ossido di cloro

Ossidi o ossidi di vari elementi chiamati composto con ossigeno. Quasi tutti gli elementi formano tali composti. Cloro, così come alogeni, caratterizzato tali composti stato di ossidazione positivo. Tutti gli ossidi di cloro sono sostanze estremamente instabili, che è caratteristico per gli ossidi di alogeni. Quattro sostanza nota cui molecole contengono cloro e ossigeno.

1. composto gassoso dal giallo al rossastro a colori con un odore caratteristico (odore che ricorda gas Cl2) – ossido di cloro (I). Formula chimica Cl2O. Il punto di meno 116 ° C di fusione, temperatura di ebollizione + 2 ° C In condizioni normali, la sua densità è pari a 3,22 kg / mc.
2. gas giallo o arancione-giallo con un odore caratteristico – ossido di cloro (IV). ClO2 Formula chimica. Il punto di fusione meno 59 ° C, il punto di ebollizione più 11 ° C.
3. Il liquido rosso-bruno – ossido di cloro (VI). Cl2O6 Formula chimica. punto di fusione più 3,5 ° C, il punto di ebollizione più 203 ° C.
4. oleoso liquido incolore – ossido di cloro (VII). Cl2O7 Formula chimica. Punto di fusione meno 91,5 ° C, il punto di ebollizione più 80 ° C.

Ossido di cloro stato di ossidazione +1 anidride è l'acido ipocloroso monobasico debole (HClO). Preparato con il metodo del suo ossido mercurico Peluso mediante reazione con cloro gassoso secondo una delle equazioni di reazione: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. condizioni di queste diverse reazioni fluire. ossido di cloro (I) viene condensato ad una temperatura di meno 60 ° C perché a temperature più elevate si decompone esplosivo, e in forma concentrata è un esplosivo. soluzione acquosa Cl2O ottenuto mediante clorurazione in acqua o alcalini carbonati, metalli alcalino-terrosi. Ossido scioglie bene in acqua, in cui si forma l'acido ipocloroso: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Inoltre, è anche sciolto in tetracloruro di carbonio.

Ossido di cloro stato di ossidazione +4 altrimenti noto anidride. Questo materiale è stato disciolto in acqua, acido solforico e acido acetico, acetonitrile, tetracloruro di carbonio, e altri solventi organici con polarità crescente che aumenta la sua solubilità. In laboratorio viene preparato facendo reagire clorato di potassio con acido ossalico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Poiché l'ossido di cloro (IV) è una sostanza esplosiva, non può essere immagazzinato in soluzione. A questo scopo, la silice viene utilizzato, sulla cui superficie in forma adsorbita ClO2 può essere conservato per lungo tempo, mentre incapaci di liberarsi di contaminare impurità cloro, in quanto non viene assorbito dal gel di silice. In condizioni industriali ClO2 preparata mediante riduzione con anidride solforosa, in presenza di acido solforico, clorato di sodio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. È usato come candeggiante, per esempio, carta o cellulosa, ecc, nonché per la sterilizzazione e la disinfezione vari materiali.

Ossido di cloro stato di ossidazione +6, si decompone secondo l'equazione di reazione alla fusione: Cl2O6 → 2ClO3. ossido preparati cloro (VI) ossidare il biossido di ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Questo ossido è in grado di reagire con soluzioni alcaline ed acqua. In questo caso una reazione di disproporzionamento verificarsi. Ad esempio, per reazione con idrossido di potassio: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, il risultato ottenuto clorato e perclorato di potassio.

Superiore ossido cloro chiamato anche cloro dihlorogeptaoksid o anidride è un forte ossidante. È capace di un perno o esplodere quando riscaldati. Tuttavia, questa sostanza è più stabile di ossidi nello stato di ossidazione +1 e +4. Disintegrazione al cloro e ossigeno viene accelerata dalla presenza di ossidi inferiori e gli aumenti di temperatura da 60 a 70 ° C. ossido di cloro (VII) in grado di lentamente solubile in acqua fredda, la reazione risultante produce acido cloridrico: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid preparata riscaldando delicatamente acido perclorico con anidride fosforica: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 può anche essere ottenuta utilizzando oleum invece di anidride fosforica.

Sezione chimica inorganica, che studia gli ossidi di alogeni, contenenti ossidi, cloro, cominciò a svilupparsi rapidamente negli ultimi anni, dal momento che questi composti sono ad alta intensità energetica. Essi sono in grado di combustori getto energia trasferimento istantaneamente e in chimica generatori di corrente velocità del suo rinculo può essere controllata. Un'altra ragione per l'interesse – è la possibilità di sintetizzare nuovi gruppi di composti inorganici, per esempio, ossido di cloro (VII) è il progenitore di perclorati.