Qual è sodio idrogeno solfato?

Solfato di sodio – è il sale acido di sodio e acido solforico. Denotata NaHSO4 rivendicazioni sostanza. solfato di sodio è un cristallo trasparente avente alcun odore specifico. La massa molare della sostanza è pari a 120,06 grammi per mole, e la densità – 2.472 grammi per centimetro cubo. Si fonde a una temperatura di 186 ° C. Su riscaldare la sostanza può essere osservato due transizione polimorfica – a una temperatura di 140 ° C e +170 ° C.

solfato di sodio può essere fatto reagire con alcali, passando nella reazione di solfato. Così, per reazione con idrossido di sodio formata solfato di sodio e acqua. Se un forte riscaldamento dello stesso materiale (fino a +250 ° C o più) è diviso in pirosolfato sodio e acqua.

Normalmente, il solfato di sodio non reagisce con altre sostanze, tuttavia, sinterizzazione avviene ad una temperatura superiore a 450 ° C, è in grado di reagire con i sali e ossidi.

Il valore pratico di questa sostanza è grande: è usato in metallurgia non ferrosa (flux), agisce anche come reagente nelle ossidi traduzione solfati. Si tratta di una denaturazione forte. È ampiamente usato in cucina (ufficialmente registrata come additivo alimentare E514).

Tuttavia, nonostante la sua importanza nella vita umana, idrogeno solfato di sodio può anche essere pericoloso: essendo un alcali forti, la sostanza è molto corrosivo, a contatto con la pelle può lasciare gravi ustioni, causando notevoli danni e occhio. Il pericolo maggiore sta cadendo nel tratto gastrointestinale. È anche sostanza estremamente dannosa e l'inalazione dei vapori.

A causa dell'impatto negativo di bisolfato di sodio sul corpo umano è una sostanza contrassegnata dal simbolo internazionale del "pericolo" è un quadrato arancione, sezionato due diagonali strisce nere. Un cartello che dice circa i pericoli di sostanza, non solo per gli esseri umani, ma anche per l'ambiente, così come le limitazioni poste sulla sua produzione.

Per sodio idrogenosolfato necessario eseguire la reazione tra l'acido solforico concentrato e idrossido di sodio, e l'acido solforico dovrebbe essere in eccesso. Come risultato, questa reazione produce bisolfato di sodio e acqua.

Tuttavia, prima di prendere sulla ricevuta di questo materiale per farsi sodio. Preparazione di sodio non è troppo complicata procedura, e alcuni dei metodi sono possibili anche in casa.

Uno dei primi metodi è la reazione di sodio ottenere il recupero di carbonato di sodio (Na2CO3) a carbone ad alta temperatura (circa 1000 ° C). Il risultato era di ottenere sodio puro e l'isolamento di ossido di carbonio. Condurre la reazione non era troppo in termini di tempo, ma a causa del rilascio di monossido di carbonio, è diventato molto pericoloso.

Quindi è stato inventato un altro metodo di preparazione – elettrolisi di fuso cloruro di sodio. Il vantaggio di questo metodo è non solo la sua relativa sicurezza, ma anche più piccola rispetto alla temperatura di riduzione sostanza riscaldamento: 600 ° C invece +1000 ° C. Cioè, questo metodo può essere usato a casa – se, naturalmente, c'è la possibilità di riscaldamento di cloruro di sodio (sale comune) a detta temperatura.

Sulla base di sodio – dell'elemento chimicamente attivo della tavola periodica – preparati idrogenosolfato congeneri sodio e non meno importante per l'umanità. Questa sostanza – idrosolfuro di sodio, sale di acido e idrogeno solforato sodio. Esso rappresenta cristalli bianchi, indicati con NaHS formula. Si ottiene facendo passare idrogeno solforato attraverso una soluzione di solfuro di sodio e solfuro di idrogeno passando attraverso soluzione di idrossido di sodio.

hydrosulfide sodio reagisce con alcali e acidi, facilmente ossidati dall'ossigeno. Con la fusione diventa nero. È ampiamente usato: una parte dei mezzi utilizzati per rimuovere gli strati della pelle in eccesso, distribuiti in tessuti, utilizzati come materia prima per la produzione di molti coloranti butifos.