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sistemi diversi o eterogenei

Chimica e fisica, nonché una serie di altre scienze usare termini diversi per riferirsi a un particolare sistema. Ciò è necessario per entrare nella classificazione necessaria e facilitare lo studio dei processi specifici. sistemi eterogenei letteralmente sistemi diversi, anche se costituiti da parti omogenee. In questa materia, ci sono una serie di caratteristiche che possono rendere difficile la comprensione di questi processi.


Come sappiamo, la questione può essere in diversi stati. E tra questi stati è una differenza molto significativa, che alla fine anche influenzare le proprietà.

I sistemi eterogenei più comune – è un liquido che può muoversi in una soluzione satura o vapore, molte leghe, etc. Ci sono due stati di base della materia – cristallino e amorfo. Essi determinano in larga parte determinato fisica, termodinamica e altre proprietà.

Nei sistemi eterogenei ci sono tutti i tipi di lacune nella continuità delle proprietà fisiche. Gli scienziati chiamano la loro interfaccia, che di solito è abbastanza facile da identificare. Quando le condizioni cambiano, queste sezioni possono anche essere spostati in una direzione o nell'altra, che alla fine porta a variazioni tutte le proprietà. L'equilibrio in sistemi eterogenei è molto importante se si vuole mantenere un singolo stato durante l'intera reazione o esperimento.

reazione eterogenea

Parlando di tali sistemi, per non parlare di quelle aree di lavoro in cui sono applicati. reazioni eterogenee – una reazione che si verifica nei sistemi eterogenei, cioè coinvolge sostanze presenti in diverse fasi. Si tratta di un pieno di sistemi eterogenei.

Esempi di reazioni possono essere la dissoluzione di metalli in acidi, la decomposizione dei sali per formare prodotti solidi e gassosi e altri. Anche qui ci sono alcune reazioni catalitiche che si verificano sulla superficie del catalizzatore. La caratteristica principale di tali reazioni catalitiche eterogenee è che il reagente e prodotti secreti possono trovarsi in diversi stati.

La differenza di fase generalmente difficili da lavorare con queste reazioni è complicato perché il trasporto di sostanze, la miscelazione e diffusione, e molecole di attivazione può iniziare un altro passo solleva il tratto di superficie.

Per la reazione bisogno costante rifornimento di reagenti e la rimozione dei prodotti dalla zona formata come risultato di un processo chimico. Così la cinetica di reazione o la portata determinata dalla specifica sostanza, il tasso delle trasformazioni chimiche e le proprietà possedute da un sistema eterogeneo. In caso di disfunzioni non si pone, e la diffusione di sostanze mantenute nello stato normale, la velocità di reazione è proporzionale alla dimensione della zona. Questa cosiddetta specifica velocità di reazione. In questo caso la concentrazione è considerato, le condizioni della reazione, la pressione parziale e così via. Valore attività termodinamica, i prodotti ottenuti da materiali di partenza determina la costante di equilibrio di un sistema eterogeneo.

Questa costante necessità di calcolare quasi tutte le reazioni in sistemi eterogenei. Con esso sarà possibile determinare con precisione la quantità di materiali di partenza necessari per reazione chimica completa e può essere calcolato accurata resa del prodotto. Quando l'utilizzo di tali dati è facilmente reazione controllata, inoltre, è sempre possibile controllare la direzione della reazione. A questo proposito, possiamo dire che la costante di equilibrio è essenziale per lo svolgimento delle reazioni in sistemi eterogenei.