La massa molecolare dell'aria – determinazione

Il peso molecolare espresso come la somma delle masse degli atomi contenuti nella molecola della sostanza. Di solito si esprime in amu (unità di massa atomica), a volte chiamato anche Da ed è indicata D. Per 1 amu oggi adottata 1/12 peso C atomi di carbonio ^12, in unità di massa pari 1,66057.10 ^-27 kg.

Così, la massa atomica di idrogeno è uguale a 1, indica che un atomo di idrogeno nei ¹ H 12 C ¹² volte più facile atomi di carbonio. Moltiplicando il composto chimico peso molecolare su 1,66057.10 ^-27 ottenere il valore del peso molecolare in chilogrammi.

In pratica, comunque realizzare un più conveniente grandezza pancia = M / D, dove M – peso molecolare nelle stesse unità di peso come D. La massa molecolare di ossigeno, espressa in unità di carbonio è 16 x 2 = 32 (molecola di ossigeno biatomico) . Analogamente, nei calcoli chimici e sono calcolati massa molecolare di altri composti. La massa molecolare di idrogeno, che è anche una molecola biatomica è pari a, rispettivamente, 2 x 1 = 2.

Peso molecolare – una caratteristica della massa media della molecola, consente la composizione isotopica degli elementi che costituiscono la sostanza chimica. Questo tasso può essere determinato per una miscela di varie sostanze la cui composizione è nota. In particolare, il molecolare massa di aria può essere assunto pari a 29.

All'inizio della chimica abbiamo usato il concetto di mole. Oggi questo concetto è sostituito da mol – quantità di sostanza comprendente una pluralità di particelle (molecole, atomi, ioni) pari alla costante di Avogadro (6,022 × 10 ^23). Fino ad oggi, è anche tradizionalmente usato il termine "molare peso (molecolare)." Ma, a differenza del peso, che dipende dalle coordinate geografiche, peso – è un parametro costante, quindi lo stesso è più corretto usare questo termine.

massa molecolare di aria come altri gas può essere trovato utilizzando la legge di Avogadro. Questa legge afferma che in condizioni identiche in volumi uguali di gas presentano lo stesso numero di molecole. Di conseguenza, sotto certa temperatura e pressione del gas mol occuperà lo stesso volume. Dato che questo è fatto rigorosamente per legge dei gas perfetti gas mol contenente 6.022 x ²³ molecole ^ottobre prende a 0 ° C e pressione di 1 atmosfera e un volume di 22.414 litri.

massa molecolare di aria o di altre sostanze gassose è il seguente. Determinata dalla massa di un volume noto di gas ad una determinata pressione e temperatura. Poi vengono corretti per la non idealità del gas vero e usando l'equazione PV Clapeyron = RT dato volume alle condizioni di pressione di 1 atmosfera e 0 ° C. Quindi, conoscendo il volume e la massa in queste condizioni per un gas ideale, è facile calcolare il peso di 22.414 litri e le specie di gas di prova cioè, il suo peso molecolare. Così e determinata massa molecolare dell'aria.

Questo metodo fornisce un abbastanza precisi valori di peso molecolare, che vengono talvolta utilizzati anche per la determinazione delle masse atomiche di composti chimici. Per una stima approssimativa del peso molecolare del gas è generalmente considerata ideale e ogni ulteriore regolazione non è fatto.

Il metodo di cui sopra viene spesso utilizzato per determinare il peso molecolare dei liquidi volatili.