legame ionico

La formazione di un legame chimico comporta un processo di ridistribuzione della densità elettronica, originariamente apparteneva ad atomi diversi. A causa del fatto che gli elettroni sono esternamente associati con il nucleo meno durevole, e svolgono un ruolo fondamentale nella formazione del composto. Il numero di connessioni, che è formata da un atomo nel composto, chiamato valenza. Di conseguenza, partecipando alla formazione di elettroni dovuti cui elettroni di valenza. In termini di energia sono gli atomi stabilità differenti. Il più stabile è quella che a livello esterno sono presenti due o otto elettroni (importo massimo). Questo livello dovrebbe quindi essere considerata completa. Tali livelli finiti caratteristici di atomi contenuti nei gas nobili. A questo proposito, in circostanze normali, essi sono in uno stato di gas monoatomico, chimicamente inerte.

Per altri elementi atomici caratteristici dei livelli grezzi. Quando avviene una reazione chimica livelli completamento dell'ordine esterni. Ciò è dovuto agli elettroni di rinculo o attaccamento, nonché formando vapore comune. Così, formata covalente e legame ionico. Proprietà atomi cui manifestano nel loro tentativo di acquisire valori esterni stabilità elettronico. Sarà sia a due elettroni, o vosmielektronnoy. Questa legge è considerato il fondamento della teoria di un legame chimico.

Formazione del composto si verifica, accompagnata da selezione di una sufficientemente grande quantità di energia. In altre parole, la formazione connessione viene eseguita esotermicamente. Ciò è dovuto al fatto che ci sono nuovi particelle (molecole) che possiedono normalmente maggiore stabilità.

Elettronegatività è un importante indicazione che la natura degli emergenti comunicazioni. Questa caratteristica si manifesta nella capacità di ottenere elettroni di atomi di altri atomi.

L'attrazione elettrostatica tra ioni – è ionico legame chimico. tale interazione è possibile tra atomi con elettronegatività diversa bruscamente. legame ionico forma composti ionici corrispondenti. Sono costituiti da singole molecole solo allo stato di vapore. legame ionico nei composti dello stato cristallino (solido) comprende la reazione di ioni (positivi e negativi) disposti regolarmente. In questo caso, le molecole sono assenti.

I composti che si caratterizzano per il legame ionico, elementi dei sottogruppi principali 1,2,6,7 gruppi formati. Tali composti sono relativamente pochi. Questi includono, per esempio, dovrebbero includere sali inorganici (NH4Cl), saltlike sostanze organiche (ammine e altri sali).

covalente non polare e legame ionico sono i due estremi della distribuzione della densità elettronica. Per la prima caratteristica tra la stessa distribuzione uniforme delle particelle (atomi) incollaggio due della nuvola di elettroni. Nello stesso contesto, la nuvola di elettroni ionico appartiene quasi interamente ad uno degli atomi. Tuttavia, nella maggior parte dei composti che reagiscono sono ad un livello intermedio. In altre parole, essi formano legame covalente polare.

La reazione che si verifica a causa della formazione di coppie di elettroni condivisi, è covalente. Legame covalente apparso causa dell'interazione degli atomi con diversa elettronegatività, si ritiene polare. La densità elettronica del legame di coppia di elettroni viene spostato all'atomo, che eletkrootritsatelnost più. Come esempi molecole come H2S, NH3, H2O, e altri. In questi composti, la comparsa di comunicazione covalente (polare e non polare) è dovuta agli elettroni spaiati legano atomi.