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Soluzione Elettrolisi: descrizione, l'uso di

Chiamato processo di elettrolisi, caratterizzato proprietà redox in relazione agli elementi costitutivi dei sali e altri composti presenti nella massa fusa o soluzione, facendo passare corrente elettrica attraverso di essi.

Mediante elettrolisi possono essere prodotti metallici e non metallici, caratterizzati da elevato grado di purezza chimica. Questa reazione è caratterizzata dalla semplicità e accessibilità, è anche possibile modellare a casa. Ciò richiederà una sorgente di corrente elettrica costante, una coppia di elettrodi ed un elettrolita preparato. La caratteristica più elementare di elettroliti è la loro capacità di condurre corrente elettrica.

Distinguere elettrolisi di soluzioni e fusi di sali, ad una somiglianza totale hanno un numero di differenze significative. Esecuzione l'elettrolisi di soluzioni, si dovrebbe considerare che partecipano al processo e gli ioni di solventi. Elettrolisi di fusi è caratterizzato dalla presenza della sola sostanza degli ioni.

Per ottenere il prodotto desiderato (se metallico, gas, o non metallico) che si occupa della selezione di un elettrodo e preparazione della rispettiva adeguato elettrolita.

Il materiale per l'elettrodo può servire sia come conduttore di corrente elettrica. Nella maggior parte dei casi, utilizzare metalli, leghe, tra metalloide buone prestazioni come elettrodo può mostrare barre di grafite (carbonio). Molto rari, ma note soluzioni tecnologiche, in cui il materiale per gli elettrodi sono liquidi.

Tutto è pronto per effettuare l'elettrolisi di soluzioni saline. L'elettrodo positivo è chiamato anodo. Per la designazione elettrodo negativo preso – il catodo. Attraverso la soluzione elettrolitica, un anodo ossidato (disciolto), e il catodo viene ripristinato. È importante che "dissoluzione" dell'anodo ha avuto alcun effetto sul processo chimico che avviene in soluzione (fusione). In caso contrario – la condizione di base per l'anodo è la sua inerzia. Idealmente, esso può essere fatto di platino, ma la grafite (carbonio) anodi sono anche molto efficaci.

Per il catodo si adatta a tutti piastra metallica (non si dissolverà). Rame, ottone, carbonio (grafite), zinco, ferro, catodi di alluminio sono ampiamente utilizzati nell'industria moderna.

Attraverso soluzioni elettrolisi in casa, da sostanze praticamente materiali di scarto possono essere ottenuti come ossigeno, cloro, idrogeno, rame, o acido debole alcali, zolfo. Non abusare gli esperimenti con il cloro – è velenoso!

Per la produzione di ossigeno e idrogeno deve essere sottoposto a elettrolisi soluzione di bicarbonato di sodio (alternativa – soda). Vicino elettrodo "+" (anodo) viene isolato in forma di bolle di ossigeno al catodo ( "-") – idrogeno. Sulla questione del perché recupero dell'idrogeno verificato invece di sodio come risposta sarebbe assunta si trovano: nella serie Na stress da metalli è rimasto H2, rispettivamente, al concorso dei due cationi idrogeno sconfitta sodio. Nell'esempio di questa reazione, si è assistito alla soluzione elettrolitica, infatti, trasformato in elettrolisi solvente (acqua).

Utilizzando come soluzione elettrolitica di solfato di rame, si ottiene al catodo targa rosso scuro, che è un metallo puro, recupero rame.

Secondo i risultati di due esperimenti su elettrolisi può fare alcune generalizzazioni. anodo positivo diventa un luogo per il recupero di anioni, in entrambi i casi di cui sopra considerati, si è rivelato essere ossigeno. Al catodo, recuperando i cationi di idrogeno dimostrato nei nostri esperimenti – nel primo caso, rame – nel secondo. Tipicamente, i cationi sono in metallo o idrogeno, ma in alcuni casi possono rivelarsi non metalli e gas. Lo stato di ossidazione dell'elemento svolge un ruolo importante nel processo di recupero.