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Solfuri e hydrosulfides. Idrosolfuro e solfuro di ammonio

Da solfuri comprendono composti chimici organici ed inorganici, un atomo di zolfo nella sua molecola è accoppiato con alcuni metalli o non metalli. Per solfuri inorganici composti tipici sono idrogeno solforato (H2S), appartenente alla classe degli acidi e solfuro di ammonio (formula (NH4) 2S), appartenente alla classe dei sali. solfuri anche di metalli e non metalli c formula generale KxSy (dove K – è un metallo o catione metalloide e S – acido residuo idrogeno solforato, x ed y – quantità di cationi metallici e anioni della parte acida nella molecola, rispettivamente), si riferiscono alla classe dei sali. Ad esempio, solfuro di ferro (II) Fes. solfuri organici – una sostanza chimica, un atomo di zolfo nella loro molecola associata con radicali di idrocarburo. Questo mercaptidi (tioeteri) di formula generale RSR 'e R e R' – radicali idrocarburici.


Tutti i composti chimici cui molecole contengono un atomo metallico, e gli atomi di alcuni elementi non metallici (boro B, fosforo P, silicio Si, arsenico As), legati all'atomo di zolfo (S) con un grado di ossidazione pari a meno 2, sali generalmente considerati H2S idrogeno solforato . solfuri inorganici (eccetto H2S), ad esempio, solfuro, solfuro di ammonio o di boro, si presume che sia un sale di media, dal momento che entrambi i idrogeno solforato atomi di idrogeno acido sono stati sostituiti da altri cationi. Se il solfuro di idrogeno in acido, un solo atomo è sostituito con cationi (che è tipico per alcalino-terroso e di metallo alcalino), il sale sarà formata sale di acido. Esempi di hydrosulfides inorganici (bisolfuro altrimenti) possono essere composti come idrosolfuro di ammonio (NH4HS Formula) o idrosolfuro di sodio (NaHS). Nelle molecole hydrosulfides, contrariamente a solfuro, oppure un residuo anione acido è HS-. hydrosulfide organico comprendono mercaptani (tioli e thioalcohols) del RSH formula generale dove R – radicale idrocarburico. Mercapturi e mercaptani sono caratterizzati da un'ampia nomenclatura, quindi necessitano di particolare attenzione.

La maggior parte dei solfuri hanno colorazione brillante. In acqua bene solo solubile solfuro di ammonio e solfuri di metalli alcalini. Praticamente insolubile in acqua, rimanendo solfuri metallici. Poiché i solfuri sono idrogeno solforato sali di acidi deboli, loro rappresentanti idrosolubili possono essere idrolizzati. Per solfuri formate da metalli con un alto stato di ossidazione o, se le loro idrossidi sono basi deboli (ad esempio, Cr2S3, Al2S3, ecc), spesso idrolisi procede irreversibilmente. Solfuri sono lievi agenti riducenti, reagiscono con l'ossigeno atmosferico a temperature elevate per formare sali, in cui l'atomo di zolfo ha un più alto grado di ossidazione, come solfati e biossido di zolfo. solfuro di ammonio è usato in fotografia, nell'industria tessile. Solfuri sono utilizzati come materiali semiconduttori, fosfori, in medicina, in agricoltura.

Solfuri possono essere prodotti con metodi diversi. Ammonio solfuro (noto come altro nome di questo sale – solfuro diammonico) viene preparato facendo reagire l'idrogeno solforato con un eccesso di ammoniaca: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Più resistente sale di acido di idrogeno solforato è FeS solfuro di ferro, che possono essere decomposte solo mediante riscaldamento sotto vuoto per ottenere (questo è uno dei tanti metodi noti) da una reazione irreversibile con il ferro zolfo: Fe + S → FeS.

peso molecolare di solfuro di ammonio e 68.14. .. E m Gross-formula del sistema Hill può essere scritta come: H8N2S. In apparenza assomiglia sale cristalli incolori. Ammonio solfuro a 20 ° C è facilmente solubile in acqua. Solubile in etanolo. Questa sostanza igroscopica capace di assorbire umidità. Allo stato libero non si ottiene solfuro di ammonio. Poiché la (NH4) 2S sale è instabile, quindi le sue soluzioni acquose sono vicini e idrogeno solforato consistono quindi essenzialmente da una miscela di NH3 e NH4HS, e soluzioni acquose di (NH4) 2S è un liquido incolore con odore di ammoniaca e idrogeno solforato. La soluzione di reazione è alcalina con un pH di 9,3. I cristalli del sale solido è impossibile distinguere, anche in forte raffreddamento della soluzione. Come risultato di ossidazione dall'ossigeno atmosferico e la formazione di polisolfuri, soluzione di ammonio solfuro si trasforma rapidamente giallo. Pertanto soluzione di solfuro deve essere conservata in un pallone riempito fino al tappo e sigillato ermeticamente.

Il peso molecolare è idrosolfuro di ammonio e 51.11. .. E m Gross-formula del sistema Hill può essere scritta come: H5NS. Sale in apparenza è un cristalli rombici incolori. La densità di sale pari a 0,89 g / cm3. punto di fusione 120 ° C (sotto pressione). A temperatura ambiente l'evaporazione e sublimazione del vapore reagente. Questo composto è volatile a temperatura ambiente. La sostanza è facilmente solubile in alcool etilico e acqua fredda, acqua calda o riscaldata con piccole spaccature. Reazioni AQUEOUS alcali. In aria idrosolfuro di ammonio capace viene ossidato, quindi dalla soluzione incolore quando conservato rapidamente diventa gialla a causa della formazione di polisolfuri. Ammonio hydrosulfide può essere preparato direttamente facendo reagire ammoniaca con solfuro di idrogeno in etere (zolfo) o facendo passare aria a 0 ° C in una soluzione di ammoniaca di solfuro di idrogeno in eccesso dalla equazione di reazione: NH3 + H2S → NH4HS.