nitrato di rame: caratteristiche quantitative e qualitative

Il termine "nitrato" indica una chimica sale noto acido nitrico, che comprende una parte NO3 carica negativa. In mineralogia e l'agricoltura è ancora molto spesso usato altri nitrati denominazione – "nitrati", ma qui si sta gradualmente sostituito dal nome della scienza più giustificata.

Considerando le proprietà chimiche fondamentali di nitrati, è, innanzitutto, notare che sono formati facendo reagire acido nitrico con gli ossidi, sali e, più spesso, con metalli. In condizioni di temperatura ambiente sostanzialmente tutti i nitrati sono altamente resistenti, ma quando la temperatura sale a 200-6000 ° C, iniziano a sciogliersi, decomponendosi gradualmente in componenti.

A proposito, cosa quali elementi decompongono nitrati, può essere giudicato come esse nella serie elettrochimica di stress metallo. In particolare, tutti i nitrati, che per decomposizione producono nitriti e molecole di ossigeno, contengono i metalli che sono a fianco di magnesio (ad esempio, litio, bario, alluminio, cobalto). Tali nitrati, che si decompongono per formare ossidi di azoto e metalli, e ossigeno nella serie elettrochimica sono disposti in un intervallo da magnesio al rame.

nitrato di rame si comporta in modo particolare: l'ossigeno durante la sua decomposizione non chiarificati, e si forma bivalente ossido di rame e biossido di azoto. E, per esempio, una soluzione di nitrato d'argento decompone a una temperatura di "solo" 1700 ° C, evidenzia non solo ossigeno puro per tetravalente ossido di azoto, ma anche direttamente molecola argento.

Vale anche la pena notare è che assolutamente tutti i nitrati è un forte ossidante, ed è in uno stato solido. Ma in soluzione perdono le loro proprietà ossidative, differenziandosi in tal modo dallo stesso acido nitrico.

Già nei tempi antichi la gente ha notato che il sale acido nitrico e, soprattutto, i nitrati sono ottimi fertilizzanti, che hanno la capacità di ripristinare la fertilità del suolo. Più tardi, una gran parte del nitrato stato usato per creare esplosivi e droghe.

Un ruolo particolare appartiene tra i nitrati di nitrato di rame.

nitrato di rame (Cu (NO3) 2) rappresenta un complesso sostanza inorganica nelle loro proprietà chimiche struttura e collegati con sali di rame e acido nitrico. Le proprietà fisiche di nitrato di rame è un solido con un reticolo cristallino, ben solubile in acqua e molte altre soluzioni (ad esempio, etanolo, ammoniaca liquida, acetato di etile). Allo stesso tempo, come un numero di altri sali di acido nitrico, nitrato di rame assorbe l'umidità per formare un colore blu scuro cristallo specifico, che sviluppa in aria con una elevata umidità relativa.

chimiche del nitrato collegata, da un lato, che la massa molare del rame – costante e pari a 64 g / mol, e l'altro – con la capacità di nitrato di rame per assorbire l'umidità, alterando così e il suo nome (nitrato – triidrato – esaidrato), e le loro proprietà. Così, per esempio, idrato di rame anidro si decompone ad una temperatura di 1700 ° C e triidrato – già a 1200 ° C.

massa molare del rame è anche importante che il metodo principale per ottenere nitrato di rame anidro è la sintesi di molecole di rame e ossido di rame tetravalente. Occorre ricordare che nitrato di rame è una sostanza tossica piuttosto, quindi la sua produzione e stoccaggio dovrebbero essere in accordo con i requisiti di base delle norme di sicurezza. In particolare, è necessario avere paura che questa sostanza non ha avuto modo mucose o la pelle di una persona, come in questo caso, v'è irritazione, che può causare varie malattie.

Tra l'altro, quasi tutti i nitrati causano queste o altre lesioni della pelle. Ad esempio, la stessa soluzione di nitrato d'argento a contatto con la pelle umana provoca la comparsa di macchie nere, e se premuto abbastanza a lungo, può provocare ustioni.