Qual è il legame a idrogeno? I tipi di impatto

Qual è il legame a idrogeno? Tutto noto esempio di questo collegamento è l'acqua normale (H2O). A causa del fatto che l'atomo di ossigeno (O) è più elettronegativo due atomi di idrogeno (H), tira simili degli atomi di idrogeno incollaggio elettroni. La creazione di un tale legame covalente polare dipolo formata. atomo di ossigeno non acquisisce molto grande carica negativa e gli atomi di idrogeno – una piccola carica positiva, che viene attratto agli elettroni (il doppietto di loro) sulle ossigeno atomo adiacente H2O molecole (cioè acqua). Pertanto, si può dire che il legame idrogeno – un modo di forza di attrazione tra l'atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo. Una caratteristica importante del atomo di idrogeno è che il suo legame con l'attrazione degli elettroni diventa nucleo nudo (cioè, protone, altri elettroni schermati). Anche se il legame idrogeno è più debole di covalente, che provoca una serie di proprietà anomale H2O (acqua).

Molto spesso, questo legame è formato con gli atomi dei seguenti elementi: ossigeno (O), azoto (N) e fluoro (F). Questo si verifica per il motivo che gli atomi di questi elementi sono di piccole dimensioni e hanno una elevata elettronegatività. atomi di C maggiore dimensione (zolfo S o cloro Cl) forma un legame idrogeno è più debole, nonostante il fatto che per la loro elettronegatività questi elementi sono paragonabili a N (cioè azoto).

Ci sono due tipi di legami idrogeno:

1. L'idrogeno legame intermolecolare – avviene tra due molecole, ad esempio: metanolo, ammoniaca, acido fluoridrico.
2. legame idrogeno intramolecolare – avviene all'interno di una singola molecola, come 2-nitrofenolo.

Anche ora si ritiene che l'idrogeno legame chimico è debole e il forte. Essi differiscono l'uno dall'altro in energia e lunghezza di legame (distanza tra gli atomi):

1. I legami idrogeno sono deboli. Energia – 10-30 kJ / mol, la lunghezza di legame – 30. Tutte le sostanze sopra indicate sono esempi di legame idrogeno normale o debole.
2. legami idrogeno sono forti. Energia – 400 kJ / mol, lunghezza – 23-24. I dati ottenuti da esperimenti indicano che forti legami si formano nelle seguenti ioni: uno ione-vodoroddiftorid [FHF] -, idrossido di litio-idrato [HO-H-OH] -, ione ossonio idratata [H2O-H-OH2] + nonché vari altri composti organici ed inorganici.

Influenza dell'idrogeno-linking

valori anomali di ebollizione punti e fondendo entalpie di vaporizzazione e la tensione superficiale di alcuni dei composti possono essere attribuiti alla presenza di legami idrogeno. L'acqua ha valori anomali di tutte queste proprietà, fluoruro di idrogeno e ammoniaca – all'ebollizione e fusione. Acqua e acido fluoridrico negli stati solidi e liquidi per la presenza in essi di legami intermolecolari idrogeno sono considerati da polimerizzare. Questo rapporto spiega non solo troppo elevata temperatura di fusione di questi materiali, ma anche della loro bassa densità. In cui sulla fusione legame idrogeno collassa parzialmente, a causa della quale le molecole d'acqua (H2O) sono imballati più densamente.

La dimerizzazione di alcune sostanze (acido carbossilico, per esempio, benzoico e acido acetico) può essere spiegato con la presenza di legami idrogeno. Dimero – due molecole che sono collegati tra loro. Per questo motivo, acidi carbossilici punto superiore a quella dei composti aventi circa lo stesso bollente peso molecolare. Ad esempio, l'acido acetico (CH3COOH) la temperatura di ebollizione è 391 K, mentre acetone (CH3COCH3), è 329 K.

Influenza dei legami intramolecolari idrogeno

Questa relazione riguarda anche la struttura e le proprietà di vari composti, come 2 e 4-nitrofenolo. Ma l'esempio più famoso e importante del legame idrogeno – un acido desossiribonucleico (abbr: DNA.). Questa molecola di acido ripiegato a doppia elica, i due fili di cui sono collegate da legami idrogeno.