Acido: tavolo esempi. proprietà degli acidi

Acidi – questi sono composti chimici che sono in grado di dare uno ione caricato elettricamente (cationi) idrogeno, e accettano due vzaimodeystvuschih elettroni, formando in tal modo un legame covalente.

In questo articolo si considera l'acido base, che viene insegnato nelle classi secondarie delle scuole secondarie, così come imparare molti fatti interessanti su vari acidi. Procedere.

Acidi: Tipi

In chimica c'è un sacco di varietà di acidi, che hanno proprietà molto diverse. Chimici distinguono contenuto di acido costituito da ossigeno, sulla volatilità, solubilità in acqua, resistenza, stabilità, appartenente alla classe di composti chimici organici o inorganici. In questo articolo vedremo una tabella che presenta il più famoso di acido. Tabella può aiutare a ricordare il nome dell'acido e la sua formula chimica.

Quindi, tutto ben visibile. Questa tabella mostra i più noti nel settore chimico acido. La tabella aiuterà molto più veloce di ricordare i nomi e formule.

L'acido solfidrico

H ₂ S – idrogeno solforato è acido. La sua peculiarità sta nel fatto che è anche un gas. L'idrogeno solforato è pessima rastovoryaetsya in acqua, così come interagire con così molti metalli. acido idrogeno solforato appartiene al gruppo di "acido debole", esempi di cui parleremo in questo articolo.

H ₂ S ha un sapore leggermente dolce, e l'odore molto pungente di uova marce. In natura, si può trovare nel gas naturale o vulcanica, e viene rilasciato quando putrefazione proteina.

Gli acidi proprietà sono molto diverse, anche se l'acido è indispensabile nell'industria, può essere molto redditizio per la salute umana. Questo acido è molto tossico per l'uomo. Con l'inalazione di una piccola quantità di idrogeno solforato nell'uomo si risveglia mal di testa inizia nausea e vertigini. Se una persona respira una grande quantità di H ₂ S, può portare a convulsioni, coma, o addirittura la morte improvvisa.

acido solforico

H ₂ SO ₄ – è un forte acido solforico, a cui i bambini sono introdotti nelle classi di chimica, anche nella classe 8. acidi chimici come acido solforico, sono ossidanti molto forti. H ₂ SO ₄ agisce come un ossidante per moltissimi metalli e ossidi basici.

H ₂ SO ₄ in contatto con la pelle o indumenti provoca ustioni chimiche, ma non è tossico quanto idrogeno solforato.

acido nitrico

Nel nostro mondo, è importante l'acido forte. Esempi di tali acidi: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ – è nota a tutti l'acido nitrico. E 'stato ampiamente utilizzato nell'industria e in agricoltura. E 'utilizzato per la fabbricazione di vari fertilizzanti, gioielli, la stampa di foto, per la fabbricazione di medicinali e coloranti, così come nel settore della difesa.

Tali acidi chimici come acido nitrico, sono molto dannose per l'organismo. HNO ₃ coppie ulcere sinistra, causano infiammazione acuta e irritazione delle vie respiratorie.

acido nitroso

acido nitroso è molto spesso confuso con azoto, ma la differenza tra loro è. Il fatto che l'acido nitroso è molto meno azoto, completamente diverse proprietà e effetti sul corpo umano.

HNO ₂ è stato ampiamente utilizzato nell'industria chimica.

acido fluoridrico

acido fluoridrico (o acido fluoridrico) – una soluzione di H ₂ O c HF. ammide – HF. L'acido fluoridrico è molto usato nell'industria dell'alluminio. Si silicati disciolti, silicio attaccato, vetro silicato.

fluoruro di idrogeno è molto dannoso per il corpo umano, in funzione della concentrazione del farmaco può essere facile. In caso di contatto con la pelle, in primo luogo nessun cambiamento, ma dopo pochi minuti, è possibile ricevere un dolore acuto e ustioni chimiche. L'acido fluoridrico è molto dannoso per l'ambiente.

acido cloridrico

HCl – è cloruro di idrogeno, è un acido forte. acido cloridrico mantiene le proprietà appartenenti al gruppo più forte. In forma acida è chiaro e incolore, e vapore in aria. cloruro di idrogeno è ampiamente utilizzato nell'industria siderurgica e alimentare.

Questo acido provoca ustioni, ma particolarmente pericoloso il suo contatto con gli occhi.

acido fosforico

acido fosforico (H ₃ PO ₄₎ – è nelle sue proprietà acide deboli. Ma anche acidi deboli possono avere proprietà forti. Ad esempio, H ₃ PO ₄ sono utilizzati nell'industria per la riduzione della ruggine ferro. Inoltre, forsfornaya (o acido fosforico) è ampiamente usato in agricoltura – di essere realizzato in un'ampia varietà di fertilizzanti.

acidi proprietà sono molto simili – sostanzialmente ciascuno di essi è molto dannoso per il corpo umano, H ₃ PO ₄ è un'eccezione. Ad esempio, questo acido provoca anche gravi ustioni, sanguinamento dal naso, e anche i denti di sgretolamento.

acido carbonico

H ₂ CO ₃ – acido debole. Si ottiene sciogliendo CO ₂ (anidride carbonica) in H ₂ O (acqua). L'acido carbonico viene utilizzato in biologia e biochimica.

