equilibri eterogenei
sistema eterogeneo, in contrasto con l'omogeneità, è un sistema fisico-chimico, in cui ci sono diverse proprietà fase fisica. Cioè, esso contiene parti che sono diversi stati di aggregazione e composizione degli elementi. Una fase di un tale sistema è separato dall'altro confine, attraverso la quale il passaggio provoca un salto di qualità nel cambiamento delle proprietà fisico-chimiche del sistema (agente). Questi parametri modificabili possono essere la forma e la struttura del reticolo cristallino, la densità della sostanza, la sua composizione, e l'altro campo elettromagnetico.
Così, in un sistema eterogeneo, c'è almeno una separazione meccanica delle fasi. Esempi di tali sistemi sono l'acqua e il vapore in cui i diversi stati di aggregazione, olio e acqua, che sono in un singolo recipiente, hanno differenti composizioni e altri. Molto spesso è impossibile distinguere tra sistemi omogenei ed eterogenei, perché è difficile stabilire Al confine della transizione tra le fasi. Ad esempio, nelle sospensioni meccaniche del confine prendere colloidi, e sono le più piccole particelle del soluto. Da un lato – questo è un sistema omogeneo, poiché la dimensione delle particelle è così piccola che possono essere trascurati. D'altra parte, anche se a livello atomico, ma la sostanza in essi lo stesso è presente in questo caso, può essere considerato come un sistema eterogeneo.
Il parametro più importante che caratterizza il principio di eterogeneità, sono l'equilibrio eterogeneo. Consideriamo il significato di questo fenomeno sulle soluzioni acquose di esempio. In questi equilibrio eterogeneo avere le proprietà che sono nel trasferimento di particelle attraverso il limite limite di fase, almeno in due fasi adiacenti. Tocchiamo in questa descrizione, solo una piccola cerchia di questi fenomeni, che sono più significativi in termini di applicazione pratica. Secondo le sue proprietà di equilibrio eterogenei sono molto diverse, e quindi si verificano nei processi chimici, e sono di interesse dal punto di vista di analisi teorica in chimica fisica.
In interesse pratico sono, soprattutto, tali sistemi, come solido – fase liquida (precipitato – una soluzione satura). Questo sistema è importante perché in pratica, molti tecnologia chimica basata sulla separazione di una sostanza da un altro. Inoltre, i processi importanti e inversa dove l'equilibrio eterogeneo giocano un ruolo importante. Questi includono la reazione di definizione di composti scarsamente solubili nelle soluzioni.
Un altro sistema – fase solida – soluzione liquida si basa sul fenomeno di scambio ionico. Questo fenomeno chimico comune nella tecnologia di purificazione di soluzioni acquose di diversi tipi di impurità e utilizzato se necessario sostanze che separano l'uno dall'altro. In questo caso, ci sono equilibri eterogenei a soluzioni elettrolitiche, sono importanti perché i metodi convenzionali di separazione dei composti chimici sono inefficaci. Pratica attuazione di tali transizioni è fornito mediante scambio ionico, che avviene in corrispondenza della superficie degli scambiatori di ioni nel processo di reazione elettrolitica.
Il terzo comune dei sistemi in esame – un sistema liquido – una fase liquida, si tratta di solventi con differenti composizioni di materia. Questo caso si applica quando due soluzioni immiscibili contenute in ogni altre sostanze con diversi tassi di solubilità, cioè, ci sono isolati equilibrio eterogeneo. L'uso pratico di questo fenomeno è stato chiamato estrazione. Nella produzione industriale e processi chimici di estrazione si pone come il metodo più efficace per le sostanze separazione.
