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La prima e la seconda legge di Faraday

L'elettrolita ha sempre una certa quantità di ioni con segni "più" e "meno", preparato facendo reagire le molecole delle sostanze disciolte con il solvente. Quando si verifica in un campo elettrico, ioni iniziano a muoversi agli elettrodi, la corsa verso il catodo positivo, negativo – all'anodo. Dopo aver raggiunto gli elettrodi, gli ioni dare loro loro cariche sono convertiti in atomi neutri e si depositano sugli elettrodi. Gli ioni più adatto da elettrodi, tanto maggiore sarà rinviata per le sostanze.

Questa è la conclusione possiamo venire empiricamente. Passa una corrente attraverso la soluzione acquosa di solfato di rame , e osserverà il rilascio di rame su catodo di carbonio. Troviamo che prima si ricopre di uno strato di rame appena percettibile, poi come la larghezza di banda corrente aumenta, e mediante passaggio prolungata di corrente è disponibile presso l' elettrodo di carbone consistente strato di spessore di rame, che è facile da saldare, ad esempio filo di rame.

Il fenomeno di materiale isolante sugli elettrodi mentre la corrente che passa attraverso l'elettrolita è chiamato elettrolisi.

Passando attraverso varie correnti di elettrolisi differenti e accuratamente misurare la massa di una sostanza rilasciata agli elettrodi di ciascuno dell'elettrolita, Inglese fisico Faraday nel 1833 – 1834 anni. Ho aperto due Legge per l'elettrolisi.

la prima legge di Faraday stabilisce un rapporto tra la massa di una sostanza liberata mediante elettrolisi e il valore di carica che è passato attraverso l'elettrolita.

Tale legge è formulato come segue: massa di una sostanza che è stato assegnato durante l'elettrolisi, su ciascun elettrodo è direttamente proporzionale alla quantità di carica che è passato attraverso l'elettrolita:

m = kq,

dove m – massa di materiale che è stato isolato, q – carica.

Il valore k – elektrohimicheskimy sostanza equivalente. È tipico per ciascuna sostanza rilasciata durante l'elettrolita.

Se si prende la formula q = 1 pendente, quindi k = m, ossia equivalente elettrochimico della sostanza sia numericamente uguale al peso della sostanza scelta dall'elettrolita passando una carica in un pendente.

Esprimendo nella formula mediante la tariffa corrente I e il tempo t, si ottiene:

m = kit.

La prima legge di Faraday verificato l'esperienza come segue. Passare una corrente attraverso l'elettroliti A, B e C. Se sono identici, quindi la massa della sostanza scelta nel A, B e C saranno trattate come le correnti I, I1, I2. Il numero di sostanze selezionate in A, è pari alla somma dei volumi assegnati a B e C, poiché la corrente I = I1 + I2.

legge del secondo Faraday stabilisce la dipendenza della equivalente elettrochimico di sostanza peso e valenza atomico e formulato come segue: equivalente elettrochimico della sostanza sarà proporzionale al loro peso atomico, e inversamente proporzionale alla sua valenza.

Il rapporto tra il peso atomico della sostanza alla sua valenza chiamato chimico sostanza equivalente. Entrando questo valore, la legge di Faraday secondo può essere formulata in modo diverso: l'equivalente elettrochimico della sostanza sono proporzionali alle loro equivalenti chimici.

Let equivalenti elettrochimiche di diverse sostanze sono rispettivamente k1 e k2, k3, …, kn, chimici stessi equivalenti delle stesse sostanze x1 e x2, x23, …, xn, allora k1 / k2 = x1 / x2, o k1 / x1 = k2 / x2 = k3 / x3 = … = kn / xn.

In altre parole, il rapporto tra l'equivalente elettrochimico della sostanza alla quantità della stessa sostanza è una costante per tutte le sostanze aventi lo stesso valore:

k / x = c.

Ne consegue che il rapporto di k / x è costante per tutte le sostanze:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Il valore segnala quanti milligrammi equivalenti sostanze sugli elettrodi viene rilasciato durante il passaggio attraverso l'elettrolita di carica elettrica, pari a 1 coulomb. La seconda legge di Faraday rappresentato dalla formula:

k = cx.

Sostituendo questa espressione per k nella prima legge di Faraday, i due possono essere combinati in una sola espressione:

m = kq = CXQ = cxIt,

dove c – costante universale di 0 00001036 (eq) / k.

Questa formula mostra che facendo passare la stessa corrente per lo stesso periodo di tempo in due diverse elettrolita, separiamo sia la quantità di sostanze elettroliti relativi equivalenti chimici come loro.

Dal momento che x = A / n, allora possiamo scrivere:

m = cA / nE,

cioè la massa di una sostanza scelta sugli elettrodi durante l'elettrolisi di essere direttamente proporzionale al suo peso atomico, corrente, tempo e inversamente proporzionale alla valenza.

La seconda legge di Faraday per elettrolisi, così come il primo, segue direttamente dalla natura della corrente di ioni nella soluzione.

legge di Faraday, Lenz, così come molti altri fisici importanti hanno giocato un ruolo enorme nella storia e nello sviluppo della fisica.