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Base debole e acido forte durante l'idrolisi dei sali

Per capire come l' idrolisi dei sali procede nelle loro soluzioni acquose, cominciamo definendo il processo.

Determinazione e caratteristiche dell'idrolisi

Questo processo coinvolge l'azione chimica degli ioni idrici con ioni salati, con conseguente base debole (o acido), così come la reazione del mezzo. Ogni sale può essere rappresentato come un prodotto della reazione chimica di una base e di un acido. A seconda della loro forza, vengono individuate diverse varianti del flusso di processo.

Tipi di idrolisi

Nella chimica sono considerati tre tipi di reazione tra cationi di sale e acqua. Ogni processo viene effettuato con una variazione del pH del mezzo, pertanto si propone di utilizzare diversi tipi di indicatori per determinare l'indice di idrogeno. Per esempio, il litmus viola è usato per mezzo acido, fenolftaleina è adatto per una reazione alcalina. Analizziamo in dettaglio le caratteristiche di ciascuna variante di idrolisi. Le basi forti e deboli possono essere determinate dalla tabella di solubilità e la resistenza degli acidi viene determinata dalla tabella.

Idrolisi mediante cation

Come esempio di tale sale, consideriamo il cloruro ferrico (2). L'idrossido ferroso (2) è una base debole e l'acido cloridrico è forte. Nel processo di interazione con l'acqua (idrolisi) si verifica la formazione del sale di base (idrossido di ferro 2) e forma anche l'acido cloridrico. Nella soluzione si presenta un mezzo acido, che può essere determinato con l'aiuto di blu (pH inferiore a 7). In questo caso, l'idrolisi stessa procede attraverso il cation, poiché viene utilizzata una base debole.

Facciamo un altro esempio del corso di idrolisi per il caso descritto. Consideriamo il sale di cloruro di magnesio. L'idrossido di magnesio è una base debole e l'acido cloridrico è una base forte. Nel processo di interazione con le molecole d'acqua, il cloruro di magnesio viene convertito nel sale di base (idrossido-cloruro). L'idrossido di magnesio, la cui formula è generalmente rappresentata nella forma M (OH) 2 , è leggermente solubile in acqua, ma l'acido cloridrico forte dà alla soluzione un mezzo acido.

Idrolisi mediante anione

La variante successiva di idrolisi è caratteristica per il sale, che è formato da una base forte (alcalina) e da un acido debole. Come esempio per questo caso, considerate il carbonato di sodio.

In questo sale c'è una forte base di sodio, così come un acido carbonico debole. L'interazione con le molecole d'acqua prosegue con la formazione di un sale acido – idrogeno carbonato di sodio, ossia l'idrolisi procede dall'anione. Inoltre, nella soluzione si forma idrossido di sodio che dà alla soluzione un mezzo alcalino.

Facciamo un altro esempio per questo caso. Il solfito di potassio è un sale che è formato da una forte base – potassio caustico e anche da acido solforico debole . Durante l'interazione con l'acqua (durante l'idrolisi) si verifica la formazione di idrosolfito di potassio (sale acido) e idrossido di potassio (alcali). Il mezzo nella soluzione sarà alcalina, può essere confermato con fenolftaleina.

Completa idrolisi

Il sale di un acido debole e di una base debole subisce un'idrolisi completa. Cerchiamo di scoprire quale sia la sua peculiarità e quali prodotti verranno formati a seguito di questa reazione chimica.

Analizziamo l'idrolisi di una base debole e di un acido debole con l'esempio del solfuro di alluminio. Questo sale è formato da idrossido di alluminio, che è una base debole, e anche debole solfuro di idrogeno. Quando si interagisce con l'acqua, si osserva un'idrolisi completa, come conseguenza della formazione di solfuro di idrogeno gassoso e anche di idrossido di alluminio come precipitato. Questa interazione avviene sia sul cation che sull'anione, quindi questa variante di idrolisi è considerata completa.

Inoltre, come esempio dell'interazione con questo tipo di sale con acqua, si può citare il solfuro di magnesio. Nella composizione di questo sale c'è l'idrossido di magnesio, la sua formula è Mg (OH) 2. È una base debole, insolubile in acqua. Inoltre, esiste solfuro di idrogeno all'interno del solfuro di magnesio, che è debole. Quando si interagisce con l'acqua, viene eseguita un'idrolisi completa (mediante cation e anione), in conseguenza del quale si forma l'idrossido di magnesio sotto forma di precipitato e viene inoltre rilasciato anche il solfuro di idrogeno come gas.

Se consideriamo l'idrolisi di un sale, che è formato da un acido forte e da una base forte, allora si deve notare che non si manca. Il mezzo nelle soluzioni di sali come il cloruro di sodio, nitrato di potassio, rimane neutro.

conclusione

Le basi forti e deboli, gli acidi con cui si formano sali, influenzano il risultato dell'idrolisi, la reazione del mezzo nella soluzione risultante. Tali processi sono molto diffusi in natura.

L'idrolisi è particolarmente importante nella trasformazione chimica della crosta terrestre. Contiene solfuri metallici leggermente solubili in acqua. Mentre idrolizzano, idrogeno solfuro forma e rilascia nella superficie della terra durante l'attività vulcanica.

Le rocce di silicato durante la transizione agli idrossidi causano la graduale distruzione delle rocce. Ad esempio, un minerale come malachite è un prodotto dell'idrolisi dei carbonati di rame.

Un processo intensivo di idrolisi si verifica anche nell'Oceano Mondiale. I bicarbonati di magnesio e di calcio, che vengono eseguiti dall'acqua, presentano un mezzo leggermente alcalino. In tali condizioni, il processo di fotosintesi nelle piante marine è perfetto e gli organismi marini si sviluppano più intensamente.

In olio ci sono impurità d'acqua e sali di calcio e magnesio. Durante il riscaldamento dell'olio, si verifica la loro interazione con il vapore acqueo. Nel corso dell'idrolisi si forma cloruro di idrogeno, nella cui interazione con il metallo, l'apparecchiatura viene distrutta.