Densità di diversi acidi

densità dell'acido svolge un ruolo importante nelle parti teoriche e pratiche della chimica. Grazie alla conoscenza della densità può determinare la concentrazione di un acido particolare, calcolato per risolvere problemi chimici e aggiungere la giusta quantità di acido per effettuare la reazione. Densità qualsiasi acido varia a seconda della concentrazione. Ad esempio, maggiore è la concentrazione della percentuale, maggiore è la densità.

Le proprietà generali di acidi

Assolutamente tutte le sostanze acide sono complessi (cioè composto da diversi elementi della tavola periodica), quindi necessariamente includere nella sua composizione H (idrogeno). Successivamente, consideriamo le proprietà chimiche di acidi, che sono comuni:

1. Tutti acido ossigenato (che è presente in formula O) formata durante la decomposizione di acqua, e un ossido acido. Un anossico così scomposto in sostanze più semplici (ad esempio, 2HF decomporsi in F ₂ e H _2).
2. Acid-ossidanti reagiscono con tutti i metalli tra attività metalli (solo quelli situati sul lato sinistro del H).
3. Interagire con vari sali, ma quelli che si sono formate più acido debole.

Le proprietà fisiche degli acidi differiscono notevolmente gli uni dagli altri. Dopo tutto, essi possono avere un odore, e non l'hanno, ma anche essere in diversi stati di aggregazione: liquido, gassoso o solido. E 'molto interessante studiare l'acido solido. Esempi di tali acidi: C ₂ H ₂ 0 ₄ e H ₃ BO _3.

concentrazione

La concentrazione è la quantità che determina la composizione quantitativa di qualsiasi soluzione. Ad esempio, i chimici spesso necessario determinare quanto acido diluito in H ₂ SO ₄ è acido solforico puro. A tale scopo essi versare una piccola quantità di acido diluito in un bicchiere, pesati e densità determinata tabella delle concentrazioni. concentrazione dell'acido strettamente interconnessa con la determinazione della densità kontsetratsii incontra spesso compiti di calcolo dove è necessario per determinare la percentuale di acido puro nella soluzione.

Classificazione per il numero di atomi di H acido nella loro formula chimica

Una delle classificazioni più popolari è la separazione di acidi, monobasico, dibasici e, di conseguenza, acidi tribasici. Esempi di acidi monobasici: HNO ₃ (acido nitrico), HCl (acido cloridrico), HF (fluoridrico) e altri. Questi acidi sono chiamati monobasico, dal momento che la loro composizione v'è un solo atomo di H. Ci sono molti acidi, assolutamente impossibile da ricordare ciascuno. Basti pensare che l'acido è classificato e il numero di atomi di H nella loro struttura. Sono definiti in modo simile e diacidi. Esempi: H ₂ SO ₄ (acido solforico), H ₂ S (solfuro di idrogeno), H ₂ CO ₃ (carbone) e altri. Tribasico: H ₃ PO ₄ (acido fosforico).

I principali acidi di classificazione

Una delle classificazioni più popolari di acidi è quello di dividerli in ossigenato e privo di ossigeno. Come ricordare, non conoscendo la formula chimica della sostanza che è l'acido contenenti ossigeno?

Abbiamo tutti gli acidi idrogeno nella composizione non è un elemento importante di O – ossigeno, ma c'è una parte di H. Di conseguenza, il loro nome è sempre attribuito alla parola "idrogeno". HCl – è acido cloridrico, un H ₂ S – idrogeno solforato.

Ma anche con i nomi kislosoderzhaschih acidi possono scrivere la formula. Ad esempio, se il numero di atomi di O nel materiale – 4 o 3 poi sempre aggiunto al -n- nome suffisso e termina -aya-:

• H ₂ SO ₄ – acido solforico (numero di atomi – 4);
• H ₂ SiO ₃ – silicio (numero di atomi – 3).

Se un materiale è inferiore a tre atomi di ossigeno, o tre, il titolo -ist- suffisso viene utilizzato:

• HNO ₂ – di azoto;
• H ₂ SO ₃ – sulfurea.

proprietà comuni

Tutti gli acidi hanno un sapore aspro, e spesso un po 'metallico. Ma ci sono altre proprietà simili, che ora consideriamo.

Ci sono sostanze chiamate indicatori. Gli indicatori cambiano colore, o il colore rimane, ma cambia la sua tonalità. Ciò si verifica nel momento in cui i LED sono altre sostanze come l'acido.

Un esempio di un cambiamento di colore può servire come tale familiare a molti prodotti come il tè, e l'acido citrico. Quando si getta tè al limone tè poi gradualmente ha cominciato ad alleggerire notevolmente. Ciò è dovuto al fatto che il limone contiene acido citrico.

Ci sono altri esempi. Litmus, che diventa rosso in ambiente neutro ha un colore viola, aggiunta di acido cloridrico.

Nella reazione di acidi con i metalli nella serie elettromotrice di bolle di gas idrogeno allocati – H. Tuttavia, se il tubo è stato posizionato con un metallo acida che è in tensione dopo fila H, allora si verificherà alcuna reazione, sviluppo di gas sarà. Ad esempio, rame, argento, mercurio, platino e oro per reagire con acidi non sono.

In questo articolo, abbiamo guardato i più famosi acidi chimici, così come i loro principali caratteristiche e differenze.