Polare legame covalente – legame chimico formato dagli stessi atomi

legame covalente non polare si riferisce ad un semplice legami chimici. E 'formato dalle coppie di elettroni comuni. Ci sono 2 tipi di associazioni covalenti sono diverso meccanismo di formazione. Prendere in considerazione la sua educazione e saperne di più su ciò che è per lo più di un legame non polare. È spesso formata in sostanze semplici – non metalli, tuttavia, possono verificarsi nei composti formati da diversi atomi, con la condizione che il valore di elettronegatività particelle pari. Ad esempio, PH3 sostanza EO (P) = EA (H) = 2.2.

Si consideri, come si forma un legame covalente non polare. Nel idrogeno solo elettrone, quindi il suo guscio elettronico non è completa, manca anche 1. L'interazione di atomi di idrogeno cominciano ad avvicinarsi tra loro a causa delle forze di attrazione dei nuclei ed elettroni, mentre nuvole elettroniche parzialmente sovrapposte. Durante questo doppietto è formato, che appartiene a due particelle elementari. In un luogo dove le nuvole elettroniche sovrapposte tra loro, v'è una maggiore densità elettronica, attira i nuclei atomici, fornendo così loro con una molecola di composto solido. Legame covalente non polare schematicamente scritto come segue:

· H · + H – H: H o H – N.

Qui, l'elettrone spaiato dello strato esterno è indicato con un punto, e la coppia di elettroni totale di due punti -: o cruscotto.

Da quanto sopra si può vedere che l'area di sovrapposizione delle nuvole elettroniche situati simmetricamente rispetto ai due atomi. In maniera simile per formare un non-polare legame covalente in caso di molecole semplici, sostanze aventi un numero maggiore di elettroni.

Dal momento che questo rapporto è tipico per la maggior parte dei non-metalli, è possibile impostare un modello, riguarda il loro fisico proprietà. Sostanze con associazione covalente apolare possono essere solide (silicio, zolfo), gas (idrogeno e ossigeno) e il liquido (solo bromo). Se si guarda da vicino al ma molecolare ssy gassosi e liquidi non-metallo, si vede che all'aumentare sig spesso aumenta la temperatura di fusione e di ebollizione. Con non metalli solidi, non si verifica. Il fatto è che queste sostanze semplici hanno struttura atomica cristallina che conferisce la resistenza di legame covalente non polare. Pertanto, maggiore è il numero di tale connessione, più difficile il composto, per esempio, diamante e grafite.

associazione non polare è importante nei processi vitali degli organismi, come è molto più forte e più stabile, e ioni idrogeno. Per rompere tali legami, animale o vegetale necessario consumare grandi quantità di energia, in modo che il meccanismo di distruzione di enzimi che prendono parte attiva.

Polare legame covalente – un legame formato dagli stessi o diversi atomi di particelle elementari del composto complesso di valori uguali di elettronegatività. Così ugualmente contenere atomi coppia di elettroni comune (doppietto).