio, proteine e urea nella decomposizione dei sali di ammonio. Gli storici della chimica ritengono che la sostanza è stato chiamato dopo l'antico dio egizio Amon. Siwa (Ammon) è un'oasi nel Nord Africa. Circondato dal deserto libico le rovine della città antica e il tempio, accanto al quale ci sono depositi di cloruro di ammonio. Questa sostanza in Europa, chiamato "sale di Ammon". Ha conservato la tradizione che gli abitanti dell'oasi di Siwa odore del sale nel tempio.

nitruro di idrogeno

chimico e fisico inglese R. Boyle in esperimenti bruciato concime e osservata la formazione di fumo bianco dal tampone immerso in acido cloridrico e il conseguente introdotto nel getto di gas. Nel 1774, un altro chimico britannico J. Priestley riscaldato cloruro di ammonio con calce spenta e gassoso allocato. Priestley chiamato composto "air alcalino", perché le sue proprietà della soluzione mostravano una base debole. Ricevuto spiegazione esperienza Boyle, in cui l'ammoniaca viene fatto reagire con acido cloridrico. Solido ammonio cloruro bianco verifica su contatto delle molecole reagenti in aria.

formula chimica di ammoniaca è stata fissata a 1875 K. Berthollet dal francese che ha condotto un esperimento sulla decomposizione di sostanze nei suoi componenti costitutivi dalla scarica elettrica. Finora, gli esperimenti Priestley, Boyle Berthollet e riproducono in laboratorio per la produzione di nitruro di idrogeno e cloruro di ammonio. metodo industriale sviluppato nel 1901 da H. Le Chatelier, ricevuto un brevetto per un metodo di sintesi di una sostanza di azoto e idrogeno.

Una soluzione di ammoniaca. Formula e le proprietà

La soluzione di ammoniaca acquosa viene tipicamente registrato nella forma di idrossido – NH 4 OH. Espone le proprietà di un alcali debole:

  • dissocia in ioni NH 3 + H 2 O = NH 4 OH = NH 4 + + OH -;
  • soluzione di fenolftaleina macchia la porpora;
  • viene fatto reagire con un acido per formare un sale e acqua;
  • precipita Cu (OH) 2 come sostanza blu brillante in miscela con sali di rame solubili.

L'equilibrio nella reazione di ammoniaca con l'interazione acqua viene spostato verso i materiali di partenza. Preriscaldato nitruro idrogeno brucia bene in ossigeno. Essa si verifica ossidazione dell'azoto a molecole biatomiche sostanza semplice N2. Riducenti espone anche ammoniaca nella reazione con ossido di rame (II).

Significato di ammoniaca e soluzioni

Nitruro di idrogeno utilizzato nella produzione di sali di ammonio e acido nitrico – uno dei principali prodotti dell'industria chimica. Ammoniaca è la materia prima per la soda (come metodo di nitrato). Idrogeno contenuto nitruro industrialmente soluzione concentrata raggiunge il 25%. In agricoltura, utilizzare ammoniaca acquosa. fertilizzante liquido formula – NH 4 OH. La sostanza viene direttamente utilizzato come preparazione superiore. Altri metodi di terreno azoto arricchimento – l'uso di sali di nitrati di ammonio, cloruri, fosfati. In ambienti industriali e nelle aree agricole non è consigliabile per immagazzinare fertilizzanti contenenti sali di ammonio con alcali. Quando il materiale di confezionamento rottura può reagire con l'altro per formare ammoniaca e rilasciarlo in spazi aerei. composto tossico influenza negativamente il sistema respiratorio, sistema nervoso centrale. La miscela di ammoniaca con l'aria, è esplosiva.