ossidi di base e le loro proprietà

Ossidi – una sostanza le cui molecole sono costituiti da un atomo di ossigeno in ossidazione – 2 e gli atomi di un secondo elemento.

Gli ossidi vengono formati per reazione diretta tra ossigeno e un'altra sostanza o indirettamente – dalla decomposizione di basi, sali, acidi. Tali composti tipo sono molto diffusi in natura, e possono esistere sotto forma di gas, liquido o solido. La crosta terrestre sono ossidi anche. Ad esempio, sabbia, ruggine, anidride carbonica , e anche l'acqua di consueto – sono tutti esempi di ossidi.

Ci sono come formante sale e nesoleobrazuyuschie ossidi. Formante sale come risultato di sali resa della reazione chimica. Questi includono gli ossidi di metalli e non metalli, che in reazione con acqua per formare acido, e una reazione con una base – il sale, normale e acido. All ', formante sale includono, per esempio ossido di rame.

Di conseguenza, da un sale nesoleobrazuyuschih impossibile. Come esempio, anidride carbonica, ossido di diazoto, e ossidi di azoto.

ossidi formante sale sono suddivisi, a loro volta, sulla base, acido e anfoteri. Ne parleremo più in dettaglio la principale.

Così, gli ossidi basici – è ossidi di alcuni metalli, idrossidi corrispondenti appartenenti alla classe delle basi. Cioè, facendo reagire con un acido tali sostanze costituiscono acqua e sale. Ad esempio, K2O, CaO, MgO, ecc. In condizioni normali, gli ossidi di base sono solidi formazioni cristalline. Laurea in metallo oksileniya in tali composti è di solito non più di due o tre rari.

Proprietà chimiche degli ossidi di base

1. Reazione con acido

È nella reazione con un ossido acido riportate le sue proprietà di base, tuttavia questi esperimenti possono rivelarsi un tipo particolare di ossido. Se il sale e l'acqua formatasi – quindi, un ossido basico. ossidi acidi in tale interazione acido forma. A può esibire proprietà anfoteri o acide, o basici – dipende dalle condizioni. Queste sono le principali differenze tra un ossidi nesoleobrazuyuschih.

2. La reazione con l'acqua

In interazione con l'acqua entra quegli ossidi di metalli che sono formate una serie di tensione elettrica, di fronte magnesio. Per reazione con acqua, formano basi solubili. Questo gruppo di ossidi alcalino terrosi e metalli alcalini (ossido di bario, ossido di litio, ecc). ossidi acidi in acqua per formare acido, e anfoteri non reagiscono all'acqua.

3. La reazione con ossidi acidi e anfoteri

Fronte suoi ossidi natura chimica reagiscono tra loro, formando così un sale. Ad esempio, ossidi basici possono reagire con l'acido, ma non rispondere agli altri membri del gruppo. I più attivi sono ossidi di metalli alcalini, alcalino-terrosi e di magnesio. Anche in condizioni normali, sono fusi con ossidi anfoteri solidi, acido solido e gassoso. Per reazione con ossidi acidi, formano sali corrispondenti.

Ma gli ossidi basici di altri metalli meno attivi e praticamente non reagiscono con gli ossidi gassosi (acidi). Essi possono iniziare solo la reazione di accoppiamento legando con ossidi acidi solidi.

4. proprietà redox

Attivi ossidi di metalli alcalini non presentano marcate proprietà ossidanti o riducenti. Al contrario, gli ossidi sono non come metalli attivi possono recuperare carbone, idrogeno, ammoniaca o monossido di carbonio.

Preparazione di ossidi basici

1. idrossidi decomposizione: basi insolubile quando decompongono riscaldato ad acqua e ossidi di base.

2. Ossidazione dei metalli: forme perossido metallo alcalino durante la combustione in ossigeno, che forma quindi un nucleo in riduzione dell'ossido.