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monossido di carbonio

Come risultato della combustione incompleta del carbonio o prodotti che la contengono, forma il monossido di carbonio (CO) e monossido di carbonio. Altri nomi per questa sostanza tossica non avere colore o odore (non è causato dal monossido di carbonio, sostanze e impurità organiche), – ossido di carbonio (II) o monossido di carbonio. La sua densità a 0 ° C pari a 0,00125 g / cm. Ad una temperatura di meno 192 ° C passa dallo stato gassoso allo stato liquido, ed a meno 205 ° C – solido. temperatura di autoaccensione oltre 609 ° C. Ossido è poco solubile in acqua (0,0026 g in 100 ml), ma solubile in cloroformio, acido acetico, acetato di etile, etanolo, idrossido di ammonio, benzene. Esso ha una massa molare di 28,0101 g / mol.

Inoltre monossido Sono anche noti e altri ossidi di carbonio. Il più comune di questi è anidride carbonica o anidride carbonica (CO2), che è prodotto dalla combustione completa del carbonio (libero e legato). È un gas incolore con un gusto leggermente acido, ma non avendo un odore. È altamente solubile in acqua, formando così un CO idrossido carbonio acido (OH) 2 o H2CO3 acido carbonico. subossido di carbonio (C3O2) è un gas velenoso senza colore, ma con un odore soffocante tagliente. In condizioni normali, è facile da polimerizzare, in ultima analisi, di produrre prodotti che non sono solubili in acqua e tinto in rosso, giallo o viola. Esistono anche altri ossidi di carbonio che sono meno ben noti e hanno una struttura lineare o ciclica. Formule in questa serie variano da C2O2 a C32O8. Inoltre v'è una sostanza polimerica, come ad esempio ossido di grafite stessa, una molecola costituita da elementi C e O e il numero dei due atomi può variare.

Il monossido di carbonio ottenuto mediante ossidazione parziale di carbonio (una soldi) per il gas ossigeno carbonio. Ad esempio, durante il funzionamento del forno o del motore a combustione interna in uno spazio chiuso. In presenza di ossigeno, ossido di carbonio brucia fiamma blu per formare biossido di carbonio: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (o carbone) gas, che è ampiamente utilizzato per 60s secolo precedente per l'illuminazione di interni, cucina e riscaldamento, incluso nella sua composizione fino al monossido di carbonio 10%. Poiché la combustione di CO, una grande quantità di calore, tale gas è un componente prezioso combustibile. Alcuni processi in moderne tecnologie (ad esempio, ghisa) è ancora accompagnata dalla formazione di un tale sottoprodotto, come il monossido di carbonio. Nel più grande fonte mondiale di origine naturale monossido di carbonio sono reazioni fotochimiche che avvengono nella troposfera e la generazione di circa 5 • 1012 kg l'anno. Altre fonti naturali di monossido di carbonio sono vulcani, incendi e altri processi di combustione.

Dal punto di vista chimico, è caratterizzato da un ossido di carbonio riducendo le proprietà e la tendenza a reazioni di addizione. Ma queste due tendenze sono indicati solo a temperature elevate a cui il monossido di carbonio può essere collegato con alcuni metalli, cloro, ossigeno e zolfo. Il metallo è utilizzato capacità della sostanza da riscaldamento di recuperare molti metalli di ossidi. Nella reazione del cloro generato gas fosgene: CO + Cl2 ↔ COCl2. È un veleno, utilizzato nella sintesi organica, può essere gradualmente decomposto con acqua secondo l'equazione di reazione: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

monossido di carbonio può essere collegato direttamente a temperatura e pressione di alcuni metalli elevata per formare carbonili metallici che sono composti complessi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e altri. monossido di carbonio (II) può essere fatto reagire con ammoniaca sul catalizzatore (torio ThO2) a 500 ° C con formazione di cianuro di idrogeno: CO + NH3 HCN + H2O →.

Il monossido di carbonio è tossico per gli esseri umani e gli animali. proprietà tossiche di monossido di carbonio grazie alla sua capacità di reagire irreversibilmente con emoglobina nel sangue, perdendo così la capacità di trasportare ossigeno alle cellule e tessuti del corpo. Cioè, viene tipo ipossia ematica. Altrimenti, è chiamato (a causa della minore capacità di ossigeno del sangue) sangue. Anche ossido di carbonio (II) partecipa alla reazione, disturbare i tessuti del corpo equilibrio biochimico. l'avvelenamento Facile accompagnata da mal di testa, bussare alle tempie, vertigini, dolori al petto, e una tosse secca, lacrimazione degli occhi, nausea, vomito, allucinazioni visive e uditive, arrossamento della pelle e delle mucose, tachicardia, aumento della pressione. In sonnolenza moderata e set (pur mantenendo la coscienza) paralisi motoria. avvelenamento grave è caratterizzata da sintomi quali pupille dilatate, perdita di coscienza, convulsioni, coma, insufficienza respiratoria, scarico involontario di urina, feci e pelle bluastra e le mucose. La morte avviene a causa di insufficienza cardiaca e la respirazione.