legame covalente

Per la prima volta tale concetto come una farmacia legame covalente parlato dopo l'apertura di Gilbert Newton Lewis, che ha descritto il legame come la socializzazione dei due elettroni. Studi più recenti hanno descritto se stesso principio legame covalente. La parola può essere considerata covalente chimica come un'abilità parte atomo di formare legami con altri atomi.

Ecco un esempio:

Ci sono due atomi con piccole differenze di elettronegatività (C e CL, C e H). Tipicamente, questo atomi, la struttura del guscio elettronico che risulti strutturalmente più vicino possibile al guscio elettronico dei gas inerti.

Quando queste condizioni si verificano attrazione nuclei di questi atomi per la coppia di elettroni, comuni per loro. In questo caso, le nuvole elettroniche non solo si sovrappongono, come nel legame ionico. Legame covalente fornisce collegamento sicuro dei due atomi dal fatto che la densità di elettroni viene ridistribuito e l'energia del sistema viene modificata, che è causato da "arretramento" nello spazio internucleare una nuvola di elettroni di un altro atomo. La più ampia sovrapposizione reciproca delle nuvole elettroniche, la connessione viene considerato più durevole.

Quindi, il legame covalente – è l'istruzione, sorto attraverso la socializzazione reciproca di due elettroni appartenenti a due atomi.

Di norma, le sostanze con un reticolo molecolare è formata da un legame covalente. Caratteristica struttura molecolare stanno sciogliendo e punto di ebollizione a basse temperature, scarsa solubilità in acqua e bassa conducibilità elettrica. Quindi possiamo concludere che la struttura base di elementi come il germanio, silicio, cloro, idrogeno, – un legame covalente.

Proprietà che sono tipici per questo tipo di composto:

1. Saturazione. Sotto questa struttura è generalmente inteso come il numero massimo di connessioni che possono stabilire atomi specifici. Essa è determinata dalla quantità del numero totale di tali orbitali negli atomi che possono essere coinvolti nella formazione di legami chimici. La valenza dell'atomo, d'altra parte, può essere determinata dal numero delle già utilizzato per questo scopo orbitali.
2. Orientamento. Tutti gli atomi tendono a formare il legame più forte possibile. forza massima viene raggiunta nel caso di coincidenza dell'orientamento spaziale delle nuvole elettroniche dei due atomi, come si sovrappongono. Inoltre, è una proprietà legame covalente come orientamento influenza la disposizione spaziale delle molecole di materia organica, che è responsabile per la loro "forma geometrica".
3. Polarizzabilità. In questa posizione basata sull'idea che v'è un legame covalente di due tipi:

• polare o non simmetrico. Comunicazione di questo tipo può formare soltanto atomi di tipo diverso, cioè quelli la cui elettronegatività varia considerevolmente, o nei casi in cui la coppia di elettroni totale asimmetricamente diviso.
• legame covalente non polare avviene tra atomi di carbonio, l'elettronegatività dei quali è praticamente uguale, e la distribuzione della densità elettronica è stata uniforme.

In aggiunta, ci sono alcune caratteristiche quantitative del legame covalente:

• L'energia di legame. Questo parametro caratterizza il rapporto polare in termini di resistenza. Sotto energia si intende la quantità di calore necessaria per rompere la connessione tra due atomi, così come la quantità di calore che è stata allocata alla loro congiunzione.
• Sotto lunghezze di legame e chimica molecolare si riferisce alla lunghezza della linea tra i due nuclei di atomi. Questo parametro caratterizza la forza adesiva anche.
• Il momento di dipolo – una quantità che caratterizza la polarità del legame di valenza.