L'equivalente massa molare

Secondo le parole della composizione della costanza della legge, qualsiasi composto chimicamente puro rimane nella stessa composizione quantitativa in alcun modo dipendente dal metodo della sua produzione, come prima detto scienziato mondo J. Proust in 1801-1808 gg. Questa legge è emersa a seguito della controversia i chimici francesi Proust e Jean K. Berthollet. Il primo di essi credevano che il rapporto tra gli elementi dei composti risultanti hanno una natura permanente, il secondo visto la variabilità delle connessioni. Cento anni più tardi, intorno al 1912-1913. NS Kurnakov stabilito l'esistenza di collegamenti con la variabilità della composizione, che ha definito "berthollides". Questo gruppo si riferisce composti cristallini: fosfuri, ossidi, carburi, e altri. la composizione della mescola con un carattere permanente sui NS proposta scienziato Kurnakova divenne noto come "daltonides". La legge è sempre valida per le sostanze gassose e liquide.

Della legge composizione costanza formulata ne consegue logicamente che le sostanze gli elementi sono collegati tra loro in proporzioni rigorosamente limitato. A questo proposito, c'è un concetto in chimica equivalente, che tradotto dal latino significa "uguale". In una parola, l'equivalente – una sostanza particella condizionale che ad un certo numero di volte inferiore rispetto ai loro Unità di formula corrispondenti. Qualsiasi numero equivalente corrisponde alla natura dei reagenti, grado e tipo di preparazione di una reazione chimica. È perché il numero di equivalente distinguere un elemento particolare nella composizione dei composti – per gruppi noti di ioni o molecole. Nelle reazioni del tipo di scambio, per esempio, la massa molare della sostanza equivalente viene determinato facendo passare la stechiometria della reazione.

Tipicamente, molti degli elementi capaci di formare molteplici connessioni tra di loro. Pertanto, l'equivalente di un elemento, nonché il peso equivalente molare, possono avere valori diversi, guardando dalla composizione del composto di prova sono stati identificati. Tuttavia, in tali casi, vari equivalenti dello stesso elemento possono essere correlati con l'altro come un relativamente piccoli interi. Ad esempio, la massa molare del carbonio equivalente nella struttura pensa biossido e ossidi di carbonio varia ed è di circa 3 grammi / mole, e 6 g / mol, e il rapporto tra il valore trovato è pari ad un rapporto di 1: 2. Tipicamente, la maggior parte dei composti comprende una massa molare di equivalenti di idrogeno pari a uno, e ossigeno – otto grammi per mole. Equivalente – è la quantità di materia contenuta in cui una mole di elettroni di valenza.

Ci sono diversi metodi per determinare sperimentalmente quanto grande massa equivalente molare di qualsiasi elemento:

• Metodo diretto. Esso si basa sui dati ottenuti per sintesi di composti di idrogeno e ossigeno dell'elemento desiderato.
• Metodo indiretto. Invece utilizza idrogeno e ossigeno con altri elementi di un equivalente nota.
• Metodo di spostamento. Esso comporta la rimozione di un idrogeno da una soluzione acida utilizzando certo campione metallico.
• Il metodo analitico. Basato sul calcolo della porzione massa della sostanza in uno dei suoi composti.
• Metodo elettrochimico utilizzando i dati di elettrolisi.

equivalente massa molare viene utilizzato per eseguire calcoli quantitativi durante le interazioni chimiche tra sostanze note. Un significativo vantaggio è che per risolvere il problema non c'è bisogno di usare l'equazione di reazione chimica, che è anche difficile da scrivere. E 'solo necessario sapere che le sostanze chimiche coinvolte interagiscono, o la sostanza – un prodotto di una reazione chimica.