densità azoto
Azoto – elemento chimico del sistema periodico, indicata con le lettere N e avente un numero di sequenza 7. È N2 molecola, costituito da due atomi. Questo prodotto chimico è un gas incolore, inodore e insapore come inerte nelle condizioni standard. La densità di azoto in condizioni normali (a 0 ° C ed una pressione di 101,3 kPa) è pari a 1.251 g / dm3. L'elemento è parte della atmosfera terrestre in una quantità di 78.09% del suo volume. E 'stato scoperto come un componente d'aria medico scozzese Daniel Rutherford nel 1772.
L'azoto liquido è un liquido criogenico. A pressione atmosferica bolle a – 195,8 ° C. Pertanto, può essere memorizzato solo in serbatoi isolati, che sono vasche d'acciaio per gas liquefatti o flaconi Dewar. Solo in questo caso può essere conservato o trasportato senza alcuna perdita a causa dell'evaporazione. Come ghiaccio secco (liquefatto anidride carbonica, altrimenti noto come anidride carbonica), azoto liquido viene utilizzato come refrigerante. Inoltre, viene utilizzato per la crioconservazione di sangue, cellule riproduttive (spermatozoi e uova) nonché altri campioni e materiali biologici. Ha chiesto, e nella pratica clinica, per esempio in crioterapia nella rimozione di cisti e verruche sulla pelle. densità azoto liquido eguaglia 0.808 g / cm3.
Molti composti industrialmente importanti come acido nitrico, ammoniaca, nitrati organici (esplosivi, combustibili) e cianuri comprendono N2. legami estremamente forti azoto degli elementi nella molecola provoca difficoltà per la sua partecipazione alle reazioni chimiche, è per la sua inerzia in condizioni standard (temperatura e pressione). L'inserimento di tali motivi N2 è di grande importanza in molti campi scientifici e industriali. Ad esempio, è necessario mantenere in pressione situ nell'estrazione di petrolio o di gas. Eventuali sue applicazioni pratiche o scientifiche richiede sapere qual è la densità di azoto ad una particolare pressione e temperatura. Dalle leggi della fisica e termodinamica è noto che a volume costante con un aumento della temperatura aumenterà la pressione e la densità del gas, e viceversa.
Quando e perché abbiamo bisogno di conoscere la densità di azoto? Calcolo di questo parametro viene utilizzato nella progettazione di processi che avvengono con N2, in laboratorio e in produzione. Utilizzando il valore noto della densità del gas, è possibile calcolare la massa di un certo volume. Ad esempio, è noto che prende il volume di gas in condizioni normali di 20 dm3. In questo caso, è possibile calcolare il peso: m = 20 • 1,251 = 25,02 g Se condizioni diverse rispetto allo standard, e il volume noto di N2 in queste condizioni, si deve prima trovare (per le directory), la densità di azoto ad una pressione e temperatura definita, e questo valore viene quindi moltiplicato per il volume occupato dal gas.
Tali calcoli sono effettuati sulla produzione nella preparazione dei bilanci materiali di unità di processo. Essi sono necessari per lo svolgimento dei processi tecnologici, selezione di strumentazione, calcolo dei parametri tecnici ed economici, e altro ancora. Ad esempio, dopo aver fermato tutti gli apparecchi produzione chimica e tubi devono prima apertura e il terminale da riparare spurgato con un gas inerte – azoto (è il più economico e più disponibile rispetto, ad esempio, elio o argon). Tipicamente, essi vengono soffiate in quantità tale N2, che è varie volte il volume di veicoli o tubazioni, l'unico modo per rimuovere dal sistema di gas e vapori infiammabili ed eliminare un'esplosione o un incendio. Pianificare un'operazione di arresto prima della riparazione, tecnico, conoscendo il volume e la densità del sistema è svuotata di azoto, N2 calcola la massa, che è richiesto per soffiaggio.
Per semplificare i calcoli, che non richiedono precisione, gas reali equivale a un gas ideale e utilizzare la legge di Avogadro. Poiché il peso di 1 mole di N2 numericamente pari a 28 grammi, e 1 mole di qualsiasi volume di un gas ideale occupa 22,4 litri, la densità di azoto è pari a 28 / 22,4 = 1,25 grammi / litro = 1,25 g / dm3. Questo metodo è applicabile a trovare rapidamente la densità per ogni gas, non solo N2. E 'spesso usato nei laboratori di analisi.
