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Classi di composti inorganici

logica continuazione della legge periodica è la classificazione dei composti inorganici. Come la classificazione degli elementi stessi, la classificazione dei composti chimici riflette visivamente nel sistema periodico ed è, quindi, un EBP appropriato e oggettivo.


Le più importanti classi di composti inorganici: sali, ossidi, acidi, basi (idrossidi).

Classificazione delle sostanze facilita notevolmente il processo di apprendimento. Molto semplicemente per caratterizzare le proprietà dei singoli rappresentanti delle diverse classi, se si conoscono le proprietà chimiche tipiche della classe analizzato.

Classi di composti inorganici: ossidi

Ossidi – composti di elementi con oxygenic, in cui quest'ultimo è attaccato ad un atomo dell'elemento. Praticamente tutti gli elementi ad eccezione dei tre inerti – ossidi di forma – argon, elio, neon.

Classi di composti inorganici: ossidi idrati

La stragrande maggioranza degli ossidi direttamente o direttamente con acqua per formare composti che sono chiamati ossidi idrati o idrossidi. Gidrokisida composizione espressa dalla formula generale E (OH) x, in cui E – un elemento che forma un idrossido, x – indica il grado di ossidazione in un rispettivo ossido.

A seconda della natura chimica dei idrossidi elementi divisi in idrati ossidi di base (base), idrati di ossido anfoteri (idrossidi di anfotero), idrati, ossidi acidi (acido). Idrossido appartenenti ad una classe di composti definiti macchia elemento posizionamento nel sistema periodico, che provoca la resistenza relativa di connessioni tra l'elemento e oxygenic – da un lato, e tra oxygenic idrogenati e – dall'altro.

Classi di composti inorganici: acidi

Gli acidi comprendono composti chimici composti da più atomi di idrogeno, che è atto ad essere spostato per formare sali metallici. atomi di gruppo che rimangono dopo clivaggio acido da atomi di idrogeno della molecola di cui residuo acido.

Classi di composti inorganici: sali

Sali di prodotti considerati come atomi parziali o complete sostituzione idrogeno atomi metallici o gruppi OH basi sui residui acidi. In alcuni casi idrogeno in acidi può essere sostituito, non solo metallo, ma anche altri gruppi di atomi che hanno una carica positiva (cationi). A seconda della composizione e le proprietà del sale viene separato nei seguenti tipi: acido, base, media, complesso.

Media (normale) sale formato come risultato di acidi sostituzione completa atomi di idrogeno del metallo (catione), o gruppi ossidrilici i residui acidi motivi. Lo stato di ossidazione del metallo di carica e la parte acida deve sapere per poter creare correttamente formula sali medie. Essi sono uniti insieme in proporzioni tali che il sale è elettricamente neutro.

I sali di acidi ottenuti per sostituzione parziale di atomi acidi idrogel sul metallo. I sali di acidi si formano soltanto l'acido polibasico. Il processo di sali acidi di formula è tale da sali medio: carica cationica determinato e un residuo di acido, e le particelle sono uniti insieme in un rapporto che non viola il principio di molecole elettroneutralità.

sali basici ottenuti per sostituzione parziale dei gruppi OH di basi o idrossidi di anfotero sui residui acidi. Formula sali basici costituiti da residui mnogokislotnyh basi o idrossidi anfoteri che sono parzialmente persi gruppi ossidrilici, e residui di acido. Come in tutte le versioni precedenti deve sempre rispettare il principio di neutralità elettrica.