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reazioni redox

La parola "ossidazione" è stata originariamente significava un'interazione specifica sostanza con l'ossigeno per formare un ossido, come ossigeno è stata storicamente riconosciuto come il primo ossidante. Ossidando compreso il collegamento di ossigeno, e in fase di ristrutturazione – restituirlo. Quindi il termine "ossidazione – restauro" ha operato a lungo la chimica. reazioni redox successivamente vengono da considerarsi da tali processi come a seguito della quale v'è un trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, quindi questo termine ha acquisito un significato più ampio. Ad esempio, quando la combustione di magnesio in ossigeno: trasferimento elettronico 2Mg + O2 → 2MgO avviene magnesio all'ossigeno.

reazioni redox sono caratterizzati dal fatto che essi interagiscono con reagenti noti ossidanti e riducenti. Sostanze atomi che donano elettroni considerati agenti riducenti. I composti chimici cui atomi prendere elettroni chiamato ossidanti. La reazione di cui sopra è un agente riducente magnesio stessa viene ossidata, cioè invia un elettrone. L'ossigeno è ridotta – prende un elettrone e un ossidante. Un altro esempio: CuO + H2 → Cu + H2O. Quando riscaldato, l'ossido di rame in un flusso di idrogeno ioni rame accetta elettroni da idrogeno. Come un agente ossidante, sono ridotti al rame elementare. Gli atomi di idrogeno donare elettroni, come agente riducente si è ossidato e idrogeno.

Così, i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente: ossidato riducenti e ossidanti sono ridotti. reazioni redox sono così chiamati perché v'è un legame indissolubile tra i processi reciproci. Cioè, se vi sono atomi che donano elettroni, che sono sempre presenti e tale che gli elettroni prendono. Allo stesso tempo, come quello della ossidante e un agente riducente nel cambiare il grado di ossidazione. Come risultato di composti chimici può essere formato con qualsiasi tipo di atomi nelle molecole.

I principali tipi di reazioni redox:

  1. Intermolecolari – ossidabile e atomi riducibili incluse nelle molecole di sostanze chimiche diverse, ad esempio: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinco – riducente idrogeno catione – ossidante).
  2. Intramolecolari – ossidabile e atomi riducibili incluse nelle molecole della stessa sostanza chimica, ad esempio: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (in una molecola di potassio clorato ossigeno – riducente cloro – ossidante).
  3. Autossidazione-self-healing o disproporzionamento – stesso elemento chimico della reazione è l'agente riducente e ossidante, ad esempio: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( un atomo di azoto di acido nitroso è sia un agente riducente e agente ossidante, il prodotto di ossidazione – un nitrico acido, il prodotto di riduzione – monossido di azoto).
  4. Comproporzione reproportsionirovanie o – uno stesso elemento a diverso grado di ossidazione della molecola, risultante in un singolo stato di ossidazione, ad esempio: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

reazioni redox sono presentati in forma generale o elettronicamente. Si può prendere in considerazione l'esempio di interazione chimica: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Qui, l'atomo di ferro è un agente ossidante, perché ci vuole un elettrone e cambiamenti con il grado di ossidazione da +3 a +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ione zolfo agente riducente viene ossidato, elettroni e lo invia cambia stato di ossidazione a -2 a 0: S² – e → S °. elettroni o ioni elettroni metodi bilanciamento sono utilizzati per l'allineamento dei coefficienti stechiometrici dell'equazione.

reazioni redox sono diffusi e di grande importanza, poiché alla base dei processi di combustione di decadimento decadimento, la respirazione, metabolismo, assimilazione di piante di biossido di carbonio, nonché su altri processi biologici. Inoltre, essi sono utilizzati in varie industrie per la produzione di metalli e non metalli da loro composti. Ad esempio, questi si basano sulla preparazione di ammoniaca, solforico e nitrico, alcuni materiali da costruzione, medicinali e molti altri prodotti importanti. Essi sono utilizzati anche in chimica analitica per la determinazione dei vari composti chimici.