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l'anidride carbonica

Il monossido di carbonio, una molecola che consiste di un singolo atomo ei due atomi di C, O (cioè il grado di ossidazione del carbonio pari 4) è chiamato anidride carbonica (altri nomi: anidride carbonica, un'anidride di acido carbonico, anidride carbonica). Questa sostanza è scritto solitamente CO2 formula molecolare. massa molare è 44.01 g / mol. Nell'aspetto nelle normali condizioni di anidride carbonica è un gas incolore. A basse concentrazioni non ha odore, diventa tagliente, l'odore aspro a concentrazioni più elevate.

tre possibili stati aggregati che sono caratterizzati da diversi valori di densità della sostanza chimica:

  • solido (ghiaccio secco); a 1 atm. e una temperatura di -78,5 ° C – 1562 kg / mc;
  • liquido (anidride carbonica); ad una pressione di 56 atm. e una temperatura di + 20 ° C – 770 kg / mc;
  • gassoso; a 1 atm. e una temperatura di 0 ° C – 1,977 kg / mc.

carbonica temperatura di biossido di fusione era -78 ° C, temperatura di -57 ° kipeniya- C. La sostanza viene disciolto in acqua: a 25 ° C e una pressione di 100 kPa solubilità pari a 1,45 g / l.

L'anidride carbonica è un composto chimico naturale all'interno della molecola di atomi di ossigeno atomi di carbonio legati da un legame covalente. La molecola di anidride carbonica è lineare e centrosimmetrico. Sia il collegamento tra il carbonio e due atomi di ossigeno sono equivalenti (infatti, sono binaria). La molecola è simmetrico rispetto al suo centro, quindi ha alcun momento di dipolo elettrico.

L'anidride carbonica è una delle prime molecole gassose, che hanno cessato di essere identificato con l'aria. Nel XVII secolo, il chimico fiammingo Jan Baptist van Helmont osservato che quando ha bruciato carbone in un recipiente chiuso, la massa delle ceneri che ne risulta è molto meno di un tradizionale carbone. Le proprietà del biossido di carbonio sono stati studiati più a fondo nel 1750 dal medico scozzese Joseph Black.

anidride carbonica a pressione e temperatura standard è terrestre in una quantità di circa 0,04% in volume. Sotto ciclo carbonio noto come fotosintesi, l'anidride carbonica viene assorbita dalle piante, alghe, cianobatteri. Di conseguenza, l'acqua si forma e carboidrati, ma questo processo avviene solo sotto l'influenza della luce. L'anidride carbonica viene prodotta anche durante la combustione di carbone o idrocarburi, nel liquido di fermentazione e aria durante esalazione esseri umani e animali. Inoltre, espulso da vulcani, sorgenti calde, geyser.

L' atmosfera terrestre di anidride carbonica svolge un ruolo significativo (assorbe ed emette radiazione nella banda dell'infrarosso termico). Inoltre, questo composto chimico è una delle principali fonti di abbassare il pH dell'oceano: dissoluzione in acqua, forma un acido carbonico debole: CO2 + H2O ↔ H2CO3, incapace di completamente dissociano in ioni.

anidride carbonica non favorisce la combustione e la respirazione. torcia accesa nella sua atmosfera estinto. Animali e le persone ad alto CO2 concentrazione soffocare. Al 3% di concentrazione nella respirazione dell'aria diventa più frequente a perdita del 10% di coscienza si verifica, e morte rapida, e il contenuto del 20% causa paralisi istantanea.

L'anidride carbonica è l'anidride di acido carbonico, quindi è caratterizzato dalle proprietà dell'ossido acida. In laboratorio viene preparato facendo reagire il gesso con acido cloridrico in apparecchi Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Nell'industria, si è prodotto dalla decomposizione termica di calcare o gesso (meno magnesite o dolomite): CaCO3 → CaO + CO2. Preparazione anidride carbonica processo è un sottoprodotto della bassa temperatura separazione dell'aria in azoto ed ossigeno. Nel nostro tempo, abbiamo prodotto un generatori speciali per produrre anidride carbonica dall'aria. Tali generatori sono utilizzati per fornire CO2 in serra in modo da creare un ambiente favorevole per le piante.

L'anidride carbonica è ampiamente usato in impianti chimici. E 'utilizzato per la produzione di soda, per la sintesi di acidi organici, per la produzione di bevande analcoliche. Il ghiaccio secco è utilizzato come refrigerante, per esempio, nella vinificazione. atmosfera di anidride carbonica è stato creato per evitare decomposizione del cibo, la stessa uva dopo la raccolta e prima della produzione del vino.

La produzione di anidride carbonica o biossido di carbonio liquefatto è effettuata per riempire gli estintori di anidride carbonica, che vengono utilizzati per spegnere gli incendi. Tuttavia, non possono essere estingua umano perché una parte significativa del getto di CO2 liquido evapora, e la temperatura diminuisce bruscamente (che può causare congelamento) e CO2 è convertita in ghiaccio secco. La carbonatazione tipicamente estinguere i liquidi e il cablaggio infiammabili. Il meccanismo è di interrompere l'accesso di ammissione ossigeno atmosferico al focolare.