cosa semplice

In natura, ci sono sostanze semplici e complessi. La differenza principale tra loro – nella loro composizione. Così, semplice sostanza comprende atomi di un elemento. Le loro (sostanza semplice) cristalli possono essere sintetizzati in laboratorio, e qualche volta a casa. Spesso, tuttavia, le condizioni di conservazione necessarie per creare alcuni dei cristalli risultanti.

Ci sono cinque classi in cui materiale separato da metalli semplici, semi-metalli, metalloidi, composti intermetallici e alogeni (non presenti in natura). Essi possono essere rappresentati da atomica (Ar, He) o gas molecolare (O2, H2 O3).

Come esempio si può prendere una semplice ossigeno sostanza. Questo include molecole costituite da due atomi di ossigeno elemento. Oppure, ad esempio, materiale ferro costituito da cristalli comprendenti solo atomi dell'elemento ferro. Storicamente indicato come un semplice sostanza del nome dell'elemento, gli atomi di cui sono parte di esso. La struttura di questi composti può essere molecolare e non molecolare.

materiali sofisticati includono vari tipi di atomi e possono formare al decomposizione di due (o più) composto. Ad esempio, l'acqua nella scissione genera ossigeno e idrogeno. Così non ogni composto può essere scomposto in sostanze più semplici. Ad esempio, il solfuro di ferro formato da zolfo e ferro atomi, non suscettibile di scissione. In questo caso, al fine di dimostrare che il composto è un complesso ed eterogenei atomi comprende, applicare il principio reazione inversa. In altre parole, utilizzando il solfuro di ferro componenti di partenza ottenuto.

sostanze semplici sono forme di elementi chimici che esistono in uno stato libero. Oggi, la scienza sa più di quattrocento specie di questi elementi.

In contrasto con le sostanze complesse semplicemente non può ottenere da altre sostanze semplici. Essi, inoltre, non possono essere suddivisi in altri composti.

Un elemento chimico può formare diversi tipi di sostanze semplici. (Ad esempio, l'elemento genera ossigeno ozono triatomico, e ossigeno biatomico e carbonio in grado di formare il diamante e grafite). Questa proprietà viene chiamata allotropism. forme allotropiche differiscono nella struttura e modalità di posizionamento di cristalli o molecole nel stesse molecole elemento (atomi) composizione. La capacità di formare diversi tipi di sostanze semplici a causa della struttura atomica che determina il tipo di legame chimico, così come le caratteristiche della struttura di molecole e cristalli.

Tutte le modifiche allotropiche hanno la possibilità di passare l'un l'altro. Diversi tipi di sostanze semplici formato un elemento chimico può avere differenti proprietà fisiche e diversi livelli di attività chimica. Ad esempio, l'ossigeno presenta meno ozono rispetto, l'attività e la punta del fullerene fusione, per esempio, inferiore a quella del diamante.

In condizioni normali di undici elementi sostanza semplice costituirà gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), per i due fluidi (Br, Hg), e di altri elementi – solidi.

Ad una temperatura vicino alla sala, cinque metalli accetteranno uno stato liquido o semi-liquido. Ciò è dovuto al fatto che la loro temperatura di fusione è quasi uguale a temperatura ambiente. Così, il mercurio, il rubidio fondono a 39 gradi, Francio – a 27, cesio – a 28, e di gallio a 30 gradi.

Si dovrebbe notare che i termini "elemento chimico", "atomo", "sostanza semplice" non deve essere confuso. Così, ad esempio, ha un atomo specifico, e il valore specifico esiste davvero. La definizione di "elemento chimico" è in genere astratto, collettiva. In natura, gli elementi sono in forma di atomi liberi o legato chimicamente. In questo caso le caratteristiche delle sostanze semplici (le particelle aggregate) ed elementi chimici (atomi isolati di un tipo particolare) hanno caratteristiche proprie.