Scoperte della fisica molecolare.

Qui presento l'idea, sostenendo la scoperta. In ogni caso, da nessuna parte ho visto nemmeno un accenno di esso. L'idea si riferisce al fenomeno di evaporazione, cioè, si apre un nuovo fattore come le principali ragioni del liquido di raffreddamento nel processo di evaporazione. La spiegazione classico è: liquidi espulsi dal solo le molecole più rapidi, quelli che sono in grado di superare le forze di attrazione intermolecolari. Ciò riduce la velocità media delle molecole rimanenti. Di conseguenza, si riduce la temperatura corporea, che è in funzione della velocità.

Ma se si guarda un po 'più vicino il processo di evaporazione, si può vedere un altro più importante, se non il principale, il fattore, il raffreddamento. Questo fenomeno (factor) non è scritto in nessun libro di testo sulla fisica. Dalla teoria classica dovrebbe essere la logica conclusione che la molecola di evaporazione non riduce quasi a zero e il suo tasso di velocità vytolknuvshey sue molecole. Ma questo non è vero.

Gli strati superficiali di molecole liquide sono disposte a distanze superiori negli strati più profondi. Questo provoca un fenomeno di tensione superficiale.

La superficie del liquido

Molecola 1 V1

V2

molecola 2

V3

molecola 3

Fig. 1.

Il più probabile per evaporare l'espulsione-1 molecola (cfr. Fig. 1) è la sua collisione con una molecola di 2, che si trova insieme con la molecola 1 sulla perpendicolare alla superficie del liquido e ha una componente minima velocità tangenziale. Dopo la collisione, ad una distanza maggiore della raggi delle due molecole, le forze di repulsione reciproca sono sostituiti dai crescenti forze di attrazione reciproca. Queste forze sono ridotti quasi a zero la velocità e la temperatura in Kelvin emessa non solo 1 molecola, ma 2 della molecola che rimane in un liquido. Molecola 2 non ha il tempo di trasferire la loro energia cinetica ad una molecola vicina 3: la sua molecola "stop" evaporazione 1. probabile caso di attrazione simultaneo di una molecola della coppia molecola. In questo caso, la molecola può avere solo una velocità media. Tuttavia, nella fase finale di uscita 1 molecola, 2 molecole riducono la velocità e la temperatura assoluta Kelvin quasi a zero. Più probabile e colpi vicine molecola due molecole laterali che riducono l'effetto di decelerazione "salvataggio" l'energia cinetica della molecola 2. Ma effetto complessivo quasi completa inibizione trascurabile perché la distanza tra le molecole negli strati superficiali del liquido è sufficientemente grande. Il fatto che la forza di attrazione comparabile con le forze di inerzia evaporazione molecole, detto fenomeno della tensione superficiale, per cui la maggior parte dello strato di fluido superficiale delle molecole detenute suo interno fino equiprobabili per tutte le molecole più forte collisione con lo spintore 2. Di conseguenza molecola, evaporando molecola riduce 1 la sua velocità e la velocità delle molecole 2 quasi a zero.

fenomeno di evaporazione deve essere preso in considerazione in tutte le scienze che studiano il mondo materiale. La nuova spiegazione dei motivi del liquido di raffreddamento durante la sua evaporazione sopra dovrebbe fornire utili chiarimenti in tutti i calcoli, che devono tener conto questo effetto.

La sua idea mi confutare la teoria di evaporazione classica, vale a dire:

1. "La velocità delle molecole di liquido vaporizzato sopra la media". Da oltre 15 anni mi riferisco la tua idea in diversi scientifiche organizzazioni-senza una risposta. Con lo stesso successo che ha scritto V. V. Putinu e D. A. Medvedevu con la richiesta di trasmetterla per l'analisi alle organizzazioni scientifiche competenti. Da questo ho concluso, non c'è nulla da smentire, ma confermano – il rischio di uno scienziato carriera. 28 aprile di quest'anno, ho incontrato la mia idea del candidato di scienze tecniche, uno specialista in fisica molecolare. Sulla mia prima domanda: "Qual è la velocità delle molecole evaporate," ha detto, "Molto bene, al di sopra della media." Dopo aver preso confidenza con la mia idea, è abbassato questo tasso, "Sì, forse, alcune delle molecole rallentano. Ma le molecole di liquido molto rispettivamente, un sacco di opportunità per disperdere le molecole di evaporazione ad una velocità elevata. " Obiettai a questo: "Per accelerare a una velocità di sopra della media molecole evaporato" 1 "è necessario evaporare molecole" 1 "per disperdere fino a velocità, superiore alla media, più di due volte. E questo evento, e, se possibile, ma è così improbabile che dovrebbe essere ignorato. Molecole – "Millionaire" per l'energia cinetica deve essere molto raro ". Come l'energia piramide finanziaria che la catena di cause ed effetti della profondità del liquido di accelerare l'evaporazione viene "1" della molecola – può essere rappresentato come molecole di un cono con vertice nella molecola "1". Lo strato più profondo di molecole, più è probabile che questa dispersione di energia ipotetico. Il più probabile evento – una molecola con una velocità media. Molecole aventi una velocità, un po 'più o un po' meno rispetto alla media – Inoltre non è raro. La velocità delle molecole evaporazione, nettamente superiore alla media, sarebbe teoricamente essere causato da un sistema complesso di precedenti scontri negli strati profondi. Ma come in fondo di tutte le molecole sullo stesso piano e tutte le direzioni di trasmissione di potenza sono equiprobabili, allora la probabilità di una varietà di impostazioni molecole in una direzione e una molecola di "1" – stesso basso, come la probabilità di spontaneamente ottenere in qualsiasi parte non isolata del volume di liquido è diverso da altri siti temperatura. L'evento più probabile è la velocità delle molecole di evaporazione, leggermente superiore alla media (o uguali a, se nella fase finale di evaporazione del "1" della molecola, quando il declino di esso sta per tornare: la velocità è pari a zero – attira il vapore molecola o dell'aria di un tale evento è altamente probabile che. vento del tempo, ma in meno di probabilità possibili quando in piedi atmosfera).

2. È logico supporre che la tensione superficiale contiene tutte le molecole aventi velocità media e inferiore all'interno del liquido (tranne cappe o molecole di vapore dell'aria volano parallelamente alla superficie del liquido). Poi è necessario concludere che l'evento più probabile è l'evaporazione di una molecola con una velocità superiore alla media minima. Questa è la differenza di energia cinetica della molecola "1" e il potenziale energetico della sua attrazione vicina molekulami- minimo. Ciò significa che, dopo il superamento di questa energia potenziale, velocità – e la temperatura in gradi Kelvin assoluti – le molecole emesse "1" sarà vicino a zero. "E da dove viene l'energia cinetica delle molecole espulsi"? Questa domanda mi ha chiesto uno specialista in fisica molecolare. Ho detto (pensato prima) – probabilmente va in energia di eccitazione degli atomi, il più breve, non è percepito dall'uomo come la temperatura; Essa può essere parzialmente irradiata nello spettro elettromagnetico non termico onde corte.

3. 2.Velocità liquido rimanente nella molecola "2" dopo evaporazione molecola "1" non è la collisione rimane invariato come segue dalla teoria classica, ma riduce quasi a zero.

4. secondo lo schema mio avversario (la tirò fuori del libro di testo), "Gli strati superficiali sono molto strettamente adiacenti l'uno all'altro. Una grande distanza tra le molecole in ogni strato. " Egli ha espresso questo nella mia confutazione della tesi che "2" molecola Fig. "1" non ha tempo di trasferire la loro energia del sottostante. Tuttavia, da semplici considerazioni devono essere energeticamente posizione stabile degli strati nel "sfalsata": cioè sotto (e "over") ogni molecola di 2, 3, 4, 5 strati dovrebbe essere un "buco". Fig. 1 è energeticamente più probabili posizione "2" molecole e "3" – molecole attraverso lo strato. Molecola "2" si trova nel terzo strato, la molecola "3" – nel quinto strato e la molecola "1" – nel primo strato. In questo caso, molecola "2" dopo l'espulsione, molecola volatile "1" collisione – vola attraverso lo spazio tra le molecole più vicina al fondo del quarto strato al successivo quinto strato, molecolare – ed è sufficiente per ridurre la distanza di prossimità velocità zero e la temperatura. "1" molecola evaporazione. rallentare quasi a zero per sé, il tempo di rallentare quasi a zero molecola "2". Questo è – un evento altamente probabile.

5. Go "mano nella mano" Nella scienza, l'esperienza e la teoria. Non dubito "Gibbs energia", che si stima gap di legami atomici e molecolari – riflette accuratamente i fenomeni reali. Ma se fossi in grado di convincere la sua idea di uno specialista in fisica molecolare (ha subito un rallentamento dopo il nostro dibattito, anche se non fino a zero, ma ben al di sotto della media) – quindi, in teoria, il raffreddamento di evaporazione dei liquidi hanno punti deboli e lacune. Apparentemente, questo è dovuto al fatto che le forze di interazione molecolare – corto raggio e l'accelerazione e decelerazione – breve termine. Trascurato, utilizzando per il calcolo della velocità media delle molecole. Questo è vero per le molecole all'interno del liquido. Ma questo approccio ha portato a errori nello studio del comportamento delle molecole evaporate.

6. La mia idea di eliminare questo divario. Forse una maggiore comprensione delle cause di raffreddamento dei liquidi evaporazione viene aperto un nuovo campo di attività per gli inventori di frigoriferi più efficienti, condizionatori e portatili. m. pag.

7. produzione di libri di testo prima che si avvicinava più da vicino. C'era una versione ufficiale, e tutto ciò che è coerente con il parere della scienza ufficiale.

8. Ecco un tutorial del 1976, di grado 9, pagina 68: ". Se la temperatura è costante, il liquido si trasforma in vapore non aumenta l'energia cinetica delle molecole, ma è accompagnata da un aumento del loro potenziale energetico. Dopo tutto, la distanza media tra le molecole del gas è molte volte maggiore di quella tra le molecole del liquido. Inoltre, l'aumento del passaggio da una sostanza liquida allo stato gassoso,

9.

10. chiede che fanno il lavoro contro le forze di pressione esterna. Qui, la direzione corrente è indicato calcoli: "la quantità di calore richiesta per la conversione a temperatura costante di 1 kg. liquido in vapore, indicato come calore specifico di vaporizzazione ". Apparentemente, in assenza di fonti di calore esterne sulla grandezza dell'energia incidente (e – temperatura) per ogni chilogrammo di evaporazione del liquido.

11. Ma non è specificato da nessuna parte mia – non è raro, ma l'opzione altamente probabile: una molecola evapora, la sua velocità e la velocità del liquido rimasto nella molecola è quasi azzerato, l' energia potenziale della loro interazione è scomparso. Dove era successo con l'energia? Questa domanda il mio interlocutore non solo e non tanto il suo come – tutto ha funzionato attraverso il mio probabile punto di vista della fisica. L'energia di eccitazione dell'atomo, nella radiazione elettromagnetica non va? Il manuale di fisica, in cui mi stavo preparando per entrare nel Politecnico (laureato nel 1983), dipinto lo stesso schema e dato la stessa spiegazione che ho dato di recente uno specialista. Ma nel mio libro di testo scolastico spiegato in dettaglio e lo schema un po 'diversa:. P 84. Da questa descrizione sembra che le forze di interazione tra le molecole di vapore che possono essere ignorati, perché la sua densità in condizioni normali è molte volte inferiore alla densità del liquido. "In una molecola di superficie del liquido che agisce sulla parte 2 della molecola e la forza repulsiva dalla forza di attrazione che giace nelle molecole profondità 3,4,5, IT d. 2 molecola sulla forza di gravità dalle molecole che giace nella profondità 4, 5, 6, e. t. d., e la forza repulsiva dalla molecola 3. Tuttavia, in aggiunta, atti anche forza dalla molecola repulsione 1. Come risultato, la distanza tra le molecole 1 u2 media maggiore della distanza tra le molecole di 2 e 3 (molecola 1, 2, 3 , 4, 5, ecc -… giacciono su una linea perpendicolare alla superficie del liquido, e la numerazione – come in Figura 1 -. cresce profondità). A distanza di 2 – 3 su una distanza di 3 e -4. t. d. fino a quando fino a quando non influisce molecola affinità con la superficie. " Questo dettagliata prova convincente si ottiene che la distanza tra una molecola del "strato" superiore e 2 molecola sotto – Fig. 1 -più probabile. Questo è più che sufficiente per la frenata molecola 2 di Fig. 1 – a zero. 404.118 Volzhsky, 30 m – è dom40 kV. 17.