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La struttura molecolare e le proprietà fisiche

In natura esistono molti atomi in una forma legata, formando una combinazione speciale, chiamato molecole. Tuttavia, gas inerti, giustificando il suo nome, formano unità monoatomici. La molecolare struttura della materia solito comporta legami covalenti. Ma vi sono anche i cosiddetti condizionatamente interazioni deboli tra gli atomi. Le molecole possono essere enormi, composta da milioni di atomi. Dove è presente una struttura molecolare così complessa? Esempi – una pluralità di sostanze organiche, come proteine e DNA struttura quaternaria.

senza prodotti chimici

Covalenti legami che tengono insieme gli atomi, è estremamente forte. Ma le proprietà fisiche di una sostanza dipendono da questa, dipendono dalle forze di van der Waals e legami idrogeno, che prevedono l'interazione tra strutture adiacenti dei frammenti tra loro. La struttura molecolare di un liquido, gas o sostanze solide legkoplavyaschihsya spiega lo stato di aggregazione, in cui li osserva ad una certa temperatura. Per modificare lo stato della materia, è sufficiente riscaldare o raffreddare. legami covalenti non è rotto.

I confini del processo di avvio

Quanto è alto o basso punti sarà gassificazione e di fusione? Essa dipende dalla forza delle interazioni intermolecolari. I legami idrogeno nella sostanza aumentate temperatura cambia stato aggregato. Più grande è la molecola, più le loro interazioni di van der Waals, più difficile è quello di fare un gas liquido o solido liquido.

Caratteristiche di ammoniaca

La maggior parte delle sostanze note non è solubile in acqua a tutti. E quelli che ancora sciogliere, interagiscono, spesso con la formazione di nuovi legami idrogeno. Esempio – ammoniaca. Egli è in grado di rompere i legami idrogeno tra le molecole d'acqua e con successo costruire il proprio. In parallelo, la reazione di scambio ionico, ma non gioca un grande ruolo nella dissoluzione di ammoniaca. Fondamentalmente ammoniaca procede legami idrogeno di questo processo. La reazione è la stessa in entrambe le direzioni, il processo può, in determinate temperatura e pressione generalmente essere in equilibrio. Altre sostanze solubili, come etanolo e zucchero, anche perfettamente collegate c acqua per mezzo di interazioni intermolecolari.

altre cause

Solubilità in liquidi organici è provvisto da formare Van der Waals. corretta interazione solvente così distrutto. molecole di soluto legano ad esso per formare una miscela omogenea in apparenza. Molto molti processi vitali sono stati resi possibili grazie a queste proprietà delle sostanze organiche.

Toku – no

Perché sono la maggior parte delle sostanze non conduce elettricità? Struttura molecolare non permette! Per movimento simultaneo della corrente necessità di un gran numero di elettroni, una sorta di "terra" di loro. Questo è ciò che accade in metalli, non metalli, ma hanno quasi mai accade. Al limite per quanto riguarda le proprietà sono materiali semiconduttori aventi una conducibilità dipendente dall'ambiente.

Un gran numero di processi fisici possono essere facilmente spiegato, se ci sono informazioni circa la struttura molecolare della sostanza. stati di aggregazione sono ben compresi dalla fisica moderna